广东省2015高考化学专题突破练习离子浓度大小的比较

pHabcⅠⅡ溶液体积离子浓度大小的比较（15）1．（双选）（2015韶关一模）对常温下0.1mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是A．由水电离出来的的c(H+)=1.0×10-13mol/LB．c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍后：pH(醋酸)＞pH(盐酸)D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L2.（双选）（2015惠州一调）常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列有关该溶液的说法正确的是A．离子浓度：c(Na+)c(CO32－)c(OH－)c(H+)B．升高温度，平衡向右移动C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固体，溶液的pH减小3．下列各溶液的叙述中不正确．．．的是A．等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像B．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)C．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4＋)相等，则：c(NH4HSO4)＜c(NH4HCO3)D．已知某温度下Ksp(CH3COOAg)=2.8×10－3，浓度均为0.1mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀4．（双选）对常温下0.1mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是A．由水电离出来的的c(H+)=1.0×10-13mol/LB．c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)＞pH(盐酸)D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L5、（双选）25℃时，某浓度的NH4Cl溶液pH=4，下列叙述正确的是A．溶液中的c(OH－)=1×10－10mol·L－1B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C．溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(Cl－)+c(OH－)D．溶液中的c(NH3·H2O)=c(NH4+)6、常温下，Ksp（CaSO4）=910－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等B．d点溶液通过蒸发可以变到c点C．a点对应的Ksp等于c点对应的KspD．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于310－3mol·L－17．（双选）常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）A．溶液的pH值：②＞③＞①B．水电离出的c(OH－)：③＞①=②C．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0．1mol/LD．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－)8.（双选）常温下，100ml蒸馏水中加入0.1molCH3COONa，下列说法正确的是A、该溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)B、加入酚酞后加热，溶液颜色变浅C、若在该溶液再通入0.1molHCl，存在：c(Na+)c(CH3COO—)c(H+)D、若在该溶液中再投入0.1molNaCl，存在：c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH)9．对于常温下0.1mol·L－1氨水和0.1mol·L－1醋酸，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1氨水，溶液的pH=13B．0.1mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小C．0.1mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)D．0.1mol·L－1醋酸与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)10．（双选）下列表达不正确．．．的是A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS-和HS-=H++S2-B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3·H2O）＜V（HCl）C．Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-）D．同浓度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH11．（双选）下列叙述正确的是A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（C1－）D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)12、（双选）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)c(HCO－3)c(CO2－3)c(H2CO3)C．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH＋4)c(OH－)＝c(H＋)D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)13．（双选）常温下，用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3•H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是A．①溶液：c(C1—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)B．②溶液：c(NH4+)=c(C1—)＞c(OH—)=c(H+)C．③溶液：c(OH—)＞c(H+)D．滴定过程中可能出现：c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(H+)①pHV(HCl)/mL10207②③14．（双选）在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列关系式正确的是A．c(Na+)c(CO2－3)c(OH－)c(H+)B．c(OH－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)C．2c(Na+)=c(CO2－3)+c(HCO3－)c(H2CO3)D．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO2－3)15、（双选）常温下，Na2CO3溶液中有平衡：A、Na2CO3溶液中：B、加入NaOH固体，溶液pH减小C、Na2CO3溶液中：D、升高温度平衡向正反应方向移动16．（双选）常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是A．pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3)B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合：c(H+)c(OH－)C．pH7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水电离=1.0×10－12mol/L17．（双选）25℃时，下列说法正确的是（）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl—)＞c(NH4+)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(H2CO3)＞c(CO32−）C．pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液显酸性D．将0.1mol/L的氨水溶液加水稀释10倍，溶液中离子浓度都减少18．（双选）常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是A．pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3)B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合：c(H+)c(OH－)C．pH7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水电离=1.0×10－12mol/L19．（双选）已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数CH3COOHCH3COO—+H+K1=1.75×10-5△H1＞0CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—K2=5.71×10-10△H2＞0常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小B．混合溶液的pH＜7C．混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO—)减小20．现有浓度均为0.1mol·L－1三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是A．溶液①中，c(CH3COO-)=c(H+)B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO-)C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)21．（双选）下列离子方程式正确的是A．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑B．用铜为电极．．．．电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH－C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OCD23．（双选）室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA)起始浓度c(NaOH)反应后溶液的pH①0.1mol·L－10.1mol·L－19②x0.2mol·L－17下列说法正确的是A．实验①反应前HA溶液中c(H+)＝c(OH－)+c(A－)B．实验①反应后溶液中c(A－)＞c(Na+)C．实验②反应前HA溶液浓度x＞0.2mol·L－1D．实验②反应后溶液中c(A－)+c(HA)=c(Na+)24．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-125．（双选）下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．在NaHSO4溶液中：c(Na+)=c(SO42—)B．在(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)c(SO42—)c(H+)c(OH—)C．等物的量浓度的盐酸和醋酸两种溶液中：c(Cl—)=c(CH3COO—)D．在含有等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=c(Na+)26．常温下关于0.1mol·L－1氯化铵溶液的说法错误．．的是A．c(Cl－)c(NH4+)c(H+)c(OH－)B．加入氨水至pH=7，c(NH4+)c(Cl－)通电C．滴加浓盐酸可能有，c(NH4+)=c(H+)D．加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减小27.（双选）室温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是A．混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH—)1×10-7mol·L-1B．混合前NaCl溶液中：c(Na+)+c(OH—)=c(Cl－)+c(H+)C．混合溶液中：c(Cl－)c(CH3COOH)c(OH—)D．混合溶液