广东省广州七区2014-2015学年高二上学期期末联考化学试题

高二化学第1页共7页2014学年第一学期期末教学质量监测高二化学（试题）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Cu—64Fe—56第Ⅰ卷选择题（共50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．B．C．D．2．一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在1L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内用N2的浓度变化表示的反应速率为A．4mol/(L·min)B．6mol/(L·min)C．10mol/(L·min)D．12mol/(L·min)3．对于反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)（ΔH＜0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是A．恒容通入少量HeB．恒容通入少量CO2C．升高温度D．缩小容器体积高二化学第2页共7页4．下列说法不正确．．．的是A．离子反应的活化能几乎为零B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子C．活化能对化学反应的反应热会产生影响D．活化能指活化分子多出其它反应物分子的那部分能量5．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A．升高温度B．加入一种反应物C．增大压强D．使用催化剂6．25℃时，0.01mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的H+的浓度是A．5×10－13mol/LB．0.01mol/LC．1×10－7mol/LD．1×10－12mol/L7．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A．NaClO、HClO都易溶于水B．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4C．NaClO的电离方程式为NaClO＝Na++ClO－D．0.01mol/L的HClO溶液中pH＞28．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，三者的关系正确的是A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＜Q3＜Q2C．Q1＜Q2＜Q3D．Q1＞Q3＞Q29．在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO22NO+O2，不能．．说明该反应已达化学平衡状态的是A．单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的颜色不再改变D．O2的浓度不再改变10．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)＝2C3H5(ONO2)3（l）ΔH1H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH2C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)＝12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为A．12ΔH3+10ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－10ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－10ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－10ΔH2－12ΔH3高二化学第3页共7页11．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+c(H+)＝c(SO42－)+c(OH－)C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0.1mol/L12．由Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是A．Zn电极上发生的反应为：2H++2e－＝H2↑B．H+向Zn电极移动C．溶液的pH增大D．电子由Cu转移到Zn13．燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）与氧气反应，从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法正确的是A．正极反应为：O2+4H++4e－＝2H2OB．负极反应为：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2OC．放电时，外电路中电子从正极流向负极D．随着放电的进行，溶液的pH保持不变14．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A．反应前2min的平均速率ν（Z）＝2.0×10－5mol/（L·min）B．4min时，ν（逆）＞ν（正）C．该温度下，此反应的平衡常数K＝1.44D．7min时，反应还未达到平衡状态15．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A．过滤后的溶液中一定没有S2－B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2－＝CuS↓高二化学第4页共7页二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分）16．常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c(OH－)＝10－4mol/L，则该溶液的溶质可能是A．AlCl3B．NaOHC．Na2CO3D．NaHSO417．下列化学用语表达正确的是A．明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+B．氯化铵溶于水：NH4++H2ONH3·H2O+H+C．亚硫酸溶液中：H2SO3H++HSO3－D．在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO3－+OH－＝CO2↑+H2O18．下列说法正确的是A．碱性锌锰电池的负极是锌B．在船身装锌块利用的是牺牲阳极的阴极保护法C．电解精炼铜时，杂质Fe、Zn、Ag等沉积在电解槽底部D．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为2H2O＋O2＋4e－＝4OH－19．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是热化学方程式结论A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJC．2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－akJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－bkJ/molb＞aD．C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH＝＋1.5kJ/mol石墨比金刚石稳定20．右图是以石墨为电极，电解CuCl2溶液的装置图，下列说法正确的是A．甲电极为阳极B．阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体C．阴极发生还原反应D．通电时，溶液中的离子作定向运动高二化学第5页共7页第Ⅱ卷非选择题（共50分）三、填空题（本题包括4小题，共50分）21．（12分）（1）右图是某化学反应中的能量变化图。①该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。②请在图中画出该反应的活化能E和反应热ΔH，并作相应标注。③催化剂在实际生产中往往起关键作用，使用催化剂能改变反应速率的原因是。（2）已知生成1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。（3）473K，101KPa时，把1molH2和1molI2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＝－14.9kJ/mol，测得反应放出的热量总是少于14.9kJ/mol，其原因是。22．（12分）以下装置是某活动小组进行实验的装置图，回答下列问题。（1）甲装置是（填“原电池”或“电解池”），Ag极出现的现象是，Zn极的电极反应式为。（2）M是用紫色石蕊试液浸润过的试纸，则试纸的a端出现的现象是，原因是。（3）乙装置中Fe极的电极反应式为，一段时间后Fe极增重0.64g，理论上转移的电子的物质的量为。23．（13分）工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＝－41.0kJ/mol该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应。（1）在一个容积为1L的密闭容器中加入1molCO和3molH2O(g)，发生上述反应，5min后达到平衡，测得该反应实际放出的热量为20.5kJ，迅速导出热量，保持容器中温度不变。则该时间范围内反应的平均速率ν(CO)＝；平衡常数K的数值为。高二化学第6页共7页（2）某工业合成氨的原料气组成为：H240%、N220%、CO30%、CO210%（均为体积分数）。现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去。已知不同温度及反应物投料比（(CO))OH(2nn）下，变换反应后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：1(CO))OH(2＝nn3(CO))OH(2＝nn5(CO))OH(2＝nn2002503003501.702.736.007.850.210.300.841.520.020.060.430.80①平衡混合气体中CO的体积分数越大，则CO的平衡转化率越（填“大”或“小”）。②从该反应的化学方程式分析，反应物投料比（）越大，CO的平衡转化率越（填“大”或“小”），与上表中的数据分析结果（填“相符”或“不符”）。根据对上表的分析，为提高CO平衡转化率，还可以采取的措施是。③不同温度下该反应K值：K（300℃）K（200℃）（填“＞”、“＝”或“＜”）。④温度是一氧化碳变换工艺中最重要的条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是。24．（13分）硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4－；HSO4－H++SO42－，Ka＝1.2×10－2。据此回答下列问题：（1）NaHSO4溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是（用相应的化学用语表示）。（2）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是（用相应的化学用语表示）。在该溶液中存在的离子有Na+、HSO4－、SO42－、OH－、H+，按物质的量浓度从大到小的顺序排列这些离子。（3）0.1mol/L的H2SO4溶液中c(SO42－)≈。(CO))OH(2nn投料比体积分数/%温度/℃CO的高二化学第7页共7页活化能反应热2014—2015学年第一学期期末教学质量监测高二化学参考答案及评分标准一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题有一个选项符合题意。）题号12345678答案DBDCADDB题号9101112131415答案BADCBCC二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分。）题号1617181920答案ACBCABBDCD三、填空题（本题包括4小题，共50分）21.（12分）