安徽省合肥市2016届高三化学第一次教学质量检测试题

1合肥市2016年高三第一次教学质量检测化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量H:lC:12N:14O:16Mg:24K:39Mn:55Fe:56Cu:64第I卷选择题（第I卷包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是A．化学式为C15H20O5B．能与NaOH溶液发生反应C．与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用D．提取方法主要是低温萃取2．硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O．Al2O3.6SiO2表示D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．17g羟基与17gNH3所含电子数均为10NAB．lmolCl2溶于水转移电子数为NAC．1L0.1mol．L-1NH4HC03溶液中所含NH4+数为0.1NAD．标准状况下，11.2LN2和02混合气体中所含分子数为0.5NA4．下列实验方案或实验结论正确的是A．除去S02中的少量HC1，可将混合气体通人饱和Na2S03溶液B．粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤C．稀盐酸、NaOH、AICl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHC03溶液鉴别D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的5．下述实验设计能够达到目的的是A．吸收易溶于水的气体B．测定NaOH溶液浓度C．制备并收集少量N02D．制取无水AICl36．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．pH7的溶液中：Na+、Mg2+、S042-、I—B．使甲基橙试液变红的溶液中：Al3+、Cu2+、N03-、SO42—C．由水电离出的c(H+)=l.0×10-13mol．L-1的溶液中：Na+、C032-、SO32-、Cl一D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、N03-、Cl-27．下列反应离子方程式正确的是A.Na2C03溶液呈碱性：C032_+2H20H2C03+20H-B．NaHC03溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++20H-+2HC03-=CaC03++C032-+2H2OC．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O=HC1O+HSO3-D．向NaAl02溶液中通入过量C02：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-8．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeS04发生反应的是①Na2O2和H2O②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④铜片和浓硫酸共热A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．只有③④9．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D．10.对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是A．该反应中，有三种元素化合价发生改变B．该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2C．1.5molBrF3参加反应，有4mole一转移D．1.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol11.某有机物A分子式为C7H14O2，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和压强下，同质量B和C的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有A．4种B．5种C．6种D．7种12.用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2S04溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，其工作原理如下图所示（c、d均为惰性电极）。下列有关说法正确的是A．电路中电子流向为a→d→c→bB．电极b为负极，电极反应式为O2+4e一=2O2-C．电解后烧杯中溶液pH增大D．理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等13．常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是A．某H2S04溶液中=1.0×l0-8，由水电离出的c(H+)=1×10-11mol．L-1B．将0．02mol．L-1HCI溶液与0．02mol．L-lBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12C．将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3．H20和NH4Cl时，溶液的pH≥7D．向0.1mol．L-1Na2C03溶液中逐滴滴加0.1mol．L-1稀盐酸，溶液中c（HCO3-）先增大后减小14.向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中，加入1mol．L-1硫酸溶液400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为A.16.8gB.21.6gC.23.2gD.26.4g第II卷非选择题（第II卷包括5小题，共58分）315.（7分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如右表所示；X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。回答下列问题：(1)元素X在周期表中位于族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是（填化学式）。(2)W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为(3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO2气体，能生成无色气体YO和白色沉淀（填化学式）；ZO2和YO还原性比较，其较强的是（填化学式）。16.（8分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下（部分反应条件已略去）：已知：E分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上。请回答下列问题：(1)由乙烯生成A的反应类型为。(2)C是一种常见的塑料，其化学名称为(3)D是环状化合物，其结构简式为-。(4)写出下列反应的化学方程式：①A→B：____；②E→F：____17．（14分）碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。I．合成碳酸镁晶须的步骤：①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HC03溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；③用氨水调节溶液pH至9.5，放置th后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。II．测定产品MgC03．nH20中的n值（仪器和药品如图所示）：回答下列问题：(1)配制250mL0.Imol．L-1MgS04溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有(2)检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是(3)上述装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），其中B装置的作用是，C装置的作用是4(4)加热前先通人N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，边加热边通人N2的作用是等。(5)若B装置中无残留物，要准确测定n值，则至少需要下列所给数据中的（填选项字母），写出相应的数学表达式：n=____．。a．装置A反应前后质量差m1b．装置C反应前后质量差m2c．装置D反应前后质量差m318.（14分）高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌（含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：回答下列问题：(1)浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有（写两种）：(2)氧化时，加入KMn04溶液是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全部转化为Mn02），请配平下列除去Fe2+的离子方程式：(3)加入锌粉的目的是。(4)已知H2S04浸出液中，c(Fe2+)=5.04mg．L-1、c(Mn2+)=1.65mg．L-1①加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3+)=0.56mg．L-1，若溶液pH=3，则此时Fe3+（填“能”或“不能”）发生沉淀。（D若要除尽1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入gKMnO4。19.（15分）自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展。(1)下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。①分析数据可知：大气固氮反应属于____（填“吸热”或“放热”）反应。②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2，20s时反应达平衡。则此时得到NOmol，用N2表示的平均反应速率为。(2)已知工业固氮反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0，在其他条件相同时，分别测定此反应中N2的平衡转化率随压强和温度(T)变化的曲线如下图A、B所示，其中正确的是____（填“A”或“B”），T1T2（填“”或“”）。5(3)20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，通过电解实现高温常压下的电化学合成氨。其示意图如C所示，阴极的电极反应式为(4)近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H20(l)4NH3(aq)+302(g)△H已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H12H2(g)+02(g)2H20(1)△H2NH3(g)NH3(aq)△H3则△H=（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。67