广东省潮汕两市名校2012届高三上学期期中联考试题化学

广东省潮汕两市名校2012届高三第一学期期中考试（联考）理科综合试题考生请注意：1.本卷为生物、化学、物理三科合卷，考试时间为150分钟，共300分，请把答案对应填在各科答题卷上2.可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5Ba—137第Ⅰ卷（选择题，共118分）一、选择题（本题共16小题，每题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）7．下列有关说法正确的是A．乙烯和苯都能与溴水反应B．用饱和Na2CO3溶液可以将乙醇和乙酸鉴别开来C．葡萄糖和淀粉在一定条件下都能发生水解反应D．苯不能使KMnO4溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子B．常温常压下，2.24LC2H4中含有共用电子对的数目为0.6NAC．0.1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为0.2NAD．200mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NA9．X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．原子半径：YZXB．气态氢化物的热稳定性：XZC．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m10．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（）A．在含有大量I－离子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl¯、Br¯D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42¯、C1¯、HCO3¯11．下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确．．．的是A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C．该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移12．关于下列各装置图的叙述中，正确的是①②③④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO2二、双项选择题：本题共9个小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中有两选项符合题意。每小题全选对者得6分，选对但不全得3分，错选、不选得0分。22．下列说法正确的是A．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O223．下列说法正确的是A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8B．浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者C．碳酸钠溶液中存在：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D．等物质的量浓度的CH3COOH溶液与KOH溶液任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)第Ⅱ卷（非选择题，共182分）30．(16分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：(1)①甲和乙中含氧官能团的名称分别为和。②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式。X物质水CH=CH—CH2OH甲CH=CH—CHO乙a．苯环上有两个不同的取代基b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应c．遇FeCl3溶液显呈现紫色(2)由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：反应I的反应类型为，Y的结构简式。(3)1mol乙最多可与molH2发生加成反应。（4）写出乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式。31．（16分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于（填：吸热、放热）反应。（2）下列说法正确的是A．起始充入的CO为2molB．增加CO浓度，CO的转化率增大C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小（3）从反应开始到建立平衡，v(H2)=________；该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为______________。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1P2）。（5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－192.9kJ/mol又知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的O2/Cu△甲一定条件ⅠCHCH2CH2OHClY乙一定条件Ⅱ热化学方程式。32．（16分）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强。试回答下列问题：（1）“浸出”时用到的“试剂X”为(填名称)。（2）写出“氧化”过程的离子方程式。（3）“调pH”过程可以选用。（从以下选项选择，填序号）A．H2SO4B．ZnOC．NaOH“滤渣2”的主要成分是(填化学式，下同)。（4）“试剂Y”是______________；“滤渣3”的成分为______________________。（5）“操作1”的方法是_______；在“操作1”时，必须采取的实验措施是。33．（16分）I、实验室中常以BaSO4重量法测定BaCl2·nH2O中的Ba的含量。主要步骤如下：①灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量②称取BaCl2·nH2O并在烧杯中溶解，加盐酸处理③将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀④静置，⑤将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重⑥计算请回答下列问题：（1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果_______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）。（2）第④步静置后的操作是。（3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为_______________________。II、某同学用氨水吸收一定量的SO2，吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子中的若干种。（4）写出氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式：（5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、lmol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。实验操作预期现象与结论步骤1：取少量待测液放入试管1中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。若不出现浑浊，则溶液中不存在SO32-，若出现浑浊，则溶液中可能含有SO32-。步骤2：若出现浑浊，静置一段时间后，将上层清液倒入试管2中。往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，再加入。步骤3：化学科参考答案一～二、选择题（7－12题为单选题，每题4分，22－23题为双选题，每题6分，共36分）题号7891011122223答案BDACBDADBD30．(16分)(1)①羟基(1分)、醛基(1分)②苯环连接—OH、—CH=CH—CH3等同分异构体的一种(3分，合理给分)(2)加成反应(2分)；Y：C6H5CHCl—CH2—CHO(3分)(3)5(3分)（4）C6H5CH=CHCHO+2Cu(OH)2C6H5CH=CHCOOH+Cu2O↓+2H2O(3分)31．（16分，每空2分）（1）b放热（2）AC（选1个且正确，给1分，错1个0分）（3）0.15mol·L-1·min-112L2·mol-2（无单位不扣分；或）减小（4）(5)CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－280.9kJ/mol32．（16分，每空2分）（1）硫酸溶液（2）2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O（3）B；Fe(OH)3Al(OH)3（4）Zn；Cd和Zn20.75/0.25/(0.5/)molLmolLmolL（5）加热浓缩、蒸发结晶、过滤（洗涤）；保持溶液一定的酸度33.（16分）（1）偏低（2分）（2）过滤、洗涤沉淀（2分）（3）硫酸钡会被碳还原（或“部分硫酸钡会发生分解”）（2分）（4）NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-（2分）（5）实验操作预期现象与结论步骤2：2mol/L盐酸。（1分）若加盐酸后出现气体，则证明溶液中存在SO32-。若无气体，则不存在SO32-。（2分）步骤3：在试管2中加入过量2mol/L盐酸，再滴入2滴品红。或：在试管2中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液。（3分）红色褪去，则存在HSO3-，红色不褪去，则不存在HSO3-。或：出现浑浊，则存在HSO3-，不出现浑浊，则不存在HSO3-。（2分）