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12013佛山一模冲刺训练(无机理论)1.(16分)(2010佛山一模)(1)已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出QkJ的热量。甲烷燃烧的热化学方程式为_____________________________________________。(2)我国自行研制的优质磷酸二氢钾(KDP)晶体被应用于大功率固体激光器中。反应方程式为H3PO4(aq)+KCl(aq)KH2PO4(aq)+HCl(aq),当反应时间不同时,产品产率和产品中Cl-含量变化情况如图所示。KDP晶体的一级品标准:Cl-质量分数低于0.2%。由图中可知,当反应进行到约min时,KDP晶体达到一级品标准,此时的产品产率约为。(3)如图在一定条件下,将1molN2与3molH2混合于一个10L密闭容器中,反应达到A平衡时,混合气体中氨体积分数为25%,试回答:①N2的转化率αA为。②在状态A时,平衡常数KA=(代入数值即可)当温度由T1变到T2时,KAKB(填“>”、“<”或“=”)(4)25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,c(Mg2+)一样大B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)减小C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp和在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp相等D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2可能转化为MgF2E.25℃时,某饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L-1,则溶液的pH=9产品中Cl-质量分数%产品产率%产品产率%产品中Cl-质量分数%22.(16分)甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)11116molkJH(1)已知:)()(21)(22gCOgOgCO12283molkJH)()(21)(222gOHgOgH131242mokJH1mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气放出kJ的热量。(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)反应速率的是(双选,填字母)。A.分离出CH3OHB.降低温度C.增大压强D.加入合适的催化剂(3)在容积为1L的恒容容器中,分别在230℃、250℃和270℃下,改变H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量固定为1mol)进行实验,结果如下图所示:①曲线Z对应的温度是。②从图中可以得出的结论有(任写一条)。(4)利用图中a点对应的数据计算曲线Z对应温度下2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常数。(写出计算过程)X液Y液Z液CO的平衡转化率/%n(H2)/n(CO)a3)()()(K22OHcHcCOc3.(16分)一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:(1)写出该反应的化学方程式:;(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是(填选项编号)。A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B.υ正(H2O)=υ逆(H2)C.容器中气体的密度不随时间而变化燕子D.容器中总的物质的量不随时间而变化E.消耗nmolH2的同时消耗nmolCO(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1molH2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.35mol。(1)t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=。(2)若继续加入2molFe(s),则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),继续通入1molH2O(g)再次达到平衡后,H2的物质的量为mol。(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是、。(填写2项)4.45.(16分)某化学反应2AB+D在不同条件下进行,B、D的起始浓度为0,把反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。实验序号时间浓度温度/℃010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5038201.0[来源:Zxxk.Com]0.400.250.200.200.200.2047601.0根据上述数据,回答下列问题:(1)在实验1中,0~10min内的反应速率v(A)为mol•L-1••min-1。(2)与实验1相比,实验2的反应速率更(填“快”或“慢”),其原因可能是。(3)根据实验1和实验3的数据分析升温对该反应的影响.........,写出两条结论:①;②。(4)实验4只改变温度,其它条件不变。请在答题卡...的相应位置画出实验1和实验4的“浓度—时间”关系曲线。52013佛山一模冲刺训练参考答案(无机理论)1.(16分)(1)CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=-4QkJ·mol-1。(2分)(2)50—60均可,95%(填近似值即可)(各2分,共4分)(3)①40%(3分)②223218.006.008.0Lmol(3分,无单位不扣分,写单位但写错扣1分),>(1分)(4)CDE(对1个给1分共3分,错、漏1个倒扣1分)2.(16分)(1)651(2分)(2)CD(4分)(3)①270℃(2分)②其他条件不变,CO的平衡转化率随着H2与CO的起始组成比增大而增大(或:其他条件不变,CO的平衡转化率随温度升高而降低。)(2分)(4)a点H2与CO的起始组成比为1.5,CO的平衡转化率为50%。(2分)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)c始(mol/L)1.510c转(mol/L)10.50.5c平(mol/L)0.50.50.5(2分)45.05.05.0)()()(2223HcCOcOHCHcK(2分)3.(16分)(Ⅰ)(1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(3分)(2)A、B、C(3分)(Ⅱ)(1)0.03/(t2-t1)mol·L-1·s-1(2分)(2)不(2分);0.7(2分)(3)使用了催化剂、升高了温度、增大了H2的浓度(任答2条,各2分)4.5.(16分)(1)0.020;(2分)(2)快(2分);使用了催化剂(或除温度、浓度外其它可能因素)(2分)(3)①升温使反应速率变快(3分);②升温能提高该反应产率(或提高反应物转化率)(3分);(4)(4分,每条曲线2分)
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