大学化学期末考试卷(含答案)

大学化学期末考试卷学院：专业：行政班：姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线-------------------------------题目第一题第二题第三题第四题第五题总分阅卷人得分一、选择题（每小题1.5分，共24分）:1、某反应的ΔrHmΘ0，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。A、增大B、不变C、减小D、先增大后减小2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。A、1、2、B、0、1、2C、0、1D、0、±1、3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。A、反应已停止B、反应物中的一种已消耗完C、正逆反应的速率相等D、反应物均已消耗完毕4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。A、H2OB、NaBrC、CH3OHD、Na2O25、蔗糖的凝固点为（）。A、0℃B、高于0℃C、低于0℃D、无法判断6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。A、s区B、d区C、f区D、p区7、质量作用定律只适用于（）。A、实际上能进行的反应B、一步完成的简单反应C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应D、已进行完的反应8、对于反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，其ΔrGm=–nFE，式中n等于（）。A、1B、6C、3D、129、下列物质中熔点最高的是（）。A、SiB、CO2C、ZnSD、Fe3C10、下列叙述中错误的是()。A、原电池的反应是氧化还原反应B、原电池的能量变化是由化学能变为电能C、原电池的能量变化是由电能变为化学能D、原电池的负极发生氧化反应11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。A、1B、2C、3D、012、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。A、ΔHΘ0B、ΔSΘ0C、ΔG0D、ΔfHmΘ013、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。A、色散力B、诱导力C、取向力D、氢键14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（）。A、HF(pKa=3.45)B、CH3COOH(pKa=4.75)C、NH3·H2O(pKb=4.75)D、HCN(pKa=9.31)15、对于下列基元反应：A+2B=C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。A、6kmol·L-1·s-1B、12kmol·L-1·s-1C、18kmol·L-1·s-1D、36kmol·L-1·s-116、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△rHΘm,1，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△rHΘm,2，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△rHΘm,3与△rHΘm,1及△rHΘm,2的关系为△rHΘm,3=（）。A、2△rHΘm,1+△rHΘm,2B、△rHΘm,1-2△rHΘm,2C、△rHΘm,1+△rHΘm,2D、2△rHΘm,1-△rHΘm,2二、填空题（21分）:1、原电池(-)Pt|Fe2+(C1)，Fe3+(C2)||Fe2+(C3)，Fe3+(C4)|Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电极:______________________________________。该电池属于____________电池。2、根据热力学第一定律，封闭体系的热力学能变化值反应的ΔU=________________。3、决定电子运动状态的四个量子数中，____________________反映了原子轨道的形状；___________________________反映了原子轨道的空间取向；对于自旋量子数ms，可以取的数值只能为____________________________。4、在等温等压条件下，某反应的KΘ=1，则其ΔrGmΘ的值等于_______________。5、同离子效应能使弱电解质的解离度______________。如HAc溶液中加入_________________或_______________（两类物质）均能起到同离子效应的作用。6、在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数___________(填减小、增大、不变)。7、原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫_______键，以“肩并肩”方式重叠形成的共价键叫_______键。8、根据杂化轨道理论，BF3分子中B采取______________________杂化，BF3的空间构型为______________________；NH3分子中N采取___________________杂化,NH3的空间构型为______________________。9、已知PbI2的溶度积Ks=8.49×10-9，则PbI2在0.010mol/dm3Pb(NO3)2溶液中的溶解度为______________mol/dm3。10、已知MnO4+8H++5e－=Mn2++4H2O，φ(MnO4/Mn2+)=1.51V。试根据能斯特公式确定φ(MnO4/Mn2+)与pH的关系式是_________________________________。11、CCl4分子与H2O分子间的相互作用力有___________________________。三、问答题（每题6分，共计18分）:1、写出7N原子、25Mn原子、20Ca2+的核外电子排布式？7N：25Mn：20Ca2+2、影响化学反应速率的主要因素有哪些？质量作用定律的意义是什么？对一般的化学反应，速率方程式的反应级数能否直接根据化学反应方程式来写？为什么？3、当铜锌原电池(-)Zn|Zn2+(1mol/L)||Cu2+(1mol/L)|Cu(＋)工作一段时间后，原电池的电动势是否发生变化？为什么？四、判断题（每题1分，共计7分）1、反应的ΔH就是反应的热效应。（）2、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的ΔrGmΘ。（）3、两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH，则这两种酸的浓度相同。（）4、多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。（）5、电极电势的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数的数值随反应式的写法而变。（）6、对于某一化学反应，若升高温度，其正反应速率v增加，逆反应速率v减小。（）7、在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。（）五、计算题（共30分）：1、（6分）计算下列反应的(1)ΔrHmΘ(298.15K)；(2)298.15K进行1mol反应时的体积功w`和（3）ΔrUmΘ(298.15K)。R=8.314J•mol-1•K-1CH4(g)+4Cl2(g)=CCl4(l)+4HCl(g)ΔfHmΘ(298.15K)/kJ•mol-1-74.810-135.44-92.3072、（6分）某温度时，8.0molSO2和4.0molO2在密闭容器中进行反应生成SO3气体，测得起始时和平衡时（温度不变）系统的总压力分别为300kPa和220kPa。试利用上述实验数据求该温度时2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的标准平衡常数和SO3的转化率。3、（9分）已知,0.799AgeAgV，如果在溶液中加入NaCl，使产生AgCl沉淀后，溶液中的[Cl–]=1mol/L，试计算其电极电位。4、（9分）向含有KCl、KI各0.01mol·l-1的混合溶液中，逐滴加入沉淀剂AgNO3溶液，那种离子先沉淀？氯离子沉淀时溶液中碘离子的浓度是多少？（已知：Ks(AgI)=8.51×10-17,Ks(AgCl)=1.77×10-10）大学化学期末考试卷答案一、选择题（每小题1.5分，共24分）12345678CBCDCDBB910111213141516ACCCDBCD二、填空题（21分）1.Fe2+–e=Fe3+、Fe3++e=Fe2+、浓差电池2.ΔU=q+w_3.角量子数，磁量子数，±1/24.0kJ/mol5.降低，醋酸盐，强酸6.不变7.σ键，π键8.sp2，平面三角形；不等性sp3，三角锥形9.9.2×10-4mol/L。10.φ(MnO4/Mn2+)=φ(MnO4/Mn2+)–（0.05917／5）lg[CMn2+/(C8H+•CMnO4-)]11.色散力、诱导力三、问答题（每题6分，共计18分）1、7N：1s22s22p325Mn：1s22s22p63s23p63d54s220Ca2+：1s22s22p63s23p62、影响化学反应速率的主要因素有：浓度、温度、压力和催化剂。质量作用定律的意义：对于元反应，化学反应速率与反应物的浓度（以反应方程式中反应物的化学计量系数为指数）的乘积成正比。反应级数指反应速率方程中各反应物浓度的指数之和。对于元反应，反应速率方程等于反应物浓度（以方程式中其系数为指数）的乘积，因此其反应级数为方程式中反应物的系数之和。对于复杂反应，反应速率方程并不一定等于反应物浓度（以方程式中其系数为指数）的乘积，，所以反应级数不能直接根据反应方程式来写。3、原电池的电动势会发生变化。铜锌原电池工作一段时间后，电解质溶液中的铜离子浓度降低，锌离子浓度增大，根据能斯特公式可知，随着铜离子浓度降低，锌离子浓度增大，原电池电动势变小。四、判断题（每题1分，共计7分）1.（×）2.（√）3.（×）4.（×）5.（√）6.（×）7.（×）五、计算题（共30分）1、（6分）ΔrHmΘ=4×(-92.307)+(-135.44)-(-74.81)=-429.86kJ/molw体＝–p·△V=–△nRT=–(-1)×8.314×298.15=2.48kJ/molΔrUmΘ=ΔrHmΘ+w体=-429.86kJ/mol+2.48kJ/mol=-427.38kJ/mol2、（6分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)起始量(mol)8.04.0P总压＝300kPaPSO2＝300kPa×8/(8+4)＝200kPaPO2＝300kPa×4/(8+4)＝100kPa平衡分压(Pa)200–2x100–x2xP总压＝220kPa200–2x+100–x+2x=220x=80kPaSO2(g)的转化率＝2×80/200=80%101.6101spspKKAgCl3、(9分)解：根据电极电位的能斯特公式100.0591lg1.6100.7990.5780.2211V上面计算得到的电极电位实际上是下电对的标准电极电位。AgClseAgsCl4、(9分)（1）开始沉淀时，需要的Ag+的浓度分别为：108()1.7710:1.77100.01spAgClKAgClAgClCCmol/L1715()8.5110:8.51100.01spAgIKAgIAgICCmol/L故先生成AgI沉淀。(2)当有AgCl沉淀生成时，溶液中Ag+的浓度至少要达到1.77×10-8mol/L，此时溶液中I-的浓度为：1798()8.51104.810/1.7710spIAgKAgICmolLC(PSO3/PΘ)2(160/100)2KΘ=————————=———————=80(PSO2/PΘ)2(PO2/PΘ)(20/100)(40/100)2