复习---含硫化合物的性质和应用.

▲1.含硫化合物的性质和应用①二氧化硫的性质（酸性氧化物的性质、漂白性、还原性）②酸雨的成因和防治③硫酸的工业生产④浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和强氧化性）⑤S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化baabbS+O2=SO2点燃二氧化硫的生成①二氧化硫的性质（酸性氧化物的性质、漂白性、还原性）无色、刺激性气味、有毒易溶于水(1∶40)，易液化物理性质:4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2煅烧⑴与水反应⑵与碱反应⑶与碱性氧化物的反应SO2+H2OH2SO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2＋CaO＝CaSO3（不稳定的中强酸）酸性氧化物的性质还原性漂白性SO2与某些有色物质结合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2SO2+O22SO3催化剂△问题1：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色表现的是SO2的还原性SO2使品红褪色表现的是其漂白性。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4简单应用：若将等物质的量的SO2和Cl2这两种气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可观察到红布条A、慢慢褪色B、立即褪色C、先褪色后恢复原来颜色D、不褪色DSO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4几种漂白性物质的比较氯水二氧化硫过氧化钠过氧化氢类别漂白原理变化类型漂白效果暂时性永久性永久性永久性化学过程化学过程化学过程化学过程HClO强氧化性Na2O2氧化性H2O2氧化性生成不稳定的无色物质SO2是一种具有漂白性的酸性氧化物，由于SO2中硫元素为+4价，属于中间价态，所以SO2既有还原性又有氧化性．化学性质1、将物质归类——通性2、从元素化合价分析——氧化性还原性3、特别要注意——该物质的特殊性小结SO2化学性质：②酸雨的成因和防治2SO2+O22SO3催化剂SO2+H2OH2SO3SO3+H2O＝H2SO42H2SO3+O2＝2H2SO4②酸雨的成因和防治氨水法石灰石－石膏法Ca(OH)2+SO2=H2O+CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=(NH4)2SO41.减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（）①少用煤作燃料②把工厂的烟囱加高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤C练习2、根据实验现象，描述SO2的性质：（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，SO2体现性；（2)SO2使品红褪色，SO2体现性；（3)SO2使溴水褪色，SO2体现性。3.下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（）A、二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B、二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3C、将足量的二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液腿色，说明二氧化硫具有还原性。D、实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气A接触法制造硫酸的反应原理H2SO4SO3SO2S硫化物如FeS2SO3+H2O===H2SO4S+O2===SO2点燃2SO2+O2===2SO3催化剂△4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温③硫酸的工业生产接触法制造硫酸的生产过程SO3H2SO4SO2S硫化物如FeS21二氧化硫的制取和净化2二氧化硫转化成三氧化硫3三氧化硫的吸收和硫酸的生成4.尾气处理尾气的组成：SO2,O2,N2（1）碱法：Na2CO3Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2(2)氨酸法：NH3·H2O2NH3·H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O环境保护环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物、放射性污染、噪声污染等。工业上的三废：废水、废渣、废气H2SO4酸的通性与碱发生中和反应与碱性氧化物反应与某些盐反应④浓硫酸的特性-------吸水性、脱水性和强氧化性使酸碱指示剂变色与活泼金属反应放出氢气④浓硫酸的特性-------吸水性、脱水性和强氧化性⑴吸水性⑵脱水性常用来干燥中性气体和酸性气体如：不能干燥碱性气体如：能把有的物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱去H2、CO2、HCl等NH3往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液，滤纸变成黑色；铁制容器可以保存或者运输浓硫酸Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O常温下与铝铁钝化强氧化性Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O2.1molCu与足量浓硫酸反应,被还原的浓硫酸是多少?3.1molCu与足量浓硫酸反应和足量Cu与2mol浓硫酸反应相比较,实际产生的SO2谁多?为什么?1.浓硫酸在反应中的作用是什么？4.将足量的铜与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，可生成气体0.9mol。（小于，等于或者大于）酸，氧化剂1mol前者多小于Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O设计实验，验证产生了二氧化硫气体。你能说出去需要哪些仪器吗？请简要的画出装置图设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热生成的混合气体？提供以下试剂与装置(装置可多次使用)A澄清石灰水BNaOH溶液E品红CKMnO4溶液FC+2H2SO4（浓）=CO2↑+SO2↑+2H2O无水硫酸铜D石灰水石灰水品红KMnO4溶液品红检验水检验SO2除去SO2检验CO2石灰水思考1：该实验中能够证明有CO2生成的现象是什么？最后一瓶品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊。思考2：方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？为什么？溴水ABCFC检验SO2D无水硫酸铜品红KMnO4石灰水品红石灰水品红KMnO4品红品红KMnO4石灰水品红无水硫酸铜无水硫酸铜无水硫酸铜S⑤S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化H2SO3Cu、C氯水、溴水O2O2O2H2OSO3H2SO4SO2H2O1.下列过程中应用了硫酸的哪些性质？1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。4、浓硫酸和炭在加热条件下反应。5、铜与浓硫酸在加热条件下反应。6、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。7、用铁制的容器盛装浓硫酸。酸性、氧化性、脱水性、吸水性练习12.关于SO2的下列说法不正确的是（）A.是无色无味的气体B.易液化C.一定条件下能与O2反应D.具有氧化性和还原性E.水溶液具有强酸性F.能使品红溶液褪色3.下列对硫酸说法正确的是（）A.因为浓硫酸具有强氧化性，故不能用它来干燥氢气。B.浓硫酸常温下会与铜反应C.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸没有氧化性D.浓硫酸难挥发，所以通常闻不到浓硫酸味道AED4.一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下:1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)测试时间0小时后1小时后2小时后4小时后5小时后雨水的pH值4.744.634.574.534.53SO2+H2O=H2SO32SO2+O2=2SO3O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO4空气中的氧气在灰尘等存在下能够把二氧化硫氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水，生成的亚硫酸后被空气中的氧气氧化成硫酸。所以酸性增强。设计实验证明浓硫酸具有吸水性几分钟后（1）②中的实验现象是此实验证实了SO2水溶液显（2）⑤中的品红溶液，证明SO2有性。（3）①中的实验现象是，证明SO2有性。（4）③的作用是反应方程式是变红酸性褪色漂白溶液褪色还原吸收二氧化硫，防止其污染环境SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O1、下列物质不能使品红溶液褪色的是A、稀硫酸B、二氧化硫C、活性炭D、氯气2、下列反应中，二氧化硫表现还原性的是A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrB、SO2+H2OH2SO3C、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OD、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3、下列关于SO2和CO2的叙述不正确的是A、都是酸性氧化物B、都会使澄清石灰水变浑浊C、都有漂白作用D、SO2有刺激性气味而CO2没有