大化练习题

练习题一、正误判断题1.热力学中，化学反应的焓变在数值上等于反应的热效应。恒压条件下（0）2.冰在室温下自动熔化成水，是熵增起了主要作用。（1）3.热的物体比冷的物体有更多的热量。热能是物体分子动能和势能的总和（0）4.放热反应均为自发反应。要根据复合判据,若ΔH-TΔS,若小于零,则可以自发进行P20（0）5.一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积不变。P43（0）6.相同KSθ值的两种盐有相同的溶解度。P52（1）7.中心原子的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道这就像是说n个线性无关的单位长度的向量相加,其结果只能分解成n个线性无关的单位长度的向量（1）8.配合物均由内界和外界两部分组成。（0）9.一般来说分子间的作用力中，色散力是主要的。但对大多数分子来说,色散力是主要的（1）10.反应级数只能是正整数。反应级数可以是整数或分数，也可以是正数、零或负数（0）11.氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中OH—浓度也越大。（0）12.原电池两极之间由于存在电极电势差，所以没有盐桥，仍会有电流产生。（1）二、填空题1、化学反应方程式：3H2（g）+N2（g）=2NH3（g），当反应中消耗掉2㏖N2时，该反应的反应进度为2mol。2/1=23.k3[Cr(CN)6]的名称为六氰合铬酸钾，中心离子为Cr3+，配体为CN-，配位数为6。内界为，外界为K+。P132K3[Fe(CN6]的内界是[Fe(CN6]3-、外界是K+、中心离子是Fe3+、配位体是CN-、配位原子是C、配位数是6和化学名称是六氰合铁（Ⅲ）酸钾9.根据酸碱质子理论，下列物质中H2S、H2O、NH3、CO32-、HCO3-中能作酸的是HCO3-H2S，能作碱的是NH3CO3（2-），又可作酸又可作碱的是H2O。P4110.难挥发非电解质稀溶液的依数性有蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降、渗透压。11.写出元反应2NO2(g)→2NO(g)+O2(g)的速率方程式是k*C(NO2)2，其反应级数为2。正反应的反应速率方程式=k*C(NO2)2基元反应的反应级数等于反应分子数=2.13.Zn(s)+Cu2+→Cu(s)+Zn2+在标准态下组成原电池，电池符号表达式（-）Zn(s)|Zn^2+(aq)||Cu^2+(aq)|Cu(s)（+）。（-）Zn(s)|Zn^2+(aq)||Cu^2+(aq)|Cu(s)（+）负极：Zn-2e-=Zn^2+正极：Cu^2++2e-=Cu总反应：Zn+Cu^2+=Zn^2++Cu14.高温水蒸气对钢铁的化学腐蚀特别严重，有如下反应发生Fe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g)，若把此反应作为系统来研究，则此系统有3相。P7三、选择题3．已知反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)达到平衡，倘若在其他条件不变的情况下，增加NO2的浓度，则平衡将会。（）（A）向正方向移动（B）向逆方向移动（C）无明显变化（D）不能判断4.下列各物理量不属于状态函数的是（）（A）U（B）W（C）S（D）H5.已知某体系放出40kJ热，环境对它做了20kJ的功，则体系的热力学能的变化值为（）（A）-20kJ（B）20kJ（C）60kJ（D）-60kJ6.下列纯态物质中标准摩尔生成焓不为零的是（）（A）H2(g)（B）石墨（C）O3(g)（D）Br2(l)7.在氨水溶液中，加入氯化铵，则溶液的pH（）（A）升高（B）不变（C）无法确定（D）降低8.某两个电对的φθ值相差越大，则它们之间的氧化还原反应：()（A）反应速度越快；（B）反应进行得越完全；（C）反应越易达到平衡；（D）氧化剂与还原剂转移的电子数就越多。9.下列各组量子数不合理的是()（A）（3,2,1,+½）（B）（4,1,-1,-½）（C）（2,2,0,+½）（D）（2,0,0,-½）10.在液氧中，氧分子间的作用力为()（A）导力（B）色散力（C）取向力（D）诱导力与色散力11.已知在298.15K时，AgCl的KSθ=1.77×10-10，则在此温度下AgCl的溶解度为()（A）1.33×10-5（B）1.33×10-10（C）1.77×10-5（D）1.77×10-1012.比较①0.1mol·kg-1②0.2mol·kg-1③0.5mol·kg-1的蔗糖溶液的凝固点的高低，正确的是()（A）③＞②＞①（B）①＞②＞③（C）③＞①＞②（D）②＞③＞①13.0.1mol·L-1H2S溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是()（A）H+＞H2S＞HS—＞S2—（B）H2S＞H+＞S2—＞HS—（C）H2S＞H+＞HS—＞S2—14.某反应在一定温度和压力下正在自发进行，这说明此反应()（A）一定是放热反应（B）一定是混乱度增大的反应（C）一定是既放热又混乱度增大的反应（D）可能是吸热反应，也可能是熵减小的反应16.某一过程中系统吸收了40kJ的热并对环境做了25kJ的功，该系统的热力学能的变化为()A）65kJB）15kJC）-65kJD）-15kJ四、简答题1．比较离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体的晶格结点上的粒子和粒子间的作用力。2．什么是质量作用定律？写出任意一个基元反应的速率方程。3.价层电子构型为3d104s1，指出：①元素的原子序数；②该元素是哪一周期哪一族哪一区元素；③用四个量子数描述4s2电子的运动状态。4.相同浓度的HCl和HAc溶液的pH值是否相同？若用NaOH溶液中和上述相同体积液，其用量是否相同？为什么？请简要说明。5.元反应2NO（g）+Cl2（g）=2NOCl，①写出该反应的速率方程式；②如果容器体积不变，而将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速率又将变为原来的几倍？6.向氨水溶液中加入下列物质，溶液的pH值各有何变化？①NH4Cl；②HAc；④H2O。五、计算题1.在烧杯中盛放20.0㎤0.100㏖·dm-3氨的水溶液，逐步加入0.100㏖·dm-3HCl溶液，试计算（1）当加入10.0㎤HCl后，混合液的pH；（2）当加入20.0㎤HCl后，混合液的pH；（3）当加入30.0㎤HCl后，混合液的pH；已知氨水的解离平衡常数为1.77×10-52．计算下列溶液的pH值：（Kaθ(HAc)=1.75×10-5，Kbθ(NH3·H2O)=1.74×10-5）(1)0.20mol·dm-3NH3水与0.20mol·dm-3HCl等体积混合后的溶液。(2)0.20mol·dm-3NaOH与0.20mol·dm-3HAc等体积混合后的溶液。3.甲醇的分解反应如下：CH3OH(l)→CH4(g)+1/2O2(g)ΔfHθm(298.15)/kJ·mol-1-239.2-74.60Sθm(298.15)/J·mol-1·K-1126.8186.3205.2求:⑴298.15K时该反应的ΔrSθm及ΔrGθm各是多少?⑵在298.15K、100kPa下该分解反应能否自发进行。⑶标准状态下该反应分解时的最低温度为多少?4．原电池（-）Zn∣Zn2+（1.0mol·L-1）║Pb2+（1.0mol·L-1）∣Pb（+），测得其电动势为0.6356V，此时锌电极为负极，已知φθ（Pb2+/Pb）=-0.1262V，试求（1）当Zn2+浓度降到0.01mol·dm-3时电池的电动势为多少？（2）计算25℃时反应的平衡常数。5.已知反应:2Ag++Zn=2Ag+Zn2+开始时,Ag+和Zn2+的浓度分别为0.1mol·dm-3和0.3mol·dm-3。(φθ((Ag+/Ag))=0.7991V,φθ(Zn2+/Zn)=-0.7626V)。试回答：(1)写出原电池符号和电极反应；(2)计算原电池的电动势;(3)计算上述用来组成原电池的氧化还原反应在25℃时的平衡常数。