山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案9铁及其化合物(含答案)

天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！本卷第1页（共7页）铁及其化合物编号：09班级________组别姓名_【学习目标】1、掌握铁及其化合物的主要性质及应用。2、掌握Fe2+、Fe3+的检验及相应盐溶液的配制方法。【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟【基础自学】一、金属铁1、铁在自然界中主要以________存在，在地壳中的含量占第_______位。并指出铁在元素周期表中的位置____________________________.2、列举由铁生成二价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。①____________________________________②___________________________________③____________________________________④_________________________________3、列举由铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。①________________________________②_____________________________________4、写出铁分别与氧气、水反应的方程式_________________________________、____________________________________练习1、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.，向盛有氯化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（）A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无二、铁的化合物1、完成表格对比铁的氧化物化学式FeOFe3O4Fe2O3俗名色态与酸反应（离子HClHNO3(稀)FeO被氧化为Fe(NO3)3Fe3O4被氧化为Fe(NO3)3天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！本卷第2页（共7页）方程式）HI与还原剂反应（如CO、Al、H2）FeO+C高温Fe+COFe3O4+AlFe2O3+CO2、完成表格对比铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3名称颜色与酸反应（离子方程式）HClHNO3(稀)HI稳定性制备的离子方程式3、二价铁盐与三价铁盐的转化(1)列举由二价铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。①_________________________________②_________________________________③_________________________________（2）由三价铁生成二价铁的反应①FeCl3溶液中通SO2实验现象________________________________________________________________离子方程式________________________________________________________________②FeCl3溶液中加入Cu离子方程式总结：铁及其化合物之间的转化关系——铁三角（将转化所需的氧化剂或还原剂按箭号方向填在线上）FeFe3+天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！本卷第3页（共7页）三、离子检验及溶液配制1、离子检验Fe2+的检验方法_______________________________________________________________Fe3+的检验方法______________________________________________________________2、溶液配制FeCl3溶液的配制：将FeCl3固体溶解于,再加入适量的蒸馏水稀释至所需浓度。FeCl2溶液的配制：将FeCl2固体溶解于,再加,最后再加入少量(防止被氧化)【合作探究、讨论展示】1、某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量是（）A.11.2gB.16.8gC.19.6gD.22.4g2、用下列两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（１）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________________（２）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______________的方法。（３）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_________________________________________________________________________.（4）写出反应的化学方程式__________________________________方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。（１）在试管Ⅰ里加入的试剂是____________________。（２）在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________________。（３）为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________________Fe2+天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！本卷第4页（共7页）J+DHGDJDA过量的BAEDFA的浓溶液A的稀溶液NaOH溶液NaOH溶液ILKB（４）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________3、选用提供的试剂设计实验，验证炉渣(主要成分是Fe2O3)中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选用的试剂为。证明炉渣中含有FeO的实验现象为【能力提升】1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止食品氧化、变质延长食品的保质期，在包装袋中放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）A.生石灰B.还原铁粉C.亚硫酸铁D.维生素C2、A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：已知E溶液遇KSCN溶液时，溶液变血红色．请回答：（１）B和A的浓溶液反应的条件是___________________，而常温下难反应的原因是天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！本卷第5页（共7页）______________________________________________________．（２）写出F和G相互转化的化学方程式：F→G________________________________________________________________.G→F_________________________________________________________________.（３）L转化成I的现象是________________________________________________；有关的化学方程式是_________________________________________．【课堂检测】1、下列物质能通过化合反应直接制得的是（）；能通过单质化合直接制得的是（）○1FeCl2○2H2SO4○3NH4NO3○4HCl⑤FeCl3A.只有○1○2○3B.只有○4⑤C.只有○1○3○4D.全部高三化学一轮复习学案答案编号9一、金属铁1、化合态，4。第四周期第Ⅷ族。2、①Fe+2H+=Fe2++H2↑②Fe+S△FeS③Fe+2Fe3+=3Fe2+④3Fe（足）+8H++2NO3-=2NO↑+4H2O+3Fe2+3、①2Fe+3Cl2点燃2FeCl3②Fe+4H++NO3-=NO↑+2H2O+Fe3+4、3Fe+2O2点燃Fe3O43Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2练习1、B二、铁的化合物1、完成表格对比铁的氧化物化学式FeOFe3O4Fe2O3俗名磁性氧化铁铁红色态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末与酸HClFeO+2H+=Fe2++H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！本卷第6页（共7页）反应（方程式）HNO3(稀)FeO被氧化为Fe(NO3)3Fe3O4被氧化为Fe(NO3)3同上HIFeO+2H+=Fe2++H2O2I-+Fe2O3+6H+=I2+2Fe2++3H2O与还原剂反应（如CO、Al、H2）FeO+C高温Fe+CO3Fe3O4+8Al高温4AI2O3+9FeFe2O3+3CO高温2Fe+3CO22、完成表格对比铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3名称氢氧化亚铁氢氧化铁颜色白色红褐色与酸反应（离子方程式）HClFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OHNO3(稀)3Fe(OH)2+NO-3+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O同盐酸HI同盐酸2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O制备的离子方程式Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓3、（1）①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。②3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑③5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+(2)①溶液由棕黄色变为浅绿色，2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+FeH2H+Cl2COFe3+COBr2ZnCu2+H2HNO3AlI2AlSZnCl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！本卷第7页（共7页）Fe2+Fe3+Fe、Cu、I-、S2-、H2S、SO2（溶液为浅绿色）（溶液为棕黄色）三、离子检验及溶液配制1、离子检验Fe2+的检验方法：取待测液少量于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加新制氯水后溶液立即变为血红色，证明有Fe2+。Fe3+的检验方法：取待测液少量于试管中，滴加KSCN溶液，溶液立即变为血红色，证明有Fe3+。2、溶液配制浓盐酸；蒸馏水中，几滴盐酸，铁粉【合作探究、讨论展示】1、A2、方法一（1）稀硫酸、铁屑（2）加热煮沸（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触氧气而被氧化2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4方法二（1）稀硫酸、铁屑（2）NaOH溶液（3）检验Ⅱ管出口处的H2纯度,当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和Ⅱ，且外界空气不易进入。3、稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色【能力提升】1、A2、（1）加热，铁遇到冷的浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻碍铁与浓硝酸继续反应。（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2(3)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【课堂检测】1、D；B