山东省兖州市2010-2011学年高一下学期期中考试化学试题

高一化学期中测试2011年4月注意事项：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名．准考证号．考试科目用铅笔涂在答题卡上。答第II卷时，须在答题纸上填写清楚。3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝．黑钢笔或圆珠笔直接答在答题纸相应位置上。考试结束后，只收答题卡和答题纸。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）1．请你运用所学的化学知识判断，下列有关的叙述错误的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源．保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里2．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的一组是（）A．由Cu．Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0．2gH2，则电路通过电子0．4NAB．18gD2O中含有的质子数目为10NAC．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NAD．常温常压下，16gO3所含的原子数为NA3．有六种微粒，它们分别是：M4019、N4020、X4018、Q4019＋、Y40202＋、Z4017－，它们所属元素的种类为（）A．2种B．3种C．4种D．5种4．下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2―半径比F―的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱5．已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量B．O2的能量一定高于SO2的能量C．SO2和O2的总能量一定低于SO3的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是：（）7．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为放热反应B．反应物总能量高于生成物总总量C．加入催化剂，该化学反应的反应热不改变D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率8．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．将A与B组成原电池时，A为正极C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能9．0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A．第三周期第IA族B．第三周期第ⅡA族C．第四周期第IA族D．第四周期第ⅡA族10．电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅11．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是（）A．O2．O3．O4都是氧的同位素B．O4的摩尔质量为64C．O4是氧元素的一种新核素D．O2．O3．O4都是氧的同素异形体ABCD12．下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键（）原子abcdefgM层电子数1234567A．b和gB．a和cC．d和gD．d和f13．下列各个装置中能组成原电池的是（）14．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO415．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a．b．c．d所对应的实验组别可能是（）A．3－4－1－2B．4－3－2－1C．4－2－3－1D．1－2－4－316．下列反应的离子方程式书写正确的是．（）A．向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH+H++SO42==BaSO4+H2OB．Cu与浓H2SO4共热：Cu+4H++SO42Cu2++SO2+2H2OC．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+==Fe3++2H2OD．将SO2通入Ca（ClO）2溶液：SO2+H2O+Ca2++2ClO==CaSO3+2HClO17．下表是元素周期表主族元素的一部分。WXYZ短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧。下列说法正确的是（）A．Z的元素符号是S,原子结构示意图为B．W、X、Y、Z的气态氢化物的稳定性依次减弱C．W、X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D．Y有两种常见的同素异形体，化学式分别为Y2与Y3II卷（非选择题共49分）二．非选择题（本题包括6小题，共49分）18．（8分）按要求用合适的化学用语填空Ⅰ．（6分）在原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。（3）原子半径最小的元素是_____________。（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。（5）电子数为10的分子（写5个）Ⅱ．（2分）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是①．H2O②．BF3③．CCl4④．PCl3⑤.SO3⑥.N2⑦.CO219．（6分）除去下列物质中的杂质，根据要求填空：物质杂质选用试剂离子方程式FeCl2溶液FeCl3SiO2Al2O3Fe2O3Al2O320．（9分）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A:,B:______(填“能”与“不能”)如果不能，说明其原因（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:①负极材料是,正极材料是_______，电解质溶液是；②写出正极的电极反应式,正极发生反应（填“氧化”或“还原”），543210123/分钟CAB物质的量/mol③若导线上转移电子0．1mol，则负极质量变化克。21．(9分)W．X．Y．Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W．X是金属元素，Y．Z是非金属元素。（1）W．X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________________。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物为（填离子化合物或共价化合物）（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的离子方程式为___________。（4）比较Y．Z气态氢化物的稳定性＞（用化学式表示）（5）W．X．Y．Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＞＞＞。（用化学式表示）（6）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，试写出该反应的化学方程式：_______________________。22．（8分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。⑴则该反应的的反应物，生成物是，化学方程式为；⑵能否计算反应开始至2分钟时，用C表示的反应速率？若能，其反应速率为，若不能，则其原因为__；⑶2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________状态。23.（9分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：（1）写出A、B、C的化学式。A：B：C：（2）反应①的化学方程式为：（3）反应③的化学方程式为：（4）反应④的离子方程式为：溶于水ABCD固体D溶液E溶液EACBF①②③④高一化学试题答题纸（第Ⅱ卷）共49分学校班级姓名考号_______…………密………………封………………线………………内………………不………………得………………答………………题………18．（8分）（1）_____________。（2）_____________。（3）_____________。（4）_____________。（5）_____________。Ⅱ．19．（6分）物质杂质选用试剂离子方程式FeCl2溶液FeCl3SiO2Al2O3Fe2O3Al2O320．（9分）（1）A:,B:______（2）①,_______，；②,③。学校班级姓名考号_______…………密………………封………………线………………内………………不………………得………………答………………题……………181920212223总计座号座号21．(9分)（1）____________________。（2）（3）___________________________。（4）＞（5）＞＞＞。（6）_______________________。22．（8分）⑴，，；⑵，__；⑶_________。23．（9分）（1）A：B：C：（2）（3）（4）高一化学参考答案2011年4月题号1234567891011121314151617答案BDCCADCDBCDABDBAC18．（8分）Ⅰ.（6分）（1）Na（2）F2（3）H（4）HF（5）CH4NH3H2OHFNe（此空答全2分，少或错答一个扣1分，扣完为止;其它每空1分）Ⅱ.③．④．⑥.⑦（答全2分，少或错答一个扣1分，扣完为止）19．（6分每空1分）铁粉：Fe+2Fe3+=3Fe2+；盐酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；NaOH溶液：Al2O3+2OH=2AiO2+H2O20．（9分每空1分）（1）①（A）不能，（B）可以（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移（2）①铜片石墨（合理答案即可）FeCl3溶液②正极：Fe3++e-=Fe2+还原③3.221．(9分)（方程式每空2分，其余每空1分）(1)．OH－+Al(OH)3=AlO2－+2H2O(2)．离子化合物(3)．SO2+CI2+2H2O=4H++SO42—+Cl—(4)．HCl＞H2S(5)．S2—＞Cl—＞Na+＞Al3+(6)．CI2O7+H2O=2HCIO422．（8分）⑴AB（1分），C（1分）；2A+B2C（2分）；⑵不能（1分），因为缺少体积（2分）；⑶平衡状态（1分）23．（9分）（1）A：FeB：Cl2C：H2（每空1分）（2）2Fe+3Cl22FeCl3（2分）（3）Fe+2HClFeCl2+H2↑（2分）（4）2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－（2分）