山东省实验中学高二化学中考假期作业

1化学用语及常用量好的开始是成功的一半命题人:李辉【高考考点】一、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。二、熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。三、掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。四、理解质量守恒定律的涵义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。五、了解相对原子量、相对分子量的涵义。六、了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol－1、L·mol－1）的涵义。理解物质的量浓度（mol·L－1）、阿伏加德罗常数的涵义。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。一、化学用语1.表示粒子的用语：元素名称、元素符号、离子符号、核素、同位素2.描述粒子特征的用语化合价：一种元素一定数目的原子，与其它元素一定数目的原子化合的性质。实质是成键原子得失电子的数目或共用电子对偏移的数目。离子电荷：原子或原子团得多少电子，带多少单位的负电荷，失多少电子，带多少单位的正电荷；形成共用电子对时，有多少对共用电子对偏向，带多少单位的负电荷，有多少对共用电子对偏离，带多少单位的正电荷。3.描述粒子结构的用语原子组成表示式：AZX——A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数原子结构示意图：用圆圈和其内的正数字表示核电荷数，圆圈外的弧线和弧线上的数字表示核外不同电子层上排布的电子数的式子。2电子式：用“•”或“×”表示原子或离子最外层电子的式子，叫做电子式。化学式：用元素符号表示物质组成的式子，若物质是由分子构成的，该化学式也叫分子式。结构式：用短线表示分子内共用电子对的式子。如甲烷分子的结构式：结构式并不能反映分子的真实结构。结构简式：将结构式中的部分短线省略形成的式子。如乙烷的结构简式：CH3—CH34.化学反应表示式化学方程式：用反应物和生成物的化学式表示化学反应的式子。离子方程式：用实际参加参加反应的离子的符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下发生反应的式子。热化学方程式：表明反应放出或吸收热量的化学方程式。电离方程式：表示电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程的式子。电极反应式：表示在原电池或电解池中，发生在电极上的氧化反应或还原反应的式子。二、化学常用计量1.中学中几种常见化学量及其单位化学量质量体积物质的量摩尔质量摩尔体积阿伏加德罗常数符号mVnMVmNA单位g或kgLmolg·mol—1L·mol—1mol—1化学量物质的量浓度质量分数固体溶解度符号cwS单位mol·L—11g或mol·L—1（1）物质的量：国际单位制7个基本物理量之一，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。（2）阿伏加德罗常数：12g126C所含有的碳原子数，是准确值，近似值为6.02×1023。（3）摩尔质量：单位物质的量的物质具有的质量。1mol任何物质的质量就是以克为单位，在数值上等于该物质的分子量（或式量）。（4）摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积。在标准状况下气体的摩尔体积22.4L·mol—1。（5）气体的阿伏加德罗定律：在相同的状况下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子。阿伏3加德罗定律对混合气体也成立。（6）物质的量浓度：以单位体积溶液中所含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。2.以物质的量为中心的各量之间的换算M=nmNA=nNVm=nVc=)(Vn溶液3.物质的量浓度、质量分数、固体溶解度之间的换算c=)(V)(n溶液溶质w=（溶液）（溶质）mm×100%S=（溶剂）（溶质）mm×100w=S100S100%c=Mw1000（ρ的单位为：g/cm3）注意：1.气体相对分子质量的计算（1）Mr=Vm×ρ，在标准状况时，Mr=22.4L·mol—1×ρ（2）在相同状况下，不同气体的相对分子质量之比等于其密度之比：2121MrMr2.混合气体相对分子质量的计算（1）各组分的相对分子质量乘以其体积分数（或物质的量分数）的加和。rM=Mr(A)×a%+Mr(B)×b%+Mr(C)×c%+…Mr(A)、Mr(B)、Mr(C)表示气体A、B、C的相对分子质量，a%、b%、c%表示气体A、B、C在混合气体中的体积分数。（2）rM=Vm×ρ（混），在标准状况时，Mr=22.4L·mol—1×ρ（混）（3）rM=（总）总n)(m（4）相对密度：相同状况下，两种气体的密度比。D（甲对乙）=（乙）（甲）（乙）甲MrMr)(（5）“十字交叉法”则有：（乙）（甲）（甲）（乙）nnMrMrMrMr[Mr（甲）Mr（乙）]4典型例题：例1.在一定条件下，RO3n—和氟气可发生如下反应：RO3n—+F2+2OH—=RO4—+2F—+H2O从而可知在RO3n—中，元素R的化合价是（）A.+4B.+5C.+6D.+7例2.元素A和元素B能相成原子个数比为1׃1的化合物，则下列说法正确的是（）A.该化合物的化学式是AB或BAB.在化合物中，A的化合价一定是正价，B的化合价一定是负价C.元素A元素B不可能是同一主族D.该化合物的熔点可能很高，也可能很低例3.相同状况下，2gCO2气体占有体积1120ml，2g气体A占有体积为770ml，则气体A的分子量为（）A.16B.24C.64D.34例4.设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中错误的是（）A.1mol218O所含的质子数为16NAB.常温常压时，10g氖气所含原子数约为0.5NAC.0.5molAl和足量烧碱反应转移的电子数为D.标准状况下11.2LSO3所含分子数为0.5NA例5.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子数B.密度C.质量D.质子数例6.C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是（）A.28B.30C.38D.40例7.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42—)=0.105mol·L—1、c(Al3+)=0.055mol·L—1，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42—），则c(K+)为（）5A.0.045mol·L—1B.0.035mol·L—1C.0.055mol·L—1D.0.040mol·L—1例8.将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm—3，则该盐酸的物质的量浓度是__________例9.甲乙两位同学同时分别做HCl的喷泉实验，甲同学收集了满满一瓶HCl气体，因此在实验时，水充满了整个集气瓶；乙同学在收集HCl气体的时候不慎混入了一定量的空气，导致在实验时，水只充满了集气瓶容积的32。将甲乙两位同学的烧瓶分别取下，其内的溶液的物质的量浓度分别为（气体的体积按照标准状况计算）：甲_______________；乙_______________。专题专练1.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（）A.NH4NO3B.SiO2C.C6H5NO2D.Cu2.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A.密度比16：11B.密度比11：16C.体积比1：1D.体积比11：163.为了方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）A.H2SO4·91H2OB.H2SO4·H2OC.H2SO4·SO3D.SO3·910H2O4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.1.8g铵根离子所含的电子数为0.1NAB.1mol辛烷分子中所含共价键数为25NAC.一定压强和温度下某气体的体积约为22.4L，则此体积为气体摩尔体积D.在电解食盐水的实验中，测的电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5NA5.有一种碳和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是（）A.I2O4B.I3O5C.I4O7D.I4O96.某元素R的氯化物的相对分子质量为a，该元素的硫酸盐的相对分子质量为b（两种盐中R的化合价相同），则该元素的化合价是（）6A.2522abB.252abC.252baD.252ab7.有Mg、Al、Fe和Cu4种金属。若两两混合，取混合物26g，使之与足量的稀硫酸反应，产生11.2LH2（标准状况），则该混合物可能的组合方式最多有（）A.2种B.3种C.4种D.5种8.X元素的化合价为＋m，Y元素的化合价为－n，那么X和Y组成的化合物的一个分子中，原子个数是（）A.一定是m个B.一定是n个C.一定是m+n个D.可能是m+n个9.在加热的条件下，氟气跟等物质的量的烧碱反应，生成氟化钠、水和另一种气体物质，该物质的化学式是（）A.H2B.OF2C.O2D.HF10.甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%。若已知甲的化学式为XY2，则乙的化学式可能是（）A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y511.下列离子方程式书写正确的是（）A.过量氯气通入溴化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4Br–=6Cl–+2Fe3++2Br2B.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–C.在溶液中亚硫酸氢氨与等物质的量的氢氧化钠混合NH4++HSO3－+2OH－=SO32–+NH3↑+2H2OD.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓12.若NA表示阿伏加德罗常数，假定把C12的相对原子质量改为24，以24gC12所含的原子数为阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是（）A.此时O16的相对原子质量为327B.标准状况下，44gCO2的体积约为11.2LC.44gCO2与28gCO在常温常压下含有相同数目的分子D.NA个O2与NA个O3的质量比为1:113.p克结晶水合物A·nH2O，受热失去全部结晶水后，质量变为q克，由此可以得知该结晶水合物的相对分子质量为（）A.qppn18B.qpn18C.pqn18D.qpqn1814.已知2g23AO中核外电子数比质子数多3.01×1022个，则元素A的摩尔质量是（）A.12g·mol—1B.32g·mol—1C.80g·mol—1D.无法计算15.在反应X+2Y=2R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后生成4.4gR。则X与M的摩尔质量之比为（）A.16:9B.23:9C.32:9D.46:916.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm—3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10—7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（）A.32B.65C.120D.15017.将物质的量浓度为的amol/L浓硫酸与物质的量浓度为bmol/L的稀硫酸等体积混合，混合后硫酸溶液的物质的量浓度为（）A.等于（a+b）/2mol/LB.小于（a+b）/2mol/LC.大于（a+b）/2mol/LD.不能确定18.用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸，分别和1L1mol/L的NaOH溶液完全反应生成正盐，则消耗这三种酸的体积比为（）A.1：2：3B.3：2：1C.2：3：6D.6：3：219.一装有自由移动的活塞的密闭容器，内盛22.4mLNO，若通入11.2mLO2（气体体积均在标准状况下测定），保持温度、压强不变，则正确的叙述为①体积为22.4mL②体积小于22.4mL③体积在22.4mL和33.6mL之间④体积大于22.4mL⑤密度大于2.054g·mol—1⑥密度为2.054g·mol—1⑦密度在1.369g·mol—1和2.054g·mol—1之间⑧密度小于1.369g·mol—120.要把1