山东省曲阜一中10-11学年高一下学期期末考试(化学)

第1页山东省曲阜市第一中学2010-2011学年度高一下学期期末考试化学本试卷参考元素相对原子质量：H：1C：12O：16Al：27Cu：64一、单项选择题（每题2分，共25×2=50分）1．日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响。我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响。下列对131I的叙述错误的是A．131I的质量数为131B．1mol131I的质量为131C．131I和127I互为同位素D．131I核外最外层电子数为72．下列关于油脂的叙述错误的是A．油脂属于酯类B．油脂没有固定的熔沸点C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯D．油脂都不能使溴水褪色3．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇能与氧气反应，乙酸不能与氧气反应B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．淀粉、油脂、蔗糖在一定条件下都能发生水解D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色4．C60是具有空心的类似足球状结构的分子。下列有关C60的叙述，正确的是A．C60是一种新型化合物B．C60中含有非极性键C．C60中含离子键D．C60和金刚石都是碳的同位素5．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯化钠B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．氯、溴、碘6．有关化学用语正确的是A．四氯化碳的电子式：B．氢氧根的电子式：第2页C．乙烯的最简式(实验式)：C2H4D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH7．甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是A．甲烷燃烧，火焰明亮，冒黑烟B．物质的量1∶1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HClC．0.5mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1molD．甲烷分子中的所有原子均满足最外层8电子结构8．下列转化不属于煤或石油的综合利用的是A．将煤变为煤饼作燃料B．在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C．将煤干馏制得煤焦油和焦炭D．将石油裂解制得乙烯等化工原料9．下列说法正确的是A．化学键断裂放出能量B．离子化合物中可能含有共价键C．单质中可能含离子键D．由分子组成的物质中一定存在共价键10．下列关于金属的冶炼，叙述错误的是A．活泼金属钠用电解法冶炼B．镁不可以用置换反应制得C．汞的冶炼能用热分解法D．铁的冶炼可以用铝热法11．下列叙述正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．一溴甲烷与1，2—二溴乙烷互为同分异构体C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇常用于杀菌、消毒12．燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是A．负极反应式为CH4+10OH－－8e－===CO32－+7H2OB．正极反应式为O2+2H2O+4e－===4OH－C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大第3页13．下列不通过闻气味，且用水就能鉴别的一组物质是A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、乙酸乙酯D．硝基苯、乙醇、乙酸14．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是A．CH3CH2CH2CH3B．C．D．15．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用二氧化硅制备高纯硅16．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA．a与d形成的化合物中不能存在共价键B．b、e、f氢化物的稳定性依次减弱C．a离子半径比d离子半径大D．b、c、f最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强17．用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是A．乙醇中的乙酸（碱石灰，蒸馏）B．乙烷中的乙烯（NaOH溶液，洗气）C．溴苯中的溴（KI溶液，分液）CH3CHCH2CH3CH3CH3CH3CH3CH3CCH3CHCH3CH3第4页D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和NaOH溶液，过滤）18．下列关于营养物质的说法不正确的是A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．油脂是能提供最高能量的营养物质，但需控制摄入量C．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D．淀粉是结构复杂的天然高分子化合物，遇碘变蓝19．将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是A．石灰水W1W2B．COW1=W2C．NaHSO4W1W2D．乙醇溶液W1W220．已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，最合理的方法是A．海水NaOHMg(OH)2电解MgB．海水HClMgCl2溶液MgCl2熔融电解MgC．海水石灰乳Mg(OH)2灼烧MgO电解MgD．海水石灰乳Mg(OH)2HClMgCl2溶液MgCl2熔融电解Mg21．从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为：Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4，下列说法正确的是A．Br2在反应中表现还原性B．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子C．Br2在反应中失去电子D．SO2在反应中被还原22．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子第5页⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤23．下列有关实验的叙述中，正确的是A．用氢氧化钠溶液不能鉴别Al(NO3)3、Mg(NO3)2、KNO3三种溶液B．右图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气C．足量的SO2通入澄清石灰水，最终可形成澄清溶液。D．淀粉和稀H2SO4混合加热，再加银氨溶液水浴加热，未出现银镜，说明淀粉未水解24．某有机物的结构如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥25．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法错误的是A．原子半径：D＞E＞B＞C＞AB．热稳定性：EA4A2CC．A、B、D、E四种元素均可与C元素形成二元化合物D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同二、填空题：（共50分）26．（6分）已知乳酸的结构简式为。试回答：（1）乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称．．．）；（2）乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为___________________________________________________________________；（3）乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为—CH2CH=CH2CH2OH—COOH第6页___________________________________________________________________；27．（8分）【Ⅰ】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用C表示10s内正反应的化学反应速率为；（2）反应前A的物质的量浓度是；（3）平衡后，生成物D的浓度为；【Ⅱ】某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3molSO2和0.2molO2，发生2SO2＋O22SO3反应。几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%，则该反应达到平衡时SO2的转化率为______________。28．（6分）下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。（1）图中与甲烷互为同系物的是（填编号）（2）上图中互为同分异构体的是：B与；D与。（填编号）29．（10分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）（1）在烧瓶中加入一定比例的乙醇第7页和浓硫酸的方法是：。（2）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，生成乙酸乙酯的物质的量小于1mol，原因是。（3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是__________；分离方法①是_________________，分离方法②是__________________，分离方法③是_______________。（4）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是。30．（8分）汽油不仅是重要的燃料，而且是重要的化工原料。它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系，回答下列问题：（1）写出反应②和③的化学方程式________________________________；___________________________________（2）①④的反应类型分别是_____________、_________________（3）四氟乙烯（CF2=CF2）在一定条件下发生聚合反应，生成的聚四氟乙烯可做“不粘锅”炊具的内涂层。下列叙述正确的是A．聚四氟乙烯中不含碳碳双键，在高温时容易燃烧第8页B．聚四氟乙烯是高分子化合物C．聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时几乎不会发生化学变化D．由于氟是最活泼的非金属元素，故四氟乙烯不会发生任何化学变化E．取等质量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等F．四氟乙烯和聚四氟乙烯都属于纯净物31．（12分）工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀C的化学式为________，该物质用途除了用于金属冶炼以外，还可用作________。（2）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________(填化学式)。用此法制取铝的副产品是________(填化学式)。（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是________(填操作名称)，实验室要洗涤Al(OH)3沉淀应该在________装置中进行，洗涤方法是________________________________________________________________________________________________