山东省济南一中2013届高三二轮复习4月份质量检测化学试题

-1-山东省济南一中2013届高三二轮复习质量检测化学试题2013.4（满分：100分考试时间：90分钟）注意事项：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷4页为选择题，第Ⅱ卷4页为非选择题。相对原子质量：H1C12O16Al27S32Ca40Mn55Zn65第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，请将选择题答案汇总在第5页卷首的答案栏内。）1．2012年2月29日，新发布的《环境空气质量标准》中增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，其主要来源之一是化石燃料的燃烧。下列措施不能减少PM2.5污染的是（）A．鼓励使用液化石油气做燃料B．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源C．鼓励水力、核能发电，少用煤火力发电D．鼓励坐公交车出行，少用私家车2.下列有关化学用语及其叙述，不正确．．．的是（）A.乙烯分子的结构简式：CH2＝CH2B.126C与146C互为同位素3.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1Llmol·L－1Na2SO3溶液中，阴离子总数小于0.1NAB．标准状况下，22.4L氦气中含有的电子数为2NAC．100g98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NAD．4.6g组成为C2H6O的有机物，C－H键数目为0.6NA4.下列关于有机物的叙述，错误的是（）A.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B.体积分数为75%的酒精溶液会使细菌蛋白质变性C.所有烷烃和糖类分子中都存在碳碳单键D.新制氢氧化铜悬浊液可用于检验葡萄糖的存在5.A～D是含同一种元素的四种物质，A和D依次是该元素的单质和最高价氧化物的水合物，他们之间有如如图所示的转化关系。A不可能是（）A.SB.SiC.AlD.Fe6.向含有下列离子的溶液中，通入氯气会引起该离子浓度减少的是（）①HCO－3②SO2－3③OH－④Fe2＋A．①②B．③④C．①②③④D．①②③C.氟离子结构示意图：D.丙烷分子的球棍模型：-2-7.下列反应的离子方程式正确的是（）A．过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH－=CO32－+H2OB．铜与足量浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OC．碳酸钠固体溶于水：CO2－3+2H2OH2CO3+2OH－D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OHˉ+H2↑8.下列实验操作中错误的是（）A．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体即停止加热B．蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色9.某无色透明的溶液，在pH＝2的条件下能大量共存的是（）A．Fe3+、K+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、AlO2－、Cl－C．NH4＋、K＋、SO42－、Br－D．K＋、Na+、NO3－、I－10．下列有机反应的化学方程式和反应类型均正确的是（）A.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反应B.CH3CH2OH+O2CH3CHO+H2O氧化反应C.(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6加成反应D.11.用下列实验装置完成相应实验，正确的是（）A.甲用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiB.乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C.丙用于模拟生铁的电化学腐蚀D.丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度12.将NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色。据此判断下列说法不正确．．．的是（）A．反应中硫酸只表现酸性B．刺激性气味的气体是氨气Cu△催化剂催化剂△-3-C．红色固体是金属铜D．1molNH4CuSO3完全反应时转移0.5mol电子13．反应N2O4(g)2NO2(g)；△H＝+57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（）A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、c两点气体的颜色：a深，c浅C．b、c两点的转化率：b＞cD．由b点到a点，可以用加热的方法14．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是（）A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．a电极反应式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－15．室温下，将0.1000mol·L－1盐酸滴入20.00mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法不正确．．．的是（）A．该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L－1B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、（本题包括2小题，共24分）16.（13分）I.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。回答下列问题：（1）Y元素在元素周期表中的位置是。（2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱：______。（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。该盐溶液的pH________7（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因为（用离子方程式表示）___________________________。（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键。该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为。II.已知可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常数见下表：XYZ-4-温度/℃5007008501000平衡常数2.51.71.00.6（5）该反应ΔH________0（填“＜”或“＞”）。（6）850℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是。若x＝5.0，当反应达到平衡时，n(H2)＝______。17.（11分）铝是最常见的金属之一。（1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是。（2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH4+AlCl3=4Al+3LiCl+6H2↑该反应的氧化剂为。（3）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：NaAlH4(s)=31Na3AlH6(s)+32Al(s)+H2(g)ΔH＝+37kJ·molˉ1Na3AlH6(s)=3NaH(s)+Al(s)+23H2(g)ΔH＝+70.5kJ·molˉ1则NaAlH4(s)=NaH(s)+Al(s)+23H2(g)ΔH＝。（4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O①正极反应式为。②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al－H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为。三、（本题包括1小题，共16分）18.（16分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH＜0错误!未找到引用源。（1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。-5-注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。①发生器用冰水冷却的原因是___________________________。液体石蜡鼓泡瓶的作用是________________________________。②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：________；浓硫酸的作用：、________________________。（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100]四、（本题包括1小题，共15分）19．（15分）碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如下：回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（）A.搅拌B.适当升高温度C.研磨矿石D.适当提高稀硫酸的浓度（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式。FeS2+MnO2+□=Fe3++Mn2++SO42ˉ+□（3）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是。（4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(Fˉ)=0.01mol·Lˉ1，滤液中残留c(Ca2+)=。[已知：-6-Ksp(CaF2)=1.46×10ˉ10]（5）沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05mol·Lˉ1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图所示。对比不同反应条件下的曲线，仅据图中信息，你能获得的结论是____________________________________。（6）副产品A的一种用途是。-7-化学试题参考答案及评分标准总说明：1.本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。2.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。一、（每小题3分，共45分）1.A2.C3.B4.C5.D6.C7.B8.D9.C10.A11.C12.B13.D14.B15.D二、（共24分）16．（13分）（1）第三周期第VIA族（1分）（2）酸性：HClO4＞H2SO4，或稳定性：HCl＞H2S等合理答案（1分）（3）＜（1分）NH4++H2ONH3·H2O+H+（2分）（4）N2H4+4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O（2分）（5）＜（2分）（6）x＜3.04.8mol（各2分，共4分）17．（11分）（1）常温下，铝易被浓硝酸、浓硫酸钝化（1分）（2）LiAlH4、AlCl3（2分）（3）+60.5kJ·molˉ1（2分）（4）①3HO2－+3H2O+6e－=9OH－（或HO2－+H2O+2e－=3OH－）（2分）②3.6（2分）③2Al+2H2O+2OH－=2AlO2ˉ+3H2↑（2分）三、（共16分）18.（16分）（1）浓氨水与氢氧化钠固体等合理答案（2分）（2）①降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（2分）通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（2分）②过滤c（各1分，共2分）③防止倒吸（1分）吸收多余氨气防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解（各2分，共4分）（3）0.8000或80.00%（有效数字没有考虑不扣分）（3分）四、（共15分）19.（15分）（1）ABCD（任选2项得1分，3项得2分，全对得3分）（2）21528H+215414H