山东省济南市2014届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案

2014年1月高三教学质量调研考试化学说明：本试题满分100分，时间90分钟。试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第8页，答案按要求写在答题卡指定位置。第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127Ba137Pb207一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．化学与生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误．．的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用C．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用D．提倡人们购物时尽量不用塑料袋，是为了减少白色污染2．下列有关物质应用的说法中，正确的是A．用石英器皿盛装氢氟酸B．臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．Fe3＋具有氧化性，可腐蚀印刷线路板上的铜D．硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多3．2012年，IUPAC正式命名了116号元素，下列关于293116X和291116X的说法中，错误．．的是A．这是两种原子B．两者电子数相差1C．两种原子中中子数分别为177和178D．两者互为同位素4．用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是A．用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HClB．用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液D．用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层5．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A．在反应KIO3＋6HI==KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAB．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜C．向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1molFe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.5NAD．将100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在0.1mol·L－1NaOH溶液中：K＋、Na＋、24SO、3HCOB．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：Al3＋、Ba2＋、3NO、Cl－C．在0.1mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、4NH、I－、SCN－D．在c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、3NO7．右表为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分别代表元素符号）五种元素的叙述中，正确的是A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物比X的氢化物稳定D．Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者8．下列有关物质分类或归类中，正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．只有①③B．只有②③C．只有③④D．只有④9．下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华C．Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水10．下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生．．．反应的是①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热A．只有②B．只有①②C．只有①②⑤D．只有②④⑤11．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法中，正确的是A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2（标准状况下）B．b极上发生的电极反应是：4H2O＋4e－==2H2↑＋4OH－C．c极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－==2H2OD．d极上进行还原反应，产生的H＋可以通过隔膜进入A12．在25℃时，将0.1mol·L－1的HA溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误．．的是A．c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1mol·L－1B．c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)C．c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)13．在25℃时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12g镁粉充分反应，下列说法中，正确的是A．反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等B．反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等C．反应结束后，乙烧杯中有镁粉剩余D．反应结束后，甲烧杯中溶液呈中性14．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH＞0，其他条件不变化，只有温度变化时，某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中，正确的是A．若P1＞P2，纵坐标表示A的质量分数B．若P1＜P2，纵坐标表示C的质量分数C．若P1＞P2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量D．若P1＜P2，纵坐标表示A的转化率15．由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理．．．的是酸电离常数碳酸K1＝4×10－7K2＝5.6×10－11亚硫酸K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7A．SO2＋H2O＋223CO==23HCO＋23SOB．SO2＋H2O＋23CO==H2CO3＋23SOC．2SO2＋2H2O＋23CO==H2CO3＋23HSOD．SO2＋H2O＋23CO==3HCO＋3HSO16．下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样溶解硝酸钡溶液白色沉淀稀硫酸沉淀不溶解B制取氯气并探究氯气是否具有漂白性MnO2和稀盐酸加热气体通过干燥有色布条褪色C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强碘化钠溶液2230%HO溶液稀硝酸溶液及淀粉溶液变蓝色D探究浓度对于化学平衡的影响FeCl3和KSCN混合溶液3FeCl加入固体红色变深第Ⅱ卷（非选择题共52分）注意事项：1．第Ⅱ卷所有题目的答案考生需用黑色签字笔答在答题卡相应位置，考试结束后将答题卡和试卷一并上交。2．答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。二、（本题包括3个小题，共24分）17．（8分）铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用。（1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S（CuFeS2中S为－2价，Fe为＋2价）。关于该反应，下列说法中，正确的是（选填序号）；a．从物质分类的角度看，CuFeS2属于合金b．反应过程中只有一种元素被还原c．CuFeS2既作氧化剂又作还原剂d．当转移1mol电子时，产生16gS（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体。该反应中，高铁酸钾表现（填“氧化性”或“还原性”），Fe(OH)3胶体具有净水作用，其原因是。（3）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入右图所示装置内倒扣的漏斗中（图中铁架台和铁夹没有画出）。按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：①；②。18．（8分）硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂。（1）常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有性；硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有性。（2）①在100mL18mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44L，则参加反应的铜片的质量为（选填序号）；a．115.2gb．76.8gc．57.6gd．38.4g②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式：。（3）工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为：。19．（8分）常温下，有浓度均为1mol·L－1的下列4种溶液：①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是，其中由水电离的H＋浓度最小的是。（均填序号）（2）②中各离子浓度由大到小的顺序是，NaHCO3的水解平衡常数Kh＝mol·L－1。（已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）（3）向③中通入少量氨气，此时432(NH)(NHHO)cc的值（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。三、（本题包括2个小题，共28分）20.（16分）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。（1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有（填化学式）。（2）早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)①若已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝akJ·mol－12NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1则SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝kJ·mol－1。②一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol，发生反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)下列事实中不能．．说明该反应达到平衡状态的是（选填序号）。a．体系压强保持不变b．混合气体的颜色保持不变c．NO的物质的量保持不变d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO2③测得②中反应5min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3︰1，则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)＝，此反应在该温度下的平衡常数K＝。（3）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10molCO和20molH2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：①上述合成甲醇的反应为反应（填“放热”或“吸热”）。②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为。③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为，理论上通过外电路的电子最多为mol。21.（12分）下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：（1）将A、C、E相连后，以浓盐酸和（填写名称）为原料制取Cl2，仪器乙的名称是。（2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论Ⅰ将所得氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与