山东省潍坊一中2015届高三12月教学质量检测考试化学试题

-1-潍坊一中高三12月份化学检测题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Fe56Cu64As75第Ⅰ卷（选择题，共42分）选择题（本题包括14小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列说法正确的是A．X的化学式为AgSB．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1mo1X，反应转移2mo1e－2．下列有关叙述正确的是A．非金属氧化物一定为酸性氧化物B．13C和14C互为同位素，化学性质相似C．根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．已知红磷比白磷稳定，则4P(红磷，s)=P4(白磷，s)H＜03．在密闭容器中，对于可逆反应Ａ＋３Ｂ２Ｃ(气)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是A．若正反应方向△H0，则T1T2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．A一定为气体D．B一定为气体4．下列有关元素化合物的性质叙述正确的是A.SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同B．Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末C．既能与酸反应，又能与碱反应的物质都是两性化合物D．可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否氧化变质5．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c(NH4HSO4)c[(NH4)2SO4]c(NH4Cl)B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)C%T1T2p(Pa)-2-C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)6．制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2+2KClO3Cl2+2KIO3,下列说法正确的是A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性IClC．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键D．制备KIO3的反应中氯元素被还原7．下列说法正确的是A．N和As属于第VA族元素，N原子得电子能力比As原子强B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强8．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种．现将13.8克样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）A．肯定有Na2CO3B．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3C．肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3D．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）29．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m＋n﹤pC．图3中，表示反应速率v正v逆的是点3D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂10．在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)H＝－57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是-3-A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、b两点NO2的转化率：a＜bC．a、c两点气体的颜色：a深，c浅D．由a点到b点，可以用加热的方法11．下列说法错误的是A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3B．稀硫酸溶液中加入Zn粉，随着反应的进行，溶液中水的电离程度逐渐增大C．能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：HCO3-、SO42-、NO3-、Na+D．等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4+浓度前者大于后者12．下列有关电化学装置的说法正确的是A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀13．下列有关含铜化合物的说法错误的是（设NA为阿伏伽德罗常数的值）A．用盐酸可以洗去铜表面的铜锈B．0.1mol·L-1的CuSO4溶液中，Cu2+的微粒数目一定小于0.1NAC．在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2+)不变，说明Ksp（CuS）远小于Ksp（FeS）14．某温度下，向一定体积的0.1mol·L-1的氨水中逐滴滴加0.1mol·L-1的盐酸，溶液中pH与pOH[注：pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示，则下列说法中错误的是-4-A．M点所示溶液中c(NH4+)﹥c(Cl-)B．Q点所示溶液的导电能力强于M点C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同第Ⅱ卷(非选择题，共58分）15．（10分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H0（I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2∆H0（II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=mol，其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“”“”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是。16.（20分）工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。（1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。①请用离子方程式说明上述除杂原理。②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是（填序号）a．Ba(NO3)2b．BaCl2c．Ba(OH)2d．溶有NH3的BaCl2溶液③若将足量SO2气体通入0.2mol·L－1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为。25℃时，NaHSO3的水解平衡常数Kh=1.0×10-12mol·L-1，则该温度下H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=mol·L-1，若向H2SO3溶液中滴加少量的I2，则溶液中将（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）采用电解法处理含有Cr2O72－的酸性废水，在废水中加入适量NaCl，用铁电极电解一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，从而降低废水中铬元素的-5-含量。若阳极用石墨电极则不能产生Cr(OH)3沉淀，用必要的化学语言说明原因___________________。（3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。右图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为；T℃下，某研究员测定NH3·H2O的电离常数为1.8×10－5，NH4+的水解平衡常数为1.5×10－8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为，请判断T25℃（填“＞”“＜”“＝”）。17．（14分）钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用。(1)Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，结构如右图所示。电池工作时，正极的电极反应式。常温下，用该电池电解200mL的饱和硫酸铜溶液(电极为惰性电极)，反应时溶液中水的电离平衡移动(填“向左”“向右”或“不”)；当消耗24mg金属Mg，电解后溶液的pH=(不考虑溶液的体积变化)。(2)利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是。a．电镀时，铜和石墨都可以做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液b．电镀过程中，温度升高，电解反应速率加快c．电镀过程中，电能全部转化为化学能d．电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应(3)NaHS可作为沉淀剂除去溶液中的Cu2+。常温下，NaHS溶液显碱性，原因是(用离子方程式和必要的文字说明)。向含有Cu2+的废水中加入少量NaHS固体，废水溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）若已知：Fe(OH)3(aq)Fe3+(aq)+3OH-(aq)△H=akJ·mol-1H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)△H=bkJ·mol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式为。18．（14分）工业上利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：（1）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是________（填序号）。-6-（2）完成下列化学方程式（在横线填写物质的化学式及计量数）：4CrO42-+6S+7H2O=4Cr(OH)3↓+3S2O32-+（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：______________________________________________________________________。（4）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式为。（5）由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为。（6）目前有一种采用以铬酸钠（Na2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的实验装置示意图如下（已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O）。①写出阴极的电极反应式为。②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol，则此时的铬酸钠的转化率为。化学试题参考答案与评分标准2014.12选择题（本题包括14小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1.D2.B3.D4.D5B6.D7.A8.B9.C10.B11.C12.A13.B14.C15（10分）K12/K22（2）2.5×10-2；；不变；升高温度16.（共20分）（1）①FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+（aq）（2分）②acd（2分）③[Na+][HSO3－][H+][SO32－][OH－]（2分）1.0×10-2（2分，或10-2或0.01）减小(2分)(2)因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe2+，将溶液中Cr2O72－还原为Cr3+，Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。若改用石墨电极，阳极产生的是Cl2，不能将Cr2O72－还原为Cr3+。（2分）（3）负（2分）；2NH3+6OH－－6e－=N2+6H2O（2分）；2.7×10－13（2分）；＞（2分）17.（14分）-7-（4）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(aq)+3H+(aq)△H=（3b－a）kJ·mol-1（2分，化学式写错、表达式写错、不配平、漏写物质状态、漏写单位均不得分）18.（14分）（1）d（2分，大写字母不