山西医科大学无机化学试题及参考答案

1药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分）1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（0，=0）。4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。8．298K时，Mg(OH)2的Ksp为1.2×10-11；Ag2CrO4的Ksp为9×10-12，则溶解度较大的是者。9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(Tf=452.8K，Kf=39.70)则凝固点降低为，m为。二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共20分）1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：()A．NO和CN—B．CO和N2C．O2和NOD．NO和O22．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：()2A．MgCO3B．CaCO3C．SrCO3D．BaCO33．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：()A．NO+NONO—B．NO—NONO+C．NONO—NO+D．NONO+NO—4．下列各组量子数中，不合理的一组是：()A．3，0，0，+1/2B．3，2，3，1/2C．2，1，0，-1/2D．4，2，0，1/25．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：()A．C（s）+O2（g）=CO2（g）B．S（s）+O2（g）=SO2（g）C．2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）D．N2（g）+O2（g）=2NO（g）6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的热效应为（）：A．-46.2；B．46.2C．-92.4D．92.47．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。三个电子的能量大小顺序为：()A．abc；B．acb；C．ab=c；D．cab；8．稀溶液依数性的本质是（）A、渗透压B、沸点升高C、蒸气压降低D、凝固点降低9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol•L-1，则渗透压由低到高的顺序是（）A、CaCl2NaClC12H22O11B、C12H22O11NaClCaCl2C、NaClC12H22O11CaCl2D、C12H22O11CaCl2NaCl10．1mol•L-1NH4Ac溶液的pH值为（）3(已知：HAcKa=1.76×10-5NH3•H2OKb=1.76×10-5)A、5.12B、7.00C、8.88D、1011．配位数为6的配离子，其空间构型是（）A、直线型B、平面三角形C、（正）八面体D、平面正方形12．难溶电解质Ca3(PO4)2，若用S表示其溶解度（mol•L-1），则溶解度与溶度积的关系为（）A、Ksp=4S3B、Ksp=27S4C、Ksp=108S5D、Ksp=54S613．测得0.01mol•L-1浓度的某一元弱酸的钠盐NaA溶液的pH=10.0，则该一元弱酸的电离平衡常数Ka为（）A、1×10-18B、1×10-8C、1×10-12D、1×10-614、[Fe(CN)6]4-的μ＝0，Fe采取（）杂化A、sp3d2B、d2sp3C、sp3D、dsp215．下列叙述中正确的是：()A．反应活化能越小，反应速率越大；B．溶液中的反应一定比气相中的反应速率大；C．增大系统压力，反应速率一定增大；D．加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数；16．当可逆反应达到化学平衡时，下列叙述中不正确的是：()A．化学平衡是动态平衡；B．化学平衡是有条件的；C．体系内各反应物和生成物的浓度相等；D．平衡状态能够体现出在该条件下化学反应可以完成的最大限度；17．酸碱电子理论是由下列哪一位科学家提出的？()A．Lewis；B．Arrhenius；C．Bronsted；D．Lowry18．书写平衡常数表达式时，下列叙述中不正确的是：()A．平衡常数表达式必须与反应方程式相对应；4B．如果在反应体系中有纯固体、纯液体参加时，其浓度可认为是常数，均不列入平衡常数表达式中；C．溶剂作为反应物或生成物的一个组分，其浓度不列入平衡常数表达式中；D．在平衡常数表达式中各物质的浓度或分压，都是指平衡时的浓度或分压；19．已知反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)的Kp（标准）=4.6（1040K），Kp（标准）=0.50（940K），下列叙述中不正确的是：()A．上述反应为吸热反应；B．上述反应为放热反应；C．增大体系的总压，平衡发生移动；D．增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动；20．锥形瓶中盛放20ml、0.10mol/L的NH3（Kb，NH3=1.75×10-5）溶液，现以0.10mol/L的HCl滴定，当滴入20mlHCl后，混合液的pH值为：()A．7.00；B．9.25；C．5.27；D．1.70三、判断题(正确的请打√，错误的请×。每小题1分,共20分)1．H2O的沸点高于H2S的沸点，是因为H—O键的键能大于H—S键的键能的缘故。（）2．C和H形成CH4时，是H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道成键的。（）3．离子极化发生的结果使得化学键的键型由离子键过渡到共价键。（）4．多齿配体一定与中心离子形成螯合物。（）5．HAc-NaAc缓冲对中，只有抗碱成分而无抗酸成分。（）6．在一定温度下，AgCl溶液中Ag+浓度和Cl-浓度之积为一常数。（）7．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应。（）8．凡是元素氧化数居中的物质都可以发生歧化反应。（）9．某反应的速率方程式是v＝k[A]x[B]y，当A的浓度减少50%时，v降低至原来的1/4，当B的浓度增大2倍时，v增大1.41倍，则x＝2，y＝0.7。（）510．色散力存在于所有分子之间，极性分子之间只有取向力（）四、简答题（20分）1．（5分）说出下列各组物质之间存在的作用力（取向力、诱导力、色散力、氢键）（1）HBr和HCl（2）苯和CCl4（3）H2O和I2（4）CO2气体（5）H2O和NH32．（5分）简述四个量子数的物理意义、取值及符号3．（10分）命名下列配合物（1）[Zn(NH3)4]SO4（2）[Ni(CO)4]（3）[Pt(NH3)2Cl2]（4）K3[Fe(CN)6]（5）[Co(NH3)5(H2O)]Cl3五、计算题（共20分）1．（8分）298K时测得原电池：（—）Zn│Zn2+（1.000mol/L）‖H+（？mol/L），H2（100kPa）︱Pt（+）的电动势为0.460伏。求氢电极溶液中的pH=?（已知）2．（8分）今有A溶液25.0ml，组成A溶液的AgNO3、Na2S2O3的起始浓度分别为0.20mol•L-1、0.50mol•L-1，B溶液25.0ml含有3.00mol•L-1KBr。将A、B两溶液混合，是否有AgBr沉淀产生？如欲不产生AgBr沉淀，则在A溶液中至少需加入多少摩尔的Na2S2O3固体（忽略体积变化）才行？6（已知：[Ag(S2O3)2]3-K稳=1.6×1013,AgBrKsp=7.7×10-13）3．（4分）计算下列混合溶液的pH值20ml0.1mol•L-1HAc与10ml0.1mol•L-1NaOH混合（已知：HAc的pKa=4.75）参考答案一、填空题(每空1分，共20分)1．三角锥，sp3不等性2．头碰头，σ3．直线，sp，=04．增大5．P，第七副族（或ⅦB）6．凡是能够给出质子（或H+）的物质，凡是能够接受质子（或H+）的物质7．减少，增大，略有增大8．前9．半透膜，膜两侧单位体积内溶剂分子数不等（或膜两侧有浓度差）10．10.2，0.26mol/kg（或0.257mol/kg）二、选择题(每题1分，共20分)1．B2．D3．B4．B5．C6．C7．C8．C9．B10．B11．C12．C13．B14．B15．A16．C17．A18．C19．B20．C7三、判断题(每题2分，共20分)1．×2．×3．√4．×5．×6．×7．×8．×9．×10．×四、简答题(共20分)1、（5分）（1）取向力、诱导力、色散力（2）色散力（3）诱导力、色散力（4）色散力（5）取向力、诱导力、色散力、氢键2、（5分）（1）主量子数n=1，2，3……n物理意义：主要确定电子的能量高低、轨道半径及电子层，而且n越大，电子的能量越高。（2）副量子数l=0，2，……（n-1）物理意义：主要确定电子云的形状（3）磁量子数m=0，±1，±2……±l物理意义：主要确定电子云（或原子轨道）在空间的伸展方向（4）自旋量子数ms=±1/2物理意义：描述电子的自旋状态3、（10分）（1）硫酸四氨合锌（Ⅱ）（2）四羰基合镍（3）二氯·二氨合铂（Ⅱ）（4）六氰合铁（Ⅲ）酸钾（或赤血盐或铁氰化钾）（5）三氯化五氨·一水合钴（Ⅲ）8五1解：Zn+2H+=Zn2++H2………………………………….2分E=φ正-φ负…………………………………………………………..2分φ正=φ0+………………………………………..1分=0+0.0592lg[H+]=-0.0592pHφ负=-0.763………………………………………………………………1分-0.0592pH+0.763=0.460pH=5.12…………………………………………………………………2分2解：A、B溶液混合后[Ag+]=0.10mol•L-1[S2O32-]=0.25mol•L-1[Br-]=1.50mol•L-1Ag++2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-起始浓度（mol•L-1）00.050.10平衡浓度（mol•L-1）x0.05+2x0.10-xK稳=………………………………………2分x=0.10/1.6×1013×0.052=2.5×10-12（mol•L-1）∵Q=[Ag+]×[Br-]=2.5×10-12×1.50=3.75×10-12Ksp∴有AgBr沉淀的产生。………………………………………………………2分若不产生AgBr沉淀，假设在A溶液中至少加入xmolNa2S2O3固体则有[Ag+]=Ksp/[Br-]=7.7×10-13/1.5=5.13×10-13(mol•L-1)…………………….2分1.6×1013=9x=0.003(mol)………………………………………………………….2分2解：NaOH+HAc=NaAc+H2O10×0.110×0.1所以混合后为缓冲溶液。…………………………………………………………….2分缓冲溶液pH=pKa+lg……………………………………………….1分因为混合溶液的总体积一定∴pH=4.75+lg=4.75……………………………………………1分