天津市第一中学2015届高三5月月考化学试卷

天津一中2014-2015-2高三化学五月考试卷第Ⅰ卷一、注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。相对原子质量：C:12O:16S：32H:1N:14Na：23Fe：561．生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（）A．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂D．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤B．0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5NAC．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)+c(H＋)D．检验卤代烃中的卤原子：取足量液体与NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液3．下列说法正确的是（）A．根据反应Cu＋H2SO4电解CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强B．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生C．用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，证明氧化性:H2O2比Fe3＋强D．在2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑反应中的还原剂为C和Na4．下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂（溶液）加入试剂后发生反应的离子方程式ASO42-、Fe2+、NO3-、K+K3[Fe(CN)6]3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓BNa+、Fe3+、I-、ClO-HClClO-+H+=HClOCBa2+、Al3+、Cl-、H+少量NaOHAl3+＋3OH－＝Al(OH)3↓DS2O32+、Na+、Cl-、SO32-、K+过量硫酸2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2O5．6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。下列有关说法不正确的是（）A．W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应B．X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞XC．X的含10个电子的气态氢化物可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐D．工业上电解Q元素的钠盐溶液可获得一种含Q元素的消毒剂6．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是()A．图①可以表示对某化学平衡体系使用催化剂后反应速率随时间的变化B．图②表示压强对反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s)的影响，且甲的压强大C．图③电镀时，铜片与直流电源的负极相连D．图④滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色7．（1）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2,其电子式为____________；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为，其沸点比氨气（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为（2）生活中广泛使用烃类物质（CmHn）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4。2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式为。上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为。（3）分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e-结构。则1molN4中含有对共用电子对。已知NH3、-NH2、、一定条件下都可以和H+结合。则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为。化学家发现一种化学式为N4H4的离子化合物，一定条件下1molN4H4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH4+，则该物质熔融时的电离方程式为。8．PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：ABFCDE(C7H10)KMnO4/H+CH=CCOOC2H5COOC2H5CHCHCNCOOC2H5COOC2H5(G)(H)PHB树脂含CHCH2COOOCHCH2CH3COCH3H2O/H+CO2_JKCH3NH2……()有机物甲（C10H10O4）（C11H11O2N）H2/NiC2H5OH浓硫酸，一定条件已知：①RCNH2O/H+RCOOH②KMnO4/H+RCOOH+RCH=CRR＇＂RCRO＇＂＇＂R、R、R代表烃基③RCHOCH2COOC2H5COOC2H5+一定条件RCH=CHCOOC2H5COOC2H5（1）B中含氧官能团的名称为____________________，B→C的反应类型是。（2）写出一定条件下C→D的化学方程式：。（3）有机物甲的结构简式为。（4）写出E→F的化学方程式：。（5）A的结构简式为。（6）已知1molJ最多与2molNaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环。写出一定条件下J→K的化学方程式：。（7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6:3:1，则S的结构简式为（写出一种即可）。9.某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）：（1）装置A中反应的化学方程式是。（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间．．．．．．．．．．．．N．2．，再关闭弹簧夹．．．．．．．。此操作的目的是。（3）实验过程装置B中没有明显变化。实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是。（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有性。（5）装置D的作用是。（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种假设成立。可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸实验步骤实验操作预期现象与结论1取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液变红2（7）另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样。并向装置E中共注入VmL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示）。10．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH2若2molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则ΔH2＝；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)⊿H0①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为________________。②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_____(选填序号)a．CH4的转化率等于CO的产率b．混合气体的平均相对分子质量不变c．v（CO）与v（H2）的比值不变d．固体的总质量不变③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KAKB（填“”、“”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些。a．H2的逆反应速率b．CH4的的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量d．CO的体积分数（3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N2＋3H22NH3，该过程中还原反应的方程式为。（4）若往20mL0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如右图所示，下列有关说法正确的是________①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1③HNO2的电离平衡常数：b点a点④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(NO2)c(OH)c(H+)123456ACDABD7、（1）略；N2H4高N2H4+2HCl=N2H6Cl2（2）N2ON2H4+2N2O=3N2+2H2O（3）6NAN4H44+N4H4=NH4++N3-8、（1）羰基、羧基；加成（或还原）（2）（3）CHO（4）CH2COOHCOOH+2CH3CH2OH浓H2SO4CH2COOC2H5COOC2H5+2H2O（5）（6）CHCH2COOHCOOHCH3NH2CH2COCHCONCH3+一定条件+2H2O（7）CH2CHCHCHCH2CHCH2或CCH3CHCCCH3H3C或H3CCCH3CCH3CCH（任写一种，其它合理答案均可）9、（1）Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O（2）排除装置中氧气对实验的干扰（3）BaSO3,Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-（4）氧化（5）吸收SO2尾气，防止污染空气（6）2然后加入足量的BaCl2溶液溶液，产生白色沉淀，最后若红色褪去，说明②正确。若红色不能褪去则说明①正确；（7）2.8/v10、(1)①-1160kJ/mol(2)①0.012mol•L-1•min-1②bd③bcN2+6H++6e-=2NH3(4)②③