奉贤区2010学年第一学期高二化学期终试卷和答案

-1-2010学年奉贤区调研测试高二化学试卷2011.01（完卷时间90分钟满分100分）本卷命题人员孙卫忠朱翠仙顾蕖甘考生注意：答题一律做在答题纸上，只交答题纸，试卷由学生自己保管。相对原子量：H-1N-14O-16Mn-55Cl-35.5I-127Al-27Ca-40C-12K-39Br-80F-19一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题2分，满分30分）1、下列物质中，不属于烃类的是（A）C6H6（B）C2H6（C）C2H4（D）C6H5OH2、下列表达式正确的是（A）甲烷的结构式CH4（B）乙烯的结构式（C）乙烯的结构简式C2H4（D）四氯化碳的电子式：3、下列关于铁和铝的性质叙述错误的是(A)补血剂中含有+2价铁元素(B)铁粉和氧化铝的混合物叫铝热剂，反应时放出大量热(C)铝是人体中的一种微量元素，如果摄入量过多，易患老年痴呆症(D)铝的金属活动性比铁的金属活动性强4、在元素周期表里，金属元素与非金属分界线附近能找到(A)制新型催化剂的元素(B)制半导体的元素(C)制新型农药的元素(D)制耐高温合金的元素5、我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断错误的是（A）铊是银白色的金属（B）能置换出盐酸中氢离子（C）能生成＋3价的化合物（D）氢氧化铊是两性氢氧化物6、N5是破坏力极强的炸药之一，218O是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是（A）2N5→5N2是化学变化（B）N5和N2互为同位素（C）原子半径：r(N)＜r(O)（D）218O中含18个中子7、X、Y是第三周期的非金属元素，X原子半径比Y原子半径大，则下列叙述中正确的是(A)X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强(B)X原子的得电子能力比Y原子的得电子能力强(C)X的阴离子的还原性比Y的阴离子的还原性强(D)X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定HH—C=C—HHCl∶C∶Cl‥‥ClCl-2-8、下列各组离子中，能在酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是(A)Fe3+、K+、S2-、SO42-(B)Na+、K+、AlO2-、Cl-(C)Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-(D)Na+、K+、CO32-、SO42-9、将少量镁、铝合金投入到稀盐酸中，完全溶解后，再加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，最后得到的沉淀是（A）Al(OH)3（B）Mg(OH)2和Al(OH)3（C）Mg(OH)2（D）MgO10、将等物质的量铁和铝相混合，取等质量的混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(A)2mol/LHCl溶液(B)5mol/L的NaOH溶液(C)4mol/LHNO3溶液(D)18mol/L的H2SO4溶液11、在实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（A）HCl（B）Cl2（C）NH3（D）CO12、测定胆矾晶体（CuSO4·nH2O）里结晶水的n值时，出现下列三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③加热过程中，晶体有部分爆溅飞出坩埚。其中能使实验结果n值偏低的是（A）①②（B）①③（C）②③（D）①②③13、测定1mol氢气的体积时，以下操作使测定结果偏大的是(A)装置漏气(B)镁带称量后擦去表面氧化膜(C)测定时氢气的实际温度高于记录温度数值(D)镁带中含有不溶于酸的杂质14、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变。然后用同浓度H2SO4溶液滴定，完全反应生成Na2SO4，所需H2SO4溶液的体积是____。(A)甲＝丙乙(B)丙乙甲(C)乙丙甲(D)甲＝乙＝丙15、向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是（A）ab段产生的沉淀为硫酸钡（B）ab产生段的沉淀为氢氧化镁（C）bc段产生的沉淀为氢氧化镁（D）bc段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁m/gV/mLOabcd-3-二、选择题（每题有1~2个答案，每题2分,满分10分）16、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（A）Na2CO3和HCl（B）NaHSO4和Ba(OH)2（C）NaAlO2和H2SO4（D）AlCl3和NH3·H2O17、下列说法正确的是（A）标准状况下，112L壬烷中含有的氢原子的数目为10NA（B）标准状况下，38.5克四氯化碳中氯原子数为NA（C）标准状况下，2.24升辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为0.8NA（D）标准状况下，22.4升C3H6一定含有NA个碳碳双键。18、下列离子方程式书写正确的是（A）Fe与稀硝酸：Fe＋2HNO3→Fe2＋＋H2↑（B）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2O（C）AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－＋2H2O（D）FeS固体放人稀硫酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑19、不粘锅的内壁有一薄层，为聚四氟乙烯。用不粘锅烹烧饭菜是不易粘锅烧焦。下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（A）聚四氟乙烯分子中含有双键（B）聚四氟乙烯的单体是不饱和烃（C）聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化（D）聚四氟乙烯中的氟的质量分数约为76%20、在100mLAlCl3溶液中加入一定量的NaOH溶液，在反应后溶液中逐滴加入1mol/L盐酸，滴入盐酸的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示，下列叙述正确的是（A）原AlCl3溶液的物质的量浓度为1.5mol/L（B）c点的体积为750mL（C）原加入的NaOH的物质的量为0.7mol（D）a和c点间铝元素以AlO2—和Al(OH)3的形式存在三：填空题（共38分）21、金属是一种重要的材料，人类的生产和生活离不开金属，下表表示了金属活动顺序表中铜、铁、锡、铝元素被人类大规模开发利用的大致年代。n0.15100V(HCl)mLac··-4-（1）、根据图中数据和有关化学知识，你认为金属大规模开发利用的先后顺序跟_____有关（填编号）①金属的导热性②金属元素在地壳中的含量③金属的活动性顺序④金属的延展性（2）、钢铁的生产和使用是人类文明和进步的重要标志之一，请用化学方程式表示高炉炼铁的原理___________________________________________；鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被(填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有：。A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性（3）、比较铝铁活泼性，用一个实验事实说明：________________________________________;但是铝在空气中却表现出很强的抗氧化性，其原因是____________________________;复方氢氧化铝可以治疗胃酸过多,也能与强碱溶液反应,写出氢氧化铝的电离方程式___________________________________________________________.（4）、冶炼金属常用以下几种方法：①以C或CO、H2作还原剂还原；②电解法；③热分解法；④铝热反应。现冶炼下列金属，请分别填写该金属冶炼方法的序号：铝、铁、汞、钨22、下表是元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩（1）表列10种元素中，原子半径最大的是_________（填元素符号）；某元素既可放在ⅠA也可放在ⅦA，该元素是______（填元素符号）;非金属性最强的元素的原子结构示意图是______；最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是______（填化学式）（2）元素④和元素⑤相比较，气态氢化物稳定性较强的是______（填化学式），元素④氢化物的电子式是________________。（3）元素⑤与元素⑨相比较，非金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是（填编号）。(a)将它们的氢化物溶于水，测PH值，比较溶液的酸性(b)取它们的单质分别与氢气反应，比较同物质的量放出热量的多少(c)加热两种元素的氢化物，比较它们的熔沸点高低（4）⑤和⑦按1:1形成的化合物的化学式______________（5）写出元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：______________.23、有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”。CH3OC(CH3)3分子中必存在原子间连接形式有(填写编号)；CH3OC(CH3)3与CH3OCH2CH2CH3的关系是_____(填写编号)-5-①同一物质②同系物③同分异构体(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，已成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是___________(填“化学式”)。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是__________________(填写编号)。A．其一氯取代物不存在同分异物体B．其二氯取代物不存在同分异物体C．1mol甲烷分子中含4mol共价键D．其三氯取代物不存在同分异构体(3)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50公里/小时行驶了40公里。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济的制氢方法是_______(填写编号)。①电解水②锌和稀硫酸反应③光解海水其次，制得纯氢气后作为燃料还需要解决的问题是________________(写出其中一个)24.用铁、铝混合物进行如下实验：（1）操作X的名称是___________。（2）气体A是___________。（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成___________（填化学式），A在该反应中作为___________（填“氧化剂”或“还原剂”）。（4）溶液B中阴离子除OH-外还有___________;溶液D中存在的金属离子为___________;如等物质的量的铝和铁分别与足量的盐酸反应，生成的气体的物质的量之比为_______。四、实验题（10分）25、食醋总酸量的测定某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（CH3COOH，g/100mL）。（一）、实验用品：市售食用白醋样品500mL（商标注明：总酸量：3.5g-5g/100mL）（下称“原醋”），0.1000mol/LNaOH标准溶液，蒸馏水，0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液；仪器自选。（二）、实验原理：化学方程式___________________________________（三）、实验步骤：（1）配制待测食醋溶液准确量取10.00mL原醋，配制成100.00mL待测食醋溶液（下称“待测液”）。完成该步骤，需要的一种定量仪器是________________（填仪器名称）（2）量取一定体积的待测液用酸式滴定管取20.00mL待测液于锥形瓶中。加1-2滴____________做指示剂（3）盛装标准NaOH溶液，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。（4）滴定操作：滴定时一手控制滴定管，一手摇动锥形瓶，眼睛观察_____________________直到滴定终点。判断滴定终点的现象是_________________________________________。-6-记录NaOH的终读数。重复滴定4次。（四）、实验记录及数据处理（请完成相关填空）滴定次数实验数据1234V（待测液）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初读数）0.000.2000.100.00V（NaOH）/mL（终读数）14.9515.2015