好高一年级上期化学离子反应离子共存专题

第二单元物质的分类单元知识引导高一年级上期化学阶段性测试卷姓名：分数：一、单项选择题1．下列物质的分类合理的是（）A．氧化物：CuO、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3C．碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Na2O2D．电解质：KNO3、Cl2、HCl、BaSO4、蔗糖2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100mL0.1mol·L－1Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NAB．常温常压下，32gO2-离子中所含电子的数目为17NAC．1molAl3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAD．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定4．下列事实与胶体性质无关的是（）A．工业生产中常用静电除尘装置除去废气中的固体悬浮物B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D．万里长江流入大海处，形成长江三角洲5．下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．K+、MnO4－、Cl－、S2－B．Na+、NH4＋、NO3－、HCO3－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Na+、SO42－、Cl－、S2－6.室温下,强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是()A、NH4+Cu2+Cl-NO3-B、K+Na+SO32-S2-C、K+Na+Al3+SO42-D、Ba2+Fe2+NO3-Br-7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO4﹣、Cl﹣C．pH＜7的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．碳酸钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+8．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。加入试剂合理的操作顺序是（）A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④9．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．氧化铁与稀硫酸反应：O2－+2H+=H2OB．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓＋H2OC．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－+2H+=CO2↑+2H2OD．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O10.下列反应的离子方程式正确的是（）A、盐酸溶液中加入少量铁粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B、盐酸滴入氨水中:H++OH-=H2OC、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD、碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O11.下列反应的离子方程式正确的是（）A、氯化铵固体和熟石灰固体加热：NH4++OH－＝NH3↑＋H2OB、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D、硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+12.下列离子方程式书写正确的是（）A、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OB、氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓C、澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD、氯化亚铁溶液中加入硝酸3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑13.下列反应的离子方程式正确的是（）A、碳酸钙与醋酸CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB、澄清石灰水中加入盐酸Ca(OH)2＋2H+===Ca2＋＋2H2OC、向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓D、碳酸镁跟硫酸反应MgCO3＋2H+===Mg2＋＋H2O＋CO2↑二、填空题14、有下列状态的物质：A．氯化钠晶体B．CO2C．无水醋酸D．铁E．BaSO4F．熔融的氯化镁G．酒精H．氨水I.液氨J.一水合氨K.氧化铝L.蔗糖M.五水合硫酸铜（请用字母填写）：（1）上述物质中能导电的是：______________（2）上述物质中属于电解质的是：______________（3）上述物质中属于非电解质的是：____________（4）上述物质中属于强电解质的是：____________15、从①渗析、②聚沉、③丁达尔效应、④电泳、⑤布朗运动、⑥中选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中：（1）用半透膜把制取的Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离的方法叫做。（2）在肥皂水中透过强光，可见到光带，这种现象称为。（3）在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4，产生红褐色沉淀，这种现象叫做__________。（4）在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。这种做法应用的主要原理是。16、按要求写:（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）（3）写出三个电离方程式：Fe2(SO4)3NaHCO3一水合氨（4）H++OH-=H2O（写出对应的化学方程式）17、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、NO3¯，现取两份各100mL的溶液进行如下实验：①第一份加足量NaHCO3溶液微热后，收集到气体0.05mol②第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g。根据上述实验回答：（1）原溶液中一定不存在的离子是；原溶液中一定存在的离子是；（2）原溶液中可能存在的离子是______________________________；（3）请写出原溶液中一定存在的阳离子的物质的量浓度______________。（4）分别写出①、②实验中的离子方程式加热18、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl¯、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，回答下列问题：（1）一定不存在的离子是_；不能确定是否存在的离子是_________；（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）。离子符号_________，浓度_________；离子符号_______，浓度__________；离子符号________，浓度__________；离子符号________，浓度___________；（3）试确定K+是否存在________（填“是”或“否”），判断的理由是。19、某无色溶液中可能含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2¯、MnO4¯、CO32－、SO42－中的若干离子。取该溶液进行如下实验：（可提供的反应：AlO2¯+H++H2O=Al(OH)3↓AlO2¯+4H+=Al3++2H2OAl3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑）①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得的溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验完成下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是_____________________。(2)溶液中一定存在的离子是____________________。(3)实验③生成的气体是_______________。(4)判断沉淀乙成分的方法是。(5)写出有关离子方程式实验①。实验②。20、某混合溶液中可能含有的离子如下表所示。为探究其成分，进行了以下探究实验。（可提供的反应：Al(OH)3+OH-=AlO2¯+2H2O3AlO2¯+Al3++H2O=4Al(OH)3↓）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。①该溶液中一定含有的阳离子是，其对应物质的量浓度之比为，一定不存在的阴离子是；②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式。三、计算题21、（1）在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知含硫量为a％，则含氧量为；（2）由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合粉末，测得其中铁元素的质量分数为（1－3a％），则其中硫元素的质量分数__________22、已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中能生成NaCl、NaClO、NaClO3三种主要物质，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1.现有49.7gCl2，将其通入足量70℃的NaOH水溶液，反应完全后得到500mL溶液.(1)写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式.(2)计算完全反应后各生成物的物质的量浓度(除H2O外)以及消耗NaOH的物质的量.23、已知反应：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl求：（1）参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为多少？（2）若标准状况下33.6LCl2参加反应则被氧化的NH3的质量为多少？将还原产物溶于水配成500ml溶液其物质的量浓度为多少？（有计算步骤）24、在标准状况下将224LHCl气体溶于635mL水(ρ＝1.00g·cm－3)中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。试计算：(1)所得盐酸的物质的量浓度为________。(2)取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为________。(3)在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入(2)中稀释后所得稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，则加入稀盐酸的体积最多不能超过________mL。