学年度上学期期末化学复习模拟试卷

蛟河一中2012——2013学年度上学期期末化学复习模拟试卷第I卷（50分）一、选择题：（共10小题，每题2分，共20分）1．下列变化为放热的化学反应的是()A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ/molB．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9kJ/molC．形成化学键时共放出862kJ能量的化学反应D．能量变化如下图所示的化学反应2、下列叙述不属于氢能的优点的是（）A、燃烧热值高B、资源丰富C、无毒无染D、储存运输方便3、下列说法错误的是()A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比4、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列说法正确的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH30，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH30，单斜硫比正交硫稳定5、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）6、把下列4种X溶液分别加入4个均盛有10mL2mol./L盐酸的烧杯中，并立即加水稀释到50mL,此时X与盐酸缓缓地反应，其中反应速率最快的是（）A、20mL2.5mol/LB、20mL4mol/LC、10mL5mol/LD、30mL2mol/L7、下列说法正确的是（）A．活化分子只要相互碰撞即可发生化学反应B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率C．某一反应的活化分子百分率是个定值D．浓度增大使得反应物分子中活化分子百分率增大8、对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（）A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B、化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C、正反应进行的程度大，正反应速率一定大D、只有催化剂存在时，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。9．下列关于判断过程的方向的说法，错误的是（）A．NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程B．同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小C．某化学反应其△H=-122kJ·mol-1，∆S=+231J·mol-1·K-1，此反应在任何温度下都能自发进行D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程10.在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（）A．X1降低，X2增大B．X1、X2均降低C．X1增大，X2降低D．X1、X2均增大二、选择题：（共10小题，每题3分，共30分）11．对达到平衡状态的可逆反应：X+YW+Z，在t℃时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是（）A．X、Y、W为气体，Z不是气体B．X、Y为气体，W、Z中有一种是气体C．W、Z为气体，X、Y中有一种是气体D．W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体12．下列关于弱电解质的说法正确的是：（）A．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大C．升高温度，弱电解质的电离程度减小D．通常电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差13．下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是()①FeCl3②Fe2(SO4)3③Ca(HCO3)2④Na2CO3A．仅①④B．仅②④C．仅①②D．全部14．如右图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是：（）A．Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是3.40mLB．Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是3.40mLC．Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是4.60mLD．Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是4.60mL15．若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为()A．10∶1B．5∶1C．1∶1D．1∶1016．在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色的离子组的是A．NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C．K+、Mg2+、HCO3-、SO42-D．K+、Na+、MnO4-、SO42-17．下列各离子浓度的大小比较，正确．．的是A．同浓度下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：①③②④B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH4+)c(Cl—)C．0.2mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)D．0.01mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L—1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl—)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)18、将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液发生的反应为（）A、只有AgBr沉淀生成B、AgCl和AgBr沉淀等量生成C、AgCl沉淀少于AgBr沉淀D、AgCl沉淀多于AgBr沉淀19、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．4＞2＞1＞3＞5B．2＞1＞5＞3＞4C．5＞4＞2＞3＞1D．3＞5＞2＞4＞120、用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解质溶液中加入0.1mol碱式碳酸铜晶体，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH下列有关叙述不正确的是（）A、电解过程产生的气体体积为5.6LB、B、电解过程转移的电子数3.612×1023电解C、电解过程只发生了2CuSO4+2H2O=====2Cu+O2↑+2H2SO4D、加入碱式碳酸铜的反应是Cu2(OH)2CO3+2H2SO4====2CuSO4+CO2+3H2O第II卷（50分）21．（12分）（１）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。①反应的热化学方程式为。②又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是KJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。（2）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)(3)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________________________________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是________________________________________________________。22．（12分）在２Ｌ密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的交化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（１）写出该反应的平衡常数表达式：Ｋ=，已知：Ｋ（300℃）＞Ｋ（350℃），该反应是反应（填“放热”或“吸热”）；（２）右图中表示NO2的变化的曲线是，用O2的浓度变化表示从０～2s内该反应的平均速率v=；（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是（）a．v（NO2）＝2v（O2）；b．容器内压强保持不变；c．v逆（NO）=2v正（O2）；d．容器内物质的密度保持不变。（４）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（）a．及时分离出NO2气体；b．适当升高温度；c．增大O2的浓度；d．选择高效的催化剂。23．（共13分）（1）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，现做如下实验，请回答相关问题。称取6.3g纯草酸晶体，将其配置成100.0mL水溶液为待测溶液取25.0mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸用浓度为0.4mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O①滴定时，将KMnO4标准溶液装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。②若所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则测得的x会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）③判断达到滴定终点的现象是此时用去12.5mLKMnO4溶液，则x=.（2）关于①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液，请回答：（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的排列为（填序号，下同）（2）当它们物质的量浓度相同时，其pH由大到小的排列为（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为（4）体积和浓度均相同的上述三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液pH为7，所需烧碱溶液的体积关系为24．（13分）（1）依据某氧化还原反应设计的原电池如图所示：①该氧化还原反应的离子方程式②若该电池中两极的总质量为60g，工作一段时间后，取出铜片和银片洗净干燥后称重，总质量为67.6g，请计算：通过导线的电子的物质的量。（2）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法：铝材脱脂碱洗槽液水洗除灰电解H2SO4溶液耐蚀铝材废电解液①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是。(3)利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。X海水铁NMK若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。1234567891011121314151617181920模拟试卷答案:1234567891011121314151617181920DDACBBBBAACABCBBADAC21．（8分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)；△H=-641.63KJ/mol（2）408.8