学案14第三章第一节金属的化学性质1

富顺一中学生课堂导学提纲编号：14使用日期:11月25日编制：2017届化学备课组高一年级化学学科第1页共4页第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第1课时金属与非金属的反应）班级姓名小组【学习目标】1、了解地壳中一些重要元素的含量：O、Si、Al、Fe、Ca、Na。2、复习金属活动性顺序表及其应用3、掌握钠、铝与氧气反应的产物及其用途4、了解金属的原子结构与化学性质关系。5、运用氧化还原反应知识分析金属单质在反应中表现的还原性。【学习重难点】重点：掌握钠与氧气的反应。难点：掌握钠与氧气产物的分析。【导学流程】了解感知在人类社会的发展中，金属材料起着重要的作用。从五千年前的青铜器时代到三千年前的铁器时代，直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料，金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了巨大作用。钢铁、铝等的发现和广泛应用就是最好的例子。金属单质和它的化合物有着截然不同的性质。例如，铝是一种常见的金属，具有金属的一般特性（如导电性、导热性和延展性等），在高温时可以燃烧；而氧化铝（Al2O3）却可以作优良的耐火材料。为什么他们之间在性质上会有如此巨大的差异？【要点突破】要点一金属的存在和通性知识梳理1、金属元素的存在自然界中绝大多数金属元素以态存在，如Na、Fe、Cu等活泼金属；极少数化学性质不活泼的金属以态存在，如Pt、Au。2、金属元素在地壳中的含量在地壳中含量占前10位的元素中，只有氧、硅、氢3种非金属元素，其余7种均为金属元素。其中含量最多的金属元素是，第二位是。这10种元素在地壳中的含量按由多到少的顺序为。3、金属的通性（结合课本P46“思考与交流”和“图3-2”，完成下列问题）（1）金属单质的物理通性：（2）金属单质的化学通性a、教材46页图3-2是金属发生化学反应的一些照片，请分析这些反应，并写出化学方程式①铝丝与硫酸铜溶液反应：②镁条燃烧：③铜丝与硝酸银溶液反应：④镁条与盐酸反应：b、指出上述①②③④反应中的氧化剂和还原剂。将（3）、（4）的化学方程式改成离子方程式：c、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。富顺一中学生课堂导学提纲编号：14使用日期:11月25日编制：2017届化学备课组高一年级化学学科第2页共4页d、结合上述学习及回忆初中有关金属参与的化学反应，你能归纳金属单质共同的化学性质有哪些吗？金属在氧化还原反应中都做，体现。要点二金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应1.钠与氧气的反应〖实验探究1〗金属钠与氧气的反应[实验1]：从煤油中取出一小块钠，用滤纸吸干表面煤油，并用小刀切开，观察断面的颜色，并注意观察经过一段时间后，断面有什么变化？（1）金属钠保存在，原因是。（2）钠的取用：用________夹取放在_________中的钠，用_________吸干表面的_______，用______切割一块，剩余的钠块应_________。（3）现象：切开瞬间可观察到，过一会儿又观察到。（4）解释：该反应的化学方程式：[实验2]：切绿豆粒大小的金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在坩埚里加热（1）现象：加热时钠先发生融化，然后产生色火焰，生成色的（化学式为Na2O2）（2）Na2O2和Na2O，__________更稳定。通过实验观察，尝试归纳钠的物理性质：钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。2.铝与氧气的反应〖实验探究2〗金属铝与氧气的反应小组合作完成课本P48“科学探究”，思考、探究如下问题：（1）完成下表：（2）反应方程式：（3）铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？实验操作实验现象现象解释1、加热空气中久置的铝箔2、加热用砂纸仔细打磨的铝箔富顺一中学生课堂导学提纲编号：14使用日期:11月25日编制：2017届化学备课组高一年级化学学科第3页共4页深入学习探究一金属的通性1、金属单质的物理通性：2、金属单质的化学通性探究二．金属与非金属的反应1钠与O2在不同条件下生成产物有何不同？写出反应化学方程式，并用双线桥法标明电子转移数。2铝为活泼金属，为什么可以常温下“稳定”存在，而不会像铁那样出现生锈现象？探究三完成P13、金属的通性（2）a、b、c、d〖知识拓展〗1、金属与其它非金属反应2Na+Cl2==2NaCl2Na+S==Na2S2、(1)金属活动性顺序表中，铁与非氧化性酸(如盐酸或稀硫酸)反应生成Fe2＋而不是Fe3＋。(2)非常活泼的金属(如Na、K、Ca等)放入盐溶液中，因与水发生剧烈反应而不能与盐发生置换反应。迁移应用1．有关金属的性质叙述正确的是()A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧2、取一小块金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放在燃烧匙中加热，下列实验现象，描述正确的是①钠先熔化②在空气中燃烧，有黄色火星四射③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体⑥不能燃烧A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤3、下列说法正确的是（）A．常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化B．未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧C．在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比富顺一中学生课堂导学提纲编号：14使用日期:11月25日编制：2017届化学备课组高一年级化学学科第4页共4页钠强D．因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。4、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（）A．有银白色光泽B．有延展性C．有良好的导电性和导热性D．有很高的熔点和硬度5、下列有关金属元素性质的叙述中正确的是()A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正化合价C．金属元素在自然界中全部以化合态存在D．金属元素的单质在常温下均为固体6、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落7、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为（）A．铝的化学性质稳定B．铝在常温时与氧气不反应C．铝具有金属性，也具有非金属性D．铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜8、关于钠的说法中正确的是（）A．钠是银白色的金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高【科学视野】尖端技术中的金属钠钠是碱金属元素中最常见的一种，它不仅在人体中具有重要的作用。另外，金属钠还在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。我们知道，要把人造地球卫星送上天，发射航天飞机、导弹都要用到火箭，如何确定发射后的火箭在空中的位置呢？这就需要钠蒸气来帮忙了。火箭发射后，在大气层真空释放出钠蒸气可产生明亮的橙黄色云雾，科学家据此就可确定火箭在空中的位置，还可以计算出火箭周围气体的密度。当前，人们已能利用原子能进行发电，其好处颇多。原子能发电需要的一个重要装置即是原子反应堆。在原子的裂变过程中，由于释放出巨大的能量，会使反应堆内的温度升得很高，因此就需要把热量导出，使反应堆冷却。充当导热剂(冷却剂)的就是钠与钾的合金(含20%～50%的钠)。这种合金在室温下呈液态，具有比固态金属更为优良的导热性能，是原子反应堆理想的导热剂。日常生活中，钠也有广泛的应用，如用于制作单色光源的钠光灯(高压钠灯)。这种灯发出黄光，射程远，透雾能力强，对道路平面的照度高，广泛地用于制作指示灯、路灯等。另外，钠还可作为合成橡胶的催化剂、石油的脱硫剂等。