学案30离子浓度大小比较专题

-1-高三化学一轮复习讲义课题学案30离子浓度大小比较考纲导引了解盐类水解反应的应用。重难点1.能根据电离和水解的关系将溶液中离子浓度大小排序；2.会判断盐溶液的电荷守恒及物料守恒。复习过程【课前预习】一、离子浓度大小比较的思路二、比较溶液中离子浓度大小的依据1.电离平衡弱电解质（弱酸、弱碱、水）的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力，如CH3COOH溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________。2.水解平衡弱酸根或弱碱阳离子的水解是很微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如在稀NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。3.电荷守恒溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。如在稀NH4Cl溶液中电荷守恒关系式为________________________________________。4.物料守恒在电解质溶液中，某些微粒可能发生变化，但变化前后某种元素的原子个数守恒。如在稀NH4Cl溶液中物料守恒关系式为________________________________________。【预习检测】1.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)2.(双选题)常温下，向0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是()电解质溶液单一溶液混合溶液酸或碱溶液——考虑电离盐溶液——考虑水解不过量——过量——根据过量程度考虑电离或水解不反应——同时考虑电离和水解反应生成酸或碱——考虑电离生成盐溶液——考虑水解-2-A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)C．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)D．c(Na＋)＝c(Cl－)c(H＋)c(CH3COO－)c(OH－)3.25℃时，将等体积盐酸和氨水混合,若混合溶液中[NH4+]＝[Cl-],则溶液的pH值()A.＞7B.＜7C.＝7D.不能确定【课堂探究】探究点一离子浓度大小比较常见类型【讨论】1．单一溶质溶液：(离子浓度按由大到小的顺序排列)（1）多元弱酸：多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主。如H2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________（2）多元弱酸的正盐：多元弱酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。如Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________________________：（3）酸式盐溶液：离子浓度大小比较时要结合酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①电离程度大于水解程度常有（HSO－3、H2PO4-、HC2O4-）,如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－(次要)，则离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________________________。②电离程度小于水解程度常有（HCO－3、HS-）,如NaHCO3溶液中：HCO－3H＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(主要)，则离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________________。2．混合溶液------结合电离和水解量分析【思考】（1）0.1mol/LHCN和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液的酸碱性？（2）pH=1HCN溶液和pH=13NaOH溶液等体积混合，溶液的酸碱性？（3）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈中性，则醋酸溶液中c(H+)_________氢氧化钠溶液中的c(OH-)，m与n的大小关系m_____n（填“”、“”或“=”）【小结】混合溶液中离子浓度大小的比较方法：（1）物质的量浓度相同的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合离子浓度由大到小的顺序为。（2）物质的量浓度相同的NH3·H2O与NH4Cl溶液等体积混合后离子浓度由大到小的顺序为。（3）碳酸钠与碳酸氢钠溶液1:1混合离子浓度由小到大的顺序是。3.不同溶液中各离子浓度的比较不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对它的影响。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4，c（NH＋4）由大到小的顺序是___________________________________.【例1】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）。A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c（Na＋）＞c（HCO－3）＞c（CO2－3）＞c（H2CO3）-3-B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO－3）＋c（H2CO3）C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c（CO2－3）＞c（HCO－3）＞c（OH－）＞c（H＋）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c（Na＋）＝0.1mol·L－1]：c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＝c（OH－）【例2】(双选题)将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是()Ac(HCN)c(CN-)Bc(Na+)c(CN-)Cc(HCN)-c(CN-)=c(OH-)Dc(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-1【例3】物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（）A.③⑤④⑥①③B.⑥③⑤④①②C.⑥⑤③④①②D.⑥③⑤④②①探究点二溶液中的守恒关系【思考】1.电荷守恒：书写方法：____________________________________________________________碳酸钠溶液的电荷守恒：____________________________________________________________碳酸氢钠溶液的电荷守恒________________________________________________________________物质的量浓度相同的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合：_____________________________________物质的量浓度相同的NH3·H2O与NH4Cl溶液等体积混合：_______________________________________2.物料守恒：书写方法：______________________________________________________________碳酸钠溶液的物料守恒：_______________________________________________________________碳酸氢钠溶液的物料守恒：_______________________________________________________________物质的量浓度相同的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合：_____________________________________物质的量浓度相同的NH3·H2O与NH4Cl溶液等体积混合：_______________________________________3.质子守恒：书写方法：______________________________________________________________碳酸钠溶液的质子守恒：_______________________________________________________________碳酸氢钠溶液的质子守恒：________________________________________________________________物质的量浓度相同的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合：_____________________________________物质的量浓度相同的NH3·H2O与NH4Cl溶液等体积混合后：_______________________________________-4-【例4】下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH－)=c(H＋)C．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性，则混合溶液中微粒浓度大小关系为:c(X-)c(Na+)c(HX)c(OH-)c(H+)D．0.1mol·L1的硫化钠溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)【当堂检测】1.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是()A.[NH4+][Cl-][H+][OH-]B.[NH4+][Cl-][OH-][H+]C.[Cl-][NH4+][H+][OH-]D.[Cl-][NH4+][OH-][H+]2.下列说法正确的是（）A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）B．一定量的（NH4）2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）2c（SO42-）C．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/LD．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c（NH4+）：①②③3.已知某一温度下，0.1mol·L-1NaHA的强电解质溶液中，c(H+)＜c(OH-)，则下列关系一定不正确．．．的是（）A．c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B．c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1C．将上述溶液稀释至0.01mol/L，c(H+)·c(OH－)不变D．c(A2－)+c(OH－)=c(H+)+c(H2A)4.H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1mol·L－1NaHSO3溶液中，下列关系正确的是()A．c(HSO－3)＞c(SO2－3)＞c(H2SO3)B．c(Na＋)＝c(HSO－3)＋2c(SO2－3)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＝c(HSO－3)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO－3)＋c(OH－)＋c(SO2－3)课后作业考试化1.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)2.在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的