安徽省六校教育研究会2014届高三素质测试化学试题

·1·安徽省六校教育研究会2014届高三素质测试化学满分100分考试时间100分钟可能用到的相对原子质量H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28Cl—35.5Ca—40Mn—55Fe—56Cu—64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是()A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3D．明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物2．过氧化钠与CO2作用，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。当0.2molNa182O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是()Na2CO3的质量关于O2的描述A21.2gO2的摩尔质量是36g·mol－1B21.6g生成标准状况下O2的体积为2.24LC21.6gO2的摩尔质量是34g·mol－1D22.4g生成标准状况下O2的体积为2.24mL3．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是()4．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、HCO－3B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO2－4、Cl－·2·C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO－3、F－D．d点对应的溶液中：K＋、NH＋4、I－、CO2－35．有编号为A、B、C、D的四瓶无色液体，仅知道是1%酚酞、0.1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1NaCl溶液。化学老师现要求甲、乙、丙、丁四位学生对它们进行鉴别，规定每人只需鉴别两瓶溶液，如果两瓶溶液鉴别都正确，得满分，如果只有一瓶鉴别正确，则算及格。以下是四位学生的鉴别结果：甲A为0.1mol·L－1盐酸D为0.1mol·L－1NaCl溶液老师评价：四位学生都及格，但是没有一个得满分乙A为0.1mol·L－1NaOH溶液C为0.1mol·L－1盐酸丙A为1%酚酞B为0.1mol·L－1盐酸丁D为0.1mol·L－1盐酸B为0.1mol·L－1NaOH溶液下列结论正确的是()A．A为1%酚酞B．B为0.1mol·L－1NaCl溶液C．C为0.1mol·L－1NaOH溶液D．D为0.1mol·L－1盐酸6．对含微量I－的某样品进行I－化学定量测定，有以下两种途径，最后均是以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定以求得I－的浓度。下列分析正确的是()已知：5I－＋IO－3＋6H＋===3H2O＋3I2I－＋3Br2(过量)＋3H2O===6H＋＋6Br－＋IO－3方法一I－(样品)――→过量Br2IO－3――→煮沸除Br2――→①盐酸酸化KI②调节pH＝7I2――→Na2S2O3I－方法二I－(样品)――→适量Br2I2――→Na2S2O3I－A．方法二对样品所做处理操作简便，用作微量I－的测定更准确B．当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点C．方法一与方法二测量出的样品浓度比为6∶1D．假设各步骤操作均得当，方法一所消耗Na2S2O3标准溶液的体积是方法二的6倍7．杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是()①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3·3·④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A．①②B．③⑥C．④⑤D．②⑤8．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是()编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液9．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的89(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为()A．3∶4∶1B．3∶3∶2C．6∶7∶3D．6∶9∶010．对溶液中的反应，如图图像中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是()A．符合甲图像的两种反应物可以是AlCl3和NaOHB．符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO2C．符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2D．符合丙图像的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH11．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是()A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol/LC．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：·4·2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶312．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)ΔH1＝+682.44kJ·mol－1(石英砂)(粗硅)Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)ΔH2＝－657.01kJ·mol－1(粗硅)SiCl4(l)＋2Mg(s)===2MgCl2(s)＋Si(s)ΔH3＝－625.63kJ·mol－1(纯硅)若生产1.00kg纯硅放出的热量为()A．21.44kJB．600.20kJC．21435.71kJD．1965.10kJ13．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)；ΔH＝QkJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是()A．T1T2，Q0B．增大压强，B的转化率减小C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化D．a＋bc＋d14．已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol·L－10.440.60.6下列叙述中正确的是()A．该反应的平衡常数表达式为K＝[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)B．此时正、逆反应速率的大小：v正v逆C．若经10min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝0.04mol/LD．0~10min内平均反应速率v(CH3OH)＝1.6mol/(L·min)15．已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()·5·A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀16．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH－2e－===X＋2H＋。下列说法中正确的是()A．电池内部H＋由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应式为2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O17．某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H＋)＝2.0mol·L－1，阴离子为SO2－4，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是()A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能B．充电过程中，a极的反应式为VO2＋－e－＋H2O===VO＋2＋2H＋C．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路D．放电时，当转移的电子数为6.02×1023时，从右槽迁移进入左槽的H＋的物质的量为2mol18．具有显著抗癌活性的10－羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10－羟基喜树碱的说法正确的是()A．分子式为C20H16N2O5B．不能与FeCl3溶液发生显色反应C．不能发生酯化反应D．一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应19．向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是()A．c＝1000b11.2VB．p＝m＋Vc125·6·C．n＝m＋17VcD.53mp179m20．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L二、非选择题（本题包括4小题，共60分）21．(12分)X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成；请回答以下问题：(1)Q的原子结构示意图为________。(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为________(用元素符号表示)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是_______________________(用离子方程式和必要的文字说明)。(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：__________________。②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W(填“”、“”)；下列表述中证明这一事实的是________。a．Q的单质的熔点比W单质低b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强c．W的原子序数大22．(17分)化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。·7·已知：RONa＋R′Cl―→ROR′＋NaCl根据题意完成下列填空：(1)写出反应类型。反应①_________________反应②________________(2)写出结构简式。A__________________C______________________________________________________________________________。(4)由C生成D的另一个反应物是________，反应条件是____________。(5)写出由D生成M的化学反应方程式。______________________________、_______________________________________