定量分析化学模拟试卷一及答案

第1页共4页第2页共4页定量分析化学模拟试卷（一）一、填空：（共22空，每空1分，共22分）1．在滴定分析中，若使分析结果的相对误差≤0.2%时，则滴定剂的用量最少必须为。2．既可用于标定NaOH溶液，又可用于标定KMnO4溶液的基准物质为，基准物质必须符合下列条件(1)(2)(3)(4)。3．用0.1000mol·L-1NaOH滴定同浓度的H3PO4至第二计量点时，溶液的pH值为，此时应选用为指示剂指示终点。(H3PO4：Ka1=7.510-3Ka2=6.310-8Ka3=4.410-13)4．酸碱滴定沉淀滴定氧化还原滴定配位滴定5．氧化还原指示剂的理论电位变色范围是，选择氧化还原指示剂的原则：。6．佛尔哈特法是以为指示剂的沉淀滴定法；莫尔法是以为指示剂的沉淀滴定法。7．分光光度计通常由、、、、五个基本部件组成。二、选择题（共20题，每题2分，共40分，正确打“V”）1．使用分析天平称量时，加减砝码或取放物体，应把天平梁托起，这是：a．防止指针的跳动b．防止天平盘摆动c．称量快速d．减少玛瑙刀口磨损2．下列算式的结果应以几位有效数字报出：3475.5)240.1100(00.1a．三位b．二位c．四位d．五位3．定量分析中精密度和准确度的关系是：a、准确度是保证精密度的前提b、精密度是保证准确度的前提c、分析中，首先要求准确度，其次才是精密度d、分析中，精密度与准确度无关4．下列哪种仪器，使用前不需用所盛溶液洗涤的是：a、移液管b、滴定管c、比色皿d、容量瓶。5．硼砂（Na2B4O7·10H2O）用于标定盐酸的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，将使所标定的盐酸溶液的浓度：a．偏高b．偏低c．无影响d．不能确定6．用莫尔法测定Cl-含量时，pH应控制在：a．强酸性b．中性或弱碱性c．强碱性d．弱酸性或中性7．用佛尔哈德法测定I-含量时，没有加入硝基苯，其测定结果会：a．偏高b．偏低c．无影响d．不能确定8．水中钙和镁总量测定时，其溶液的pH值应由什么控制：a．NH3－NH4Cl缓冲溶液b．HAc－NaAc缓冲溶液c．6mol·L-1HCld．6mol·L-1NaOH9．在EDTA滴定Pb2+时，消除Zn2+干扰宜采用：a．加NaOHb．加抗坏血酸c．加KCNd．加三乙醇胺10．0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.1000mol·L-1EDTA溶液，在滴定曲线上，可能有几个突跃范围：（EDTAKθa,1=8.5×10-2；Kθa,2=1.8×10-3；Kθa,3=5.8×10-7；Kθa,4=4.6×10-11）a、4个b、3个c、2个d、1个11．用金属锌标定EDTA溶液时，如有锌未完全溶解，则所测定EDTA的浓度会：a、偏高b、偏低c、更准确d、不影响12．在酸性介质中，用KMnO4滴定下列溶液，其突跃范围最大的是：a．0.1000mol·L-1Fe2+b．0.2000mol·L-1Fe2+c．0.1000mol·L-1H2O2d．0.1000mol·L-1H2C2O4(已知V771.023FeFeθV682.0222OOHθV49.02242COOCθ)13．在酸性介质中标定KMnO4标准溶液的浓度时，温度应控制在：a．室温b．75-85℃c．100℃d．10-20℃14．K2CrO7标准溶液滴定Fe2+时，用二苯胺磺酸钠为指示剂，若实验中忘了加H3PO4，则滴定结果可能出现：a．偏高b．偏低c．不影响d．更准确15．间接碘量法测Cu2+时，加入NH4SCN的作用是：a．防止沉淀转化b．防止氧化变质c．减少I2的挥发d．减少沉淀对I2的吸附16．比色分析中，当浓度为c时透光率为T，若其它条件不变，当浓度为2c院系：专业班级：姓名：学号：装订线滴定曲线的突跃范围大小与和有关。第3页共4页第4页共4页时，其吸光度为：a．21Tb．T2lgc．21lgTd．2T17．在分光光度法中，当样品溶液无色，而试剂，显色剂有色时，参比溶液应选择：a、溶剂空白b、样品空白c、试剂空白d、蒸馏水18．电位分析测定离子浓度时，常加入离子强度调节剂，其目的是为了：a、使活度系数保持不变b、使测定的电位恒定c、使电极的响应快d、减小液接电位19．电位滴定曲线图中，其终点V值的确定是：a、E—V图中的最大值的V值b、0VE22时，对应的V值c、0VE时，对应的V值d、E—V图中的E=0对应的V值20．有一K2Cr2O7标准溶液，已知其浓度为0.01683mol•L-1，求FeOCrK722T为多少g·mL-1：a、0.05640b、0.008063c、0.005640d、0.08063三、问答题（共2题，每题4分，共8分）1．只考虑酸效应的影响，浓度均为0.02mol·L-1的Fe3+、Zn2+、Ca2+离子，问用EDTA滴定这些离子时，分别允许的最高酸效应系数是多少？能否利用控制酸度进行分别滴定？（已知：lgKθFeY=25.1，lgKθZnY=16.50，lgKθCaY=10.96）2．用KMnO4法测定H2O2时，能否用HCl或HNO3或HAc来控制酸度？为什么？应该用什么酸来控制酸度？四、计算题（共3题，每题10分，共30分）：1．将含NaOH、Na2CO3和惰性物质的试样0.2744克溶解后，用0.1042mol·L-1HCl滴定，滴至酚酞指示剂终点消耗HCl34.11mL，然后，需要7.12mL到达甲基橙终点，计算试样中NaOH和Na2CO3的质量分数？[M(NaOH)=40.00g·mol-1，M(Na2CO3)=106.0g·mol-1]2．0.88mgFe2+以硫氰酸盐显色后，用水稀释到50mL，用1cm吸收池，在波长为480nm下测得A=0.470，求摩尔吸光系数。[M(Fe)=55.85g·mol-1]3．某测定H+浓度的电池，玻璃电极∣H+（a=x）‖饱和甘汞电极在电池溶液pH=8.00时，25℃下测得电池电动势为0.408V，用某一未知溶液代替标准溶液测得电池电动势为0.467V，计算该未知溶液的pH？第3页共4页第2页共4页定量分析化学模拟试卷（一）答案一、填空题（每空1分,共22分）1、≥10mL2、H2C2O4·2H2O、纯度高、组成恒定、性质稳定、摩尔质量较大3、9.66、酚酞4、C、Ka(Kb、)、S、K,MY5、n0592.0HIn、E，HIn、指示剂的变色范围全部或大部分落在滴定突跃范围之内。6、铁铵矾、K2CrO47、光源，单色器，吸收池，检测器，显示器二、选择题（共20题，每题2分，共40分）1、d2、a3、b4、d5、b6、b7、c8、a9、c10、c11、a12、d13、b14、b15、d16、c17、c18、a19.、b20、c三、问答题（共2题，共8分）1、根据lgKθ′MY=lgKθMY-lgαY(H)≥8（1分）∴lgαY(H)=lgKθMY-8lgKθFeY=25.1时，lgαY(H)=25.1-8=17.1αY(H)=1017.1=1.26×1017lgKθZnY=16.65时，lgαY(H)=16.65-8=8.65αY(H)=108.65=4.47×108当lgKθCaY=10.96时，lgαY(H)=10.96-8=2.96αY(H)=102.96=9.12×102（1分）根据lgKθ′MY-lgKθNY-l≥5（1分）lgKθFeY-lgKθZnY=25.1-16.65=8.55lgKθZnY-lgKθCaY=16.65-10.96=5.545因此，可控制酸度进行分别滴定（1分）2、解：(1)不能；（1分）(2)HCl具有还原性；HNO3具有氧化性；HAc酸性弱（2分）(3)H2SO4。（1分）四、计算题（共3题，每题10分，共30分）：1、1、解：已知：V1=34.11mL，V2=7.12mLω(Na2CO3)=(s))CO(Na(HC1)322mMVc（2分）=%66.280.2744gmol106.0gL107.12L0.1042mol131（3分）ω(NaOH)=0.2744g(NaOH)(HC1))(21McVV（2分）=%00.410.2744gmol40.00gL0.1042molL)107.12L10(34.111133（3分）（共10分）2、解：根据bcA（2分）∴33131035.2105085.551088.00.1740.0LmolggcmbcAL·mol-1·cm-1（8分）（共10分）3、解：根据pHx=pHs+VEEsx059.0（6分）pHx=8.00+00.9059.0408.0467.0VVV（4分）（共10分）