宝应县期末考试试卷九年级化学试卷(2014.01.18)

1九年级化学试卷1401相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Cl:35.5Al:27Fe:56Cu:64Zn:65一、选择题（共15小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，满分30分）1．化学与农业、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．为促进地方经济发展，可以过度开采矿物资源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．根据你学过的化学知识判断，下列说法错误．．的是A．炒菜时，若油锅起火可用锅盖盖灭B．我们常用的铅笔含有铅元素，铅笔不要放入口里，以免中毒C．铁制品表面镀锌可以防锈蚀D．食品包装袋中充入氮气，可以延长食品保存期3．小明在探究蔗糖的性质时，拟做以下实验，其中属于探究化学性质的是A．能否溶于酒精B．能否磨碎变成糖粉C．能否变成酒精D．能否通过结晶方法变成大晶体4．下列物质中有氧分子存在的是A．空气B．双氧水C．二氧化碳D．二氧化锰5．下列现象的微观解释中，不正确．．．的是A．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大B．敞口容器中酒精逐渐减少——分子是不断运动的C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小D．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同6．氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确．．．的是A．氧气可以供给呼吸B．在标准状况下，氧气的密度比空气的密度略大C．氧气能使带火星的木条复燃D．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水7．下列实验现象描述不正确．．．的是A．金属铜放入盐酸中，产生大量气泡B．红磷在空气中燃烧时产生大量的白烟C．点燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射D．氨气与氯化氢气体混合产生白烟8．前段时间几乎笼罩全国连续多日的雾霾天气给人们的生活、工农业生产都带来的极大的影响，为了减轻这一天气对人类的危害。下列做法不合理．．．的是A．严禁露天燃烧秸秆B．为身体健康，建议户外工作时戴防霾专业口罩C．严格要求各企业一定要达标排放，特别是高能耗企业D．为了减小PM2.5对环境的影响，禁止电动车上路9．下列物质的鉴别方法不可靠．．．的是A．用水来鉴别石灰石粉末和硝酸铵B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳D．观察颜观色来区分真假黄金210．下列化学方程式书写正确的是A．Fe+2HCl==FeCl2+H2↑B．3Fe+2O2===Fe3O4C．P+O2点燃PO2D．H2O通电H2↑+O2↑11．下列实验操作正确的是A．B．C．D．倾倒液体量取液体滴加液体检查装置气密性12．2013年5月质检部门发现了“有毒镉大米”，根据镉在元素周期表的信息可知A．镉是一种非金属元素B．镉原子的核外电子数为48C．镉元素的相对原子质量为112克D．镉的元素符号为cd13．人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中的Se（硒）元素的化合价是A．+2B．+4C．+6D．﹣214．央视3.15晚会曝光，少数不法厂家向液化石油气中掺入了二甲醚（C2H6O），二甲醚会对液化气罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患。下列关于二甲醚的说法错误．．的是A．属于氧化物B．每个分子中含有9个原子C．碳、氢、氧元素的质量比为12︰3︰8D．碳元素的质量分数约为52.2%15．高铁全程都是无缝铁轨。无缝铁轨不可能一次成型，它是在铺设时将短轨通过反应：2Al＋XAl2O3＋2Fe焊接而成。根据质量守恒定律推断，X的化学式是A．FeOB．Fe3O4C．FeO2D．Fe2O3om]二、选择题（共5小题，每小题有1-2个选项符合题意，每小题2分，错选或多选得0分，漏选得1分，满分10分）16．如右图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中不．正确．．的是A．分子的种类在化学反应中发生了改变B．该反应的反应类型不是分解反应C．反应生成的丙物质属于单质D．乙分子中含有一个A原子，一个B原子17．右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．B物质为可溶物质B．t2℃时，A、B饱和溶液中，溶质质量相等C．提纯A（多）B（少）混合物中的A，可用冷却热饱和溶液结晶D．A、B的饱和溶液从t3℃降温至t2℃，析出的晶体的质量一定是：A＞B18．配制10%的氯化钠溶液时，不会．．引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出19．下列曲线图的描述正确的是320．现有铁和另一种金属组成的混合物，在5．6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是A．若混合物为Fe、Cu，m一定小于0．2gB．若混合物为Fe、A1，m可能是0．2gC．若混合物为Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7．3％D．若混合物为Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数可能是7．3％三、填空题（共3小题，每空1分，满分29分）21．（12分）化学用语是学习化学的重要工具．（1）用数字和化学符号填空：①3个水分子▲；②2个硫原子▲；③正3价的铝元素▲；④钙离子▲。（2）用下列字母序号填空：A．活性炭B．稀有气体C．镁D．二氧化碳①▲可做冰箱除臭剂；②▲可用于制作照明弹，它在空气中燃烧发出耀眼的白光；③▲可在通电时能发出不同颜色的光；④▲可用于制干冰、温室气体肥料（3）写出下列反应的化学方程式：①硫在氧气中燃烧▲；②一氧化碳在高温条件下还原三氧化二铁▲。③铜和空气中的O2、H2O、CO2反应生成铜锈［Cu2(OH)2CO3］▲。④草酸（H2C2O4）受热分解生成CO、CO2气体和水▲．22．（8分）生活中的水和溶液也与化学密切相关，请按要求填空（1）处理天然水时常用的混凝剂名称是▲。二氧化氯是一种消毒剂，其化学式为▲；（2）欲配制500mL0.9%的生理盐水（密度为1.0g/mL），需要NaCl的质量为▲g；配制过程中，玻璃棒的操作名称是▲；称量NaCl时，若将砝码放在左盘（1g以下用游码），其他操作均正确，则所配溶液中溶质质量分数将▲0.9%（填“＞”、“＜”或“=”）（3）KNO3可用作配制无土栽培营养液，下表提供了KNO3在不同温度时的溶解度：①由上表可见KNO3的溶解度随温度升高而▲（填“增大”、“减小”或“不变”）；②20℃时，将25gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为▲g；[来源:学.科.网Z.X.X.K]③现有60℃时的KNO3饱和溶液105g，降温至20℃会析出KNO3▲g；23．（9分）金属是日常生活中常见物质（1）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．图1所示用品中，利用金属导热性的是▲，导电性的是▲（填字母序号）。4（2）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。金属铜锌锡铅铋镉熔点/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是▲（填化学式）的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为▲。②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为▲。A．15～30℃；B．60～80℃；C．235～250℃；D．300～320℃。（3）下列化学反应均有金属参与①铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：2Al+2NaOH+▲═2NaAlO2+3H2↑②“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式是：▲，该反应的类型为▲反应。③铁与盐酸反应的化学方程式是：▲四、填空题（共3小题，满分31分）24．（8分）高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料，用生石灰（主要成分为CaO）制备高纯氧化钙的工艺流程如下：反应A为：CaO+2HNO3═Ca(NO3)2+H2O。请回答下列问题：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是▲；（2）反应B的化学方程式为：▲；（3）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有▲（写出一种化学式即可）；洗涤的目的是为了▲。（4）灼烧时发生反应的化学方程式为▲，该工艺流程中可循环使用的物质是▲。（5）冷却需在密闭和干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的两种杂质名称分别是▲和▲。25．（10分）学习小组的同学在老师的帮助下对黄铜中铜和锌的含量展开探究。【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。【实验原理】利用铜和锌与稀盐酸（或稀硫酸）反应性质的差异，进行测定。【实验装置】学习小组经过讨论，设计出了如下图所示两种的“测定铜锌合金样品中锌的质量分数”装置（图中固定装置已略去）（1）B中发生反应的化学方程式是▲5（2）实验中拟测定的量，除了向B中加入的黄铜粉末质量外，若用装置甲则要测▲，若用装置乙则要测▲和▲（室温恒定且室温下气体密度已知）（3）需检查气密性的装置是▲（填“甲”或“乙”）【实验操作、计算及分析】（4）先用热碱液除去黄铜表面的油污，再用水冲冼黄铜，然后再将黄铜放在稀硫酸中浸泡片刻，将黄铜放在稀硫酸中浸泡的目的是▲。最后用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，并称取出两份黄铜粉末，质量均为2g。（5）将2g试样放入装置甲的B中，由注射器A向B缓缓注入足量稀硫酸，待B中不再有气体产生气体后，将B中混合物▲，▲滤渣(请将此实验步骤补充完整)并干燥、称得质量为1.35g，则黄铜中锌的质量分数为▲（6）之后又用装置乙进行了测量，尽管计算正确无误，但得出的锌的质量分数比装置甲偏大，可能的原因为▲（写出一种即可）。26．（13分）实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。(1)查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为▲g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为▲％（计算结果保留整数）。(2)计算。配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为▲g，所需蒸馏水的体积为▲mL（水的密度1g/mL）。(3)称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，▲（填字母）。A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡(4)量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是▲（填字母）。(5)溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解，要用玻璃棒搅拌，其目的是▲。(6)稀释。20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据：▲g/mL，并计算所需蒸馏水的质量。试写出计算过程（5分）