复习课--酸学案

1复习课常见的酸酸的性质一、学习目标1、认识常见的酸及酸的物理性质2、理解运用酸的五点化学性质二、基础知识1、酸H++酸根离子（C1-、SO42-、NO3-、CO32-）2、常见的酸：、、、、3、浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体。由于它易，保存时应密封保存。若浓盐酸敞口放置一段时间，溶液的质量，溶质的质量分数，但溶液不变质。4、硫酸（1）纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。具有吸水性，可吸收气体里含有的水分，所以常作某些气体(不和硫酸反应的气体)的干燥剂，如．不能干燥等碱性气体。若浓硫酸敞口放置一段时间，溶液的质量，溶质的质量分数，但溶液不变质。（2）浓硫酸具有腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应，然后涂上。（3）浓硫酸的稀释：浓硫酸溶于水会放出____________，所以稀释浓硫酸时，应该把__________沿容器内壁慢慢注入____里，并用________不断搅拌(如右图)，切不可将______倒进________里！5、盐酸、稀硫酸的化学性质2由于酸在溶液中都能解离出，所以酸具有相似的化学性质。（1）酸溶液能与指示剂反应酸能使紫色石蕊溶液变________，使无色酚酞________。（2）酸与活泼金属的反应(用化学方程式填表)通式：酸＋活泼金属―→盐＋_____。条件：与盐酸反应与稀硫酸的反应镁锌铁铝[注意]：活泼金属与酸反应的共同现象是都有__________生成，单质铁与稀酸溶液发生置换反应后的产物中，铁元素通常显______价，反应后的溶液颜色是_______。金属活动顺序不同，与同浓度的酸反应时剧烈程度不同。（3）酸与金属氧化物反应通式：练习：现象化学方程式铁锈＋盐酸铁锈逐渐溶解，溶液由______色变成______色铁锈＋硫酸氧化铜＋盐酸黑色粉末逐渐溶解，溶液3氧化铜＋硫酸由____色变为______色注意：根据上述原理，可知盐酸或稀硫酸的一个用途是：上述反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团与金属化合物的原子团相同。（4）酸与碱的反应（中和反应）通式：练习1:NaOH＋H2SO4=Ca(OH)2＋H2SO4=Ba(OH)2＋H2SO4=Fe(OH)3＋HCl=练习2:写出一个具有明显现象的中和反应练习3:写出中和胃酸过多的中和反应的化学方程式：、（5）酸与盐的反应通式：条件：反应物的盐要除去AgCl、BaSO4；生成物至少一种为________、________或________。练习：CO32-＋H+=例：Na2CO3＋HCl=CaCO3＋HCl=K2CO3＋H2SO4=4结论:碳酸盐＋酸→NaCl＋AgNO3=H2SO4＋BaCl2=【提高】如何检验CO32-？如何区别H2SO4、HCl？6、小结：确定某溶液是酸溶液的方法三、习题测试1、归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如下图所示，连线表示相互反应)。(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变________色。(2)图中A所代表的物质类别是________。(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是：______________________(4)为了验证性质⑤，可选用的物质是______(填一种即可)。(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是_____________(填序号)。A．两种金属的形状B．盐酸的质量分数C．反应容器的大小D．温度52、能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是【】A、FeCl3、CuSO4、NaClB、BaCl2、Na2SO4、NaOHC、CaCl2、Na2CO3、AgNO3D、K2SO4、NaNO3、NH4Cl3、了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用进行测定。4、含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式为。5、同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么?稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。6、人的胃液中含少量盐酸．胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其反应原理是(原理都用化学方程式表示)．Ba2+有毒，用X射线检查肠胃病时，常服用钡餐(硫酸钡)，但误服碳酸钡可引起中毒，其反应原理中毒后可立即服用泻药(硫酸镁)来解毒，其反应理是7、将混有少量氧化铜的铁粉投入稀硫酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是，滤液中肯定含有的物质是