复习题初三化学计算专题学案

第1页专题五化学计算一、有关化学式的计算1．新研制成的一种分子结构类似足球状的物质，其化学式为C60，它的相对分子质量是，求尿素[CO(NH2)2]中各元素的质量比_____________2、大麻是危害人类健康的毒品，其中大麻的主要成分的化学式为C21H30O2，、试计算：⑴大麻由种元素组成，每个分子中有个原子，相对分子质量为_____⑵大麻中碳元素的质量分数为_____________3．某一碳酸钙样品（主要成分为CaCO3），经分析含钙元素的质量分数为36%，则该样品中含碳酸钙的质量分数为。4．120g尿素[CO（NH2）2]与g硝酸铵（(NH4NO3)含有相同质量的氮元素。5.碘（I）是人体必需的重要微量营养元素之一。碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病。请计算：（1）碘酸钾的相对分子质量，（2）若要获取2.54mg碘，需要碘酸钾mg。6.化肥硝酸铵（NH4NO3）中所含的植物营养元素是，该化肥的相对分子质量是，某农田的农作物需施含氮35kg的氮肥，则需要硝酸铵kg。二、有关化学方程式的简单计算例题讲解：例1．在反应A+B==C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2．5gA和足量的B反应，可生成D的质量是。例2.实验室中制取4.8克氧气需要消耗氯酸钾多少克？巩固练习：1.用氢气还原8克氧化铜，可以得到多少克铜？2.实验室在加热的条件下，用足量的CO还原氧化铁。要得到5.6克铁，需要称取多少克氧化铁？三、有关不纯物质的计算第2页例1、1000t含Fe2O3为80%的赤铁矿，可炼出铁多少吨？巩固练习：1、钢铁厂冶炼210t含杂质20%的生铁，需要含Fe3O480%的磁铁矿石多少吨？2、某钢铁厂日产含杂质30%的生铁160吨，问需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？四、固体中有气体生成的计算例1、将20克高锰酸钾在试管中加热一段时间后停止加热，发现固体质量变为18.4克。求：（1）生成氧气的质量（2）已分解的高锰酸钾的质量巩固练习：1.将氯酸钾和二氧化锰的混合物31.6g加热，完全反应后，冷却，称得剩余固体的质量为22g，求：（1）制得氧气多少g?（2）参加反应氯酸钾多少g?五、溶液中有气体生成的计算例1、将某黄铜样品粉末（含锌、铜）7.0克，投入到49.0克稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.2克氢气。求：（1）黄铜中含锌多少克？（2）稀硫酸溶液的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？第3页巩固练习：1、用100g稀硫酸跟20克含杂质的锌恰好完全反应，生成了0.4g氢气，计算：（1）粗锌中锌的质量分数；（2）稀硫酸中硫酸的质量分数。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？六、溶液中有沉淀生成的计算例1、将100克Na2CO3溶液和153.7克BaCl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量为234克。求：(1)反应后生成的沉淀的质量。(2)过滤所得溶液中溶质的质量分数。巩固练习：1、某温度下，将22.2克CaCl2和NaCl的混合物放入100克水中使其完全溶解，再加入53克溶质质量分数为20％的Na2CO3溶液，恰好完全反应。计算：(1)生成CaCO3沉淀的质量是多少克？(2)原混合物中CaCl2的质量分数是多少？七、有关图像的计算34、氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可以制得氯气、氢气等物质，发生反应的化学方程式如下：2NaCl＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑+2NaOH现取114.6克氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算：⑴生成氢气的质量是多少？⑵完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？氯气(g)14.2Ot通电时间第4页课后巩固练习：1．实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，如果制取8.8g二氧化碳，至少需要多少克碳酸钙？2、在实验室用一氧化碳还原氧化铜制取铜，若制取3.2克铜，需要氧化铜的质量是多少？将生成的二氧化碳通入澄清石灰水，可生成沉淀的质量是多少？3.在实验室中用氢气还原氧化铜制取铜.若制取12.8g铜,需要氧化铜多少克?同时生成水多少克?4、用一氧化碳冶炼含杂质20%的生铁70t，需纯度为80%的赤铁矿（主要成分是氧化铁）多少吨？5.在实验室中制取88g二氧化碳,需要多少克碳酸钙跟适量盐酸反应?若改用含杂质20%的石灰石与盐酸反应(杂质不与盐酸反应),需这种石灰石多少克?6、盛有40g稀盐酸的烧杯中，加入6g石灰石（碳酸钙和少量杂质组成的混合物），两者恰好完全反应（杂质不参加反应），称得反应后烧杯内剩余物质的质量为43.8g,试求：(1)生成二氧化碳的质量？(2)原石灰石中所含碳酸钙的质量？(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？第5页7、将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水，也不溶于酸）投入到93.7g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2g气体。试计算：(1)锌粒中纯锌的质量；(2)反应后溶液中溶质的质量分数。8.(2011·黄冈中考)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为56.7克。(1)生成CO2的质量_____________。(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。9、东泰安水泥厂新进一批石灰石，某实验小组为测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25.0g石灰石样品，放入盛有188.8g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为205.0g。求（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。10、某化工厂为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成104g溶液，再加入106g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。求：（1）样品中氯化钠的质量分数。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。第6页能力提升1.已知氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，用氢气还原12.4g含有铜粉的氧化铜，充分反应后,得到固体11.6g,求原混和物中铜粉和氧化铜各多少克？2、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g请你认真分析数据，回答下列问题：（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）中考真题1．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）A．16B．32C．64D．962、我市有丰富的大理石资源，大理石的主要成分是碳酸钙。小军同学在课余时间采集了一种大理石样品，为了测定这种大理石样品中碳酸钙的质量分数，他进行了如下四步实验：实验步骤①称烧杯的质量②将适量稀盐酸加入烧杯中并称重③称取少量大理石样品，并加入②的烧杯中，使之与过量稀盐酸反应④待反应完全后，称重实验数据烧杯的质量为50.0g烧杯和稀盐酸的质量为l00.0g大理石样品的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g请你计算：(1)实验过程中生成的二氧化碳质量是多少?第7页(2)这种大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少?【假设稀盐酸只与样品中的碳酸钙反应，其反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑】3、某课外活动小组的同学对学校附近的赤铁矿中Fe2O3含量进行测定。取样品20g加到309g盐酸中，恰好完全反应后，经过滤、干燥、称重，得滤渣的质量为4g（杂质不与盐酸反应）。请计算：（相对原子质量：Fe—56、O—16、Cl—35.5）（1）赤铁矿中Fe2O3的质量分数。（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。4、工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质。右图是测定纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验装置（气密性良好，样品质量为11.0g，装置D的质量为172.2g）。操作步骤为：将样品装入广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟→连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡→打开止水夹，再缓缓鼓入空气数分钟→称量装置D的质量为176.6g。（假设每套装置均反应完全）。⑴若去掉C装置，则测定结果（填序号）。①偏大②偏小③不变④无法判断⑵开始时和结束时都要缓缓鼓入空气数分钟，其目的分别是。⑶计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。ABCD第8页5、Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次10m第2次107.4第3次106.1第4次105.6第5次105.6试回答下列问题：（1）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是；表格中，m=。（2）黄铜样品中锌的质量分数为。（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？6.某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：根据所得数据计算：(1)500g该废水中硫酸铜的质量。(2)该废水中硫酸的溶质质量分数。第9页7.钙是维持人体正常功能所必需的元素。小芳服用的某种钙片的部分说明如右图，她很想知道每天服用的钙片中碳酸钙的质量。于是在家中进行了探究：取2片钙片，放人玻璃杯中，向其中加入60g白醋，两者恰好完全反应(假设钙片中其他成分不与醋酸反应)，测得玻璃杯中物质的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示。反应的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH==(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑请你帮小芳计算：(1)反应后产生气体的质量为g；(2)两片钙片中所含碳酸钙的质量；(3)所用白醋中溶质的质量分数。8.(2010年衡阳中考)兴衡中学校办工厂生产氢氧化钠的反应原理为：Ca（0H）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，其产品中含有少量的碳酸钠．在产品出厂前都要检验氢氧化钠的纯度，看是否达到生产要求．在某次检验中，技术员取样l00g，加入足量水溶解后，滴加氯化钡（BaCl2）溶液21.6g时，恰好反应完全，经过滤、洗涤、干燥后得到碳酸钡（BaCO3）固体3.94g．试求：（1）该产品中氢氧化钠的纯度（假设产品中的杂质只有碳酸钠）（最后结果准确到0.01%）．（2）反应前氯化钡溶液中溶质的质量分数．9．（2011年·衡阳）某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的“联合制碱法”（即“侯氏制碱法”），其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4CI+NaHCO3。该方法不但可以制得纯碱（将NaHCO3进一步处理即可得到纯碱），还得到优质氮肥氯化氨。试通过计算回答下列问题：××钙片主要成分：CaCO3规格：每片2．0g用法：口服用童：一日一次，每次2片第10页⑴氯化氨中氮元素的质量分数为_________（计算结果保留0.1%）⑵实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？⑶课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的