复习题总结无答案

1.溴元素的相对原子质量为80,它有两种同位素,原子的质量分数约各为50%,已知一种溴原子核内中子数为44,则另一种溴原子核内中子数为(A)80(B)44(C)45(D)462.元素性质发生周期性变化的根本原因是（）A、元素原子的核电荷数逐渐增加，元素的主要化合价发生周期性变化。B、元素原子的电子层数逐渐增加，元素的原子半径发生周期性变化。C、金属和非金属交替出现。D、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化。3.下列关于主族元素性质递变规律叙述不正确的是（）A、同主族元素从上下到，原子半径逐渐变大，金属性逐渐变强。B、同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。C、同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强。D、同主族元素从上到下，原子半径越小，越容易失去电子。4.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A、Ca2+1s22s22p63s23p6B、O2-1s22s23p4C、Cl-1s22s22p63s23p6D、Ar1s22s22p63s23p65.M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知（）A、M的氧化性强于NB、M的氧化性弱于NC、N2-的还原性弱于M2-D、不能确定M、N的氧化性强弱6.某主族元素原子的第一、二、三、四各级电离能依次为：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol、18025KJ/mol，试分析该元素所在的族序数为（）A、IA族B、ⅡA族C、ⅢA族D、IVA族7.下列各项中表述正确的是()A．F－的离子结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．CO2的电子式：··O······C······O······D．N2的结构式：··N≡N··8.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑤D．③⑤⑥9.下列关于极性键的叙述不正确的是()A．是由不同元素原子形成的共价键B．共价化合物中必定存在极性键C．极性键中电负性大的原子显正电性D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方10.(2011年安徽蚌埠高二月考)最近，中国科学技术大学的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在－268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间共价键的分子图象。下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是()A．HClOB．C2H6OC．COCl2D．H2O211.下列说法中不正确的是()A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键键能大B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键12.已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是()A．O原子发生sp1杂化B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线形分子D．该分子电子式是：13.(2011年安徽亳州高二四校联考)下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl14.．根据价电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是()A．PCl3B．H3O＋C．HCHOD．PH315.下列有关金属键的叙述错误的是()A．金属键没有饱和性，没有方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C．金属键中的电子属于整块金属D．金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关16.下列各组元素的原子之间形成的化学键与物质对应关系不正确的是()原子abcdefgM层电子数1234567A.a与f——离子键——离子化合物B．c与g——离子键——离子化合物C．d与f——共价键——共价化合物D．b与c——金属键——合金17.(2011年陕西榆林高二月考)下列物质中，存在的化学键的种类最多的是()A．NaOHB．HClOC．MgCl2D．NH4Cl18.以下叙述中错误的是（)A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得失D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低19.(2011年福建南平一中高二质检)下列物质中，不含离子键的是()①NH4HCO3②NH3③BaSO4④CuSO4·5H2O⑤Ba(OH)2⑥H2SO4A．①④⑥B．②③⑤C．④⑤D．②⑥20.(2011年河南周口高二质检)下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是()A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Cu(NH3)4]Cl221.下列关于金属的叙述中，不正确的是()A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D．构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动22.向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象说法正确的是()A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液将不会发生变化，因为[Cu(NH3)4]2＋不会与乙醇发生反应D．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道22.(2011年烟台高二质检)下列物质中不存在氢键的是()A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间23.．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是()A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱B．熔点：AlMgNaKC．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高24.(2011年安徽宿州高二检测)下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是()A．金属钠与晶体硅分别受热熔化B．氯化铵与苯分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变为气体25.下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是(双选)()A．O2、I2、HgB．CO2、KCl、Al2O3C．Na、K、RbD．H2S、H2Se、H2O26.已知磷酸分子中三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此可推断出次磷酸分子的结构是()27.下列晶体中由原子直接构成的单质有()A．白磷B．氦C．金刚石D28.下列说法不正确的是()A．金属单质的熔点一定比非金属单质高BC．在含有阳离子的晶体中，一定含有阴离子D29离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序（）A．KClNaClBaOCaOB．NaClKClCaOBaOC．CaOBaONaClKClD．CaOBaOKClNaCl30.如图是CsCl晶体的晶胞（晶体中最小重复单元），已知晶体中两个最近的Cs+核间距为acm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）A.B.C.D.31..A、B、C、D四种元素的原子序数都小于20,A与B同主族,B与C同周期,0.2mol的C单质与足量稀H2SO4反应时放出H26.72L(标准状况),A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数多5个,C与D的原子序数之和为32.(A)A、B、C、D的元素符号分别为:_________________________。(2)A的离子结构示意图为______,C的原子的电子排布式为______.33AcmgaN8M3A3cmg8NMa33AcmgaNM3A3cmgNMa(3)B原子的电子式为______,A与D的化合物的电子式为_______.(4)C的高价氧化物对应水化物的化学式为_________;它跟盐酸反应的离子方程式是________________________________________;跟烧碱溶液反应的离子方程式是____________________________.32.、(10分)下表是第二周期元素的第一电离能(I1)数据：(1)第一电离能最大的元素是____，最小的元素是____，电离能变化趋势是____，元素性质的变化趋势是____。(2)Be、N的第一电离能比相邻的两种元素都大，从结构方面分析原因________。32.(4分)已知有关物质的熔、沸点数据如下表：请参考上述数据回答下列问题：(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？答________________。(2)设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是________。33.(2010年高考山东卷改编题)氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________________________。(2)N≡N的键能为942kJ·mol－1，N—N单键的键能为247kJ·mol－1。计算说明N2中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)。34.(2011年山东青岛高二检测)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：I1I2I3I4…496456269129540…③B与F同主族。④A、E分别都能与D按原子个数比或形成化合物。⑤B、C分别都能与D按原子个数比或形成化合物。(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式________、________。(2)B2A2分子中存在________个σ键，________个π键。35.下表为前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素性质ABCDEFGMIJK原子半径(10－10m)1.021.860.741.430.771.100.991.540.751.171.34最高价态＋6＋1－＋3＋4＋5＋7＋1＋5＋4＋1最低价态－2－－2－－4－3－1－－3－4－试回答下列问题：(1)以上11种元素中第一电离能最小的是________(填编号)。(2)写出下列反应的化学方程式：M2C2与EC2反应________________________________________________________________________。(3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是________(写分子式)。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是________。(4)元素E与氢元素可形成分子式为E2H4的分子，分子中共形成________个σ键。(5)C和I相比较，非金属性较弱的是________(填元素名称)，可以验证你的结论的是下列中的________(填编号)。a．气态氢化物的稳定性和挥发性b．单质分子中的键能c．两元素的电负性d．含氧酸的酸性36.已知A、B、C、D和E五种分