多组分多相体系热力学自测题答案

1、在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是：(A)(A)A杯高于B杯(B)A杯等于B杯(C)A杯低于B杯(D)视温度而定2、在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为pA*，化学势为μA*，并且已知在p压力下的凝固点为Tf*，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为pA，μA，Tf，则(D)(A)pA*pA，μA*μA，Tf*Tf(B)pA*pA，μA*μA，Tf*Tf(C)pA*pA，μA*μA，Tf*Tf(D)pA*pA，μA*μA，Tf*Tf3、已知373.15K时，液体A的饱和蒸气压为133.32kPa，另一液体B可与A构成理想液体混合物。当A在溶液中的物质的量分数为1/2时，A在气相中的物质量分数为2/3时，则在373.15K时，液体B的饱和蒸气压应为：(A)(A)66.66kPa(B)88.88kPa(C)133.32kPa(D)266.64kPa4、关于亨利系数,下列说法中正确的是:(D)(A)其值与温度、浓度和压力有关(B)其值与温度、溶质性质和浓度有关(C)其值与温度、溶剂性质和浓度有关(D)其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关5、关于亨利定律,下面的表述中不正确的是：(C)(A)若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B必遵从亨利定律(B)温度越高、压力越低,亨利定律越正确(C)因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律(D)温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关6、298K时,HCl(g,Mr=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245kPakgmol-1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时,HCl(g)的平衡压力为：(A)(A)138kPa(B)11.99kPa(C)4.9kPa(D)49kPa7、下述诸说法正确的是：(D)(1)溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和(2)对于纯组分，则化学势等于其Gibbs自由能(3)理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry定律(4)理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult定律(A)(1)，(2)(B)(2)，(3)(C)(2)，(4)(D)(3)，(4)8、设N2和O2皆为理想气体。它们的温度、压力均为298K，p,则这两种气体的化学势：(D)(A)相等(B)不一定相等(C)与物质的量有关(D)不可比较9、今有298K,p的N2气[状态Ⅰ]和323K,p的N2气[状态Ⅱ]各一瓶,问哪瓶N2气的化学势大?(A)(A)μ(Ⅰ)μ(Ⅱ)(B)μ(Ⅰ)μ(Ⅱ)(C)μ(Ⅰ)=μ(Ⅱ)(D)不可比较11、假设A，B两组分混合可以形成理想液体混合物，则下列叙述中不正确的是：(A)(A)A，B分子之间的作用力很微弱(B)A，B都遵守拉乌尔定律(C)液体混合物的蒸气压介于A，B的蒸气压之间(D)可以用重复蒸馏的方法使A，B完全分离12、在298K时，向甲苯的物质的量分数为0.6的大量的苯－甲苯理想溶液中，加入1mol纯苯，这一过程苯的ΔG,ΔH,ΔS为：(C)ΔG/JΔH/JΔS/J·K-1(A)000(B)-126604.274(C)-227007.618(D)-542.601.82113、298K,p下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2dm3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为1,第二份溶液的体积为1dm3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为μ2,则：(B)(A)μ1μ2(B)μ1μ2(C)μ1=μ2(D)不确定14、当溶液中溶质浓度采用不同浓标时，下列说法中哪一个是正确的。(D)（A）溶质的活度相同（B）溶质的活度系数相同（C）溶质的标准化学势相同（D）溶质的化学势相同15、质量摩尔浓度凝固点降低常数Kf，其值决定于：(A)(A)溶剂的本性(B)溶质的本性(C)溶液的浓度(D)温度16、在0.1kgH2O中含0.0045kg某纯非电解质的溶液，于272.685K时结冰，已知水的凝固点降低常数Kf为1.86Kmol-1kg。该溶质的摩尔质量最接近于：(D)(A)0.135kgmol-1(B)0.172kgmol-1(C)0.090kgmol-1(D)0.180kgmol-117、恒温恒压下，在A和B组成的均相体系中，当A的偏摩尔体积随温度的改变而增加时，则相应的B的偏摩尔体积随浓度的改变一定将是：(B)（A）增加（B）减少（C）不变（D）不确定18、298K时，纯水的蒸气压为3167.7Pa，某溶液水的摩尔分数x1=0.98,与溶液成平衡的气相中，水的分压为3066Pa，以298K，p为纯水的标准态，则该溶液中水的活度系数为：(B)(A)大于1(B)小于1(C)等于1(D)不确定19、根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式：μB=μB*(T,p)+RTlnxB，μA=μA*(T,p)+RTlnxA下面叙述中不正确的是：(D)(A)μA*(T,p)是纯溶剂在所处T,p时的化学势(B)μB*(T,p)是xB=1，且仍服从亨利定律的假想状态的化学势，而不是纯溶质的化学势(C)当溶质的浓度用不同方法（如xB,mB,cB）表示时，μB*(T,p)不同，但B不变(D)μA*(T,p)只与T,p及溶剂的性质有关,μB*(T,p)只与T,p及溶质的性质有关20、若已知某溶液中物质B的偏摩尔混合Gibbs自由能为-889.62Jmol-1，温度为300K,则B的活度ax(B)为:(B)(A)0.65(B)0.7(C)0.8(D)0.5621、298K，p下，有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为2dm3（溶有0.5mol萘），第二瓶为1dm3（溶有0.25mol萘），若以μ1，μ2分别表示两瓶中萘的化学势，则：(C)(A)μ1=10μ2(B)μ2=2μ2(C)μ1=μ2(D)μ1=0.5μ222、把下列化学势与偏摩尔量区别开来：(C)(1)(S/nBcb,,)Tpn(2)(H/nB)S,p,cbn(3)(U/nB)T,V,cbn(4)(A/nB)T,V,cbn(A)(1)、(4)偏摩尔量；(2)、(3)化学势(B)(1)偏摩尔量；(2)化学势；(3)、(4)都不是(C)(1)偏摩尔量；(2)、(4)化学势；(3)都不是(D)(2)化学势；(3)、(4)偏摩尔量；(1)都不是23、273K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l)和μ(s)，两者的关系：(C)(A)μ(l)μ(s)(B)μ(l)=μ(s)(C)μ(l)μ(s)(D)不能确定59、关于偏摩尔量,下面诸叙述中不正确的是：(D)(A)偏摩尔量是状态函数,其值与物质的数量无关(B)在多组分多相体系中不存在偏摩尔量(C)体系的强度性质没有偏摩尔量(D)偏摩尔量的值只能大于或等于零24、下列公式中,哪个是偏摩尔量的集合公式?(D)(A)dZ=ZB,mdnB(B)nBZB,m=0(C)xBdZB,m=0(D)Z=nBZB,m25、A，B形成理想液态混合物时，B物质的亨利常数kx,B与其饱和蒸气压pB*的关系是kx,B__=__pB*。(填,=,)26、在一定温度压力下，当水(A)溶液中溶质(B)的化学势Bd0时，与此同时水的化学势变化dA0。27、2mol氢气由20p,300K进行等温膨胀,终态压力为p。已知终态的逸度与始态的逸度之比f2/f1=0.05058,则终态与始态的化学势之差值为_____-7.443kJ·mol-1_____________。28、1mol水－乙醇溶液中，水的物质的量为0.4mol，乙醇的偏摩尔体积为57.5×10-6m3mol-1，已知溶液的密度为849.4kgm-3，M水=18×10-3kgmol-1，M乙醇=46×10-3kgmol-1，则溶液中水的偏摩尔体积V水,m=__1.618×10-5m3·mol-1_______m3mol-1。29、理想气体分子间作用力___为零____,理想溶液分子间作用力___相等_____。30、若溶液A和B的分子结构越相近，则A—A，B—B，A—B分子间的作用力就越相近，其混合焓mixH越接近于零，混合Gibbs自由能越可能小于零，则就越可能完全互溶。31、300K时，液体A和B部分互溶形成和两个平衡液相，在相中，A的物质的量分数xA是0.85，纯A的饱和蒸气压是22kPa，在相中，xB为0.89，如果理想稀溶液的公式对每个相中的溶剂都适用，则溶质A的亨利常数=170kPa。32、给出下列公式使用条件：(自己总结)