四川省成都市五校2015-2016学年高二化学下学期期中联考试题

1成都市五校联考高2014级第四学期期中试题化学（全卷满分：100分完成时间：90分钟）有关相对原子质量：H－1C－12O－16Fe-56Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分共48分）1、下列物质所属类别及所含官能团的对应关系正确的是A．CH3CH＝CH2烯烃B．醛类—CHOC．羧酸—COOHD．酚类—OH2、霉酚酸是一种生物活性化合物，其结构如下图所示。下列有关霉酚酸的说法正确的是A．该物质的分子式为C17H18O6B．该物质中含有四种官能团C．1mol该物质可与4molBr2发生加成反应D．1mol该物质与足量金属钠反应产生1mol氢气3、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H144、下列有机物命名正确的是A．2—甲基—1—丙醇B．2—甲基—2—氯丙烷C．1，3，4—三甲苯D．2—甲基—3—丁烯5、如图所示，下列关于实验现象的描述正确的是a电极b电极X溶液实验现象A石墨石墨CuCl2a电极质量增加，b电极放出无色气体BFe石墨KNO3a电极质量增加，b电极放出无色气体CFeCuCuSO4a电极质量增加，b电极质量减少D石墨石墨HCla电极放出无色气体，b电极放出无色26、下列有关实验原理或操作正确的是①②③④A．①液体分层，下层呈无色B．②洗涤沉淀时,向漏斗中加适量水,搅拌并滤干C．③分离CCl4和水D．④除去氯气中的氯化氢7、根据下图，下列判断中正确的是A．烧杯a中的溶液pH降低B．烧杯b中发生的反应为2H++2e－==H2↑C．烧杯a中发生的反应为Fe－2e－==Fe2+D．烧杯b中发生氧化反应8、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是A．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1∶2∶3C．仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH9、将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是ABCD与溴水混四氯化碳己烯己烷酒精气体3合的试剂现象10、β―月桂烯的结构如图所示，该物质与Br2按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有A．2种B．3种C．4种D．6种11、实验室用下图装置完成下表所列的四个实验，不能．．达到实验目的是12、结构简式为含一个三键的炔烃氢化后的产物如右图，则此炔烃可能有的结构有A．1种B．2种C．3种D．4种13、如图是两种烃的球棍模型，有关它们的说法，正确的是A．两者都能使酸性KMnO4溶液褪色B．两者都能与溴水反应而使溴水褪色C．两者分子中所有原子均可能共平面D．两者的一氯代物的数目相等14、下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种的是选项实验目的试剂X试剂YA验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质CuSO4溶液KMnO4溶液B检验CH3CH2Br消去反应后的气体产物水KMnO4溶液C检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2BaCl2溶液品红溶液D验证醋酸、碳酸、硅酸酸性强弱NaOH溶液Na2SiO3溶液415、将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成右图装置，下列各叙述中正确的是A．构成原电池，锌片作正极B．铜片附近Cu2+离子浓度减小C．锌片上有铜析出，铜片上没有D．导线中电流的方向是由锌片流向铜片16、由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是选项反应类型反应条件A加成反应、取代反应、消去反应NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热、常温B消去反应、加成反应、水解反应NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热C消去反应、加成反应、取代反应NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热D氧化反应、取代反应、消去反应加热、NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热17、如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列叙述正确的是A．K1闭合，电流方向由铁棒经导线流向石墨棒B．K1闭合，向铁棒附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀出现C．K2闭合，碳棒是阴极D．K2闭合，电路中通过0.2NA个电子时，两极共产生4.48L气体18、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表，下列说法不正确的是pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2＋Fe3O4Fe2O3FeO－2A．在pH4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4OH－＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢19、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A．阴极只析出H2B．阳极先极出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为7520、根据如图回答，下列说法正确的是A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度减小C．燃料电池中正极反应为12O2＋2e－＋H2O===2OH-D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1mol水生成时，可得到64g精铜21、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是A．a为CH4，b为CO2B．CO2－3向正极移动C．此电池在常温时也能工作D．正极电极反应式为O2+2CO2+4e－==2CO2－322、高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：Ni(OH)2+MNiOOH+MH下列叙述不正确的是A．该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应B．放电时负极反应为：MH+OH――e―==M+H2OC．充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e―==Ni(OH)2+OH―D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原23、下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是A．甲、乙、丙、丁中分别加入氯水，均有红棕色液体生成B．甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共热，待冷却后，加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成C．甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，待冷却后，加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成D．乙发生消去反应得到两种烯烃24、工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。6已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2＋(高浓度)＞H＋＞Ni2＋(低浓度)下列说法不正确的是A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－==O2↑+2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变25、（11分）（1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因是(用离子方程式表示)。（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的负极的电极反应式。（3）某温度下的水溶液中，c(H+)＝10－xmol/L，c(OH―)＝10―ymol/L。x与y的关系如右图所示：该温度下水的离子积为；该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH为。（4）如下图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2++2e―==Cub极：Fe－2e―==Fe2+该装置中原电解质溶液一定含有(填序号)。A．Cu2+B．Na+C．Fe2+D．Ag+（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO24(aq)；25℃时，BaSO4的Ksp＝1.1×l0―10，在0.1mol·L―1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到mol·L―1。726、（15分）溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑,再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。步骤3：滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤，分液得粗溴苯。步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。苯溴溴苯密度/g·cm－30.883.101.50沸点/℃8059156在水中的溶解度微溶微溶微溶（1）步骤1仪器a中发生的主要反应是；（2）仪器c的名称是,仪器d的作用是；（3）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是；（4）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有（填化学式）；（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯，已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是。（6）实验结束后，试设计实验方案检验d装置所得溶液中含有Br―：实验操作：；实验现象和结论：。27、（12分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种环境的氢原子。（1）A的结构简式为。（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？(填“是”或者“不是”)。（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。8(a)④⑥的反应类型依次是、；(b)反应②的化学方程式为；(c)C的化学名称为；(d)E2的结构简式是。28、（14分）某器具含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及杂质铁等成分，以该废旧器具及制造该器具的废料为原料提取WC和金属钴的流程如下所示：请回答下列问题：（1）电解时废旧器具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸作电解质溶液，阳极反应式为：、。（2）图中的肥料为，加入双氧水的目的是。（3）向滤液Ⅱ中加入草酸铵[(NH4)2C2O4]发生反应的离子方程式为。（4）焙烧草酸钴(CoC2O4)的化学方程式是。（5）将洗涤液回收配成电解液，目的是。滤饼的主要成分是。（6）将1t废料经上述处理，所得滤饼洗涤干净后焙烧得到固体80g，则杂质铁的质量分数为。9高二下期半期考试化学参考答案25、（11分）（1）碱性（1分）CO23+H2OHCO3+OH－（2分）（2）H2－2e―+2OH－==2H2O（2分）（3）1×10－12（1分）10（1分）（4）A（2分）（5）1.1×10―9（2分）26、（15分）（1）（2分）（2）冷凝管（1分）吸收HBr防污染，防倒吸（2分）（3）防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率（2分）（4）C6H6、Br2（2分）（5）蒸馏（2分）（6）取少量d中溶液于试管中，滴加过量稀HNO3，再加入AgNO3溶液（2分）有淡黄色沉淀生成，溶液中含有Br―（2分）27、（12分）（1）（2分）(2)是（2分）（3）(a)（1分）（1分）(b)（2分）(c)（2分）(d)（2分）28、（14分）123456789101112ＡＤＣＢＣＣＤＣＤＣＤＡ131415161718192021222324ＡＢＢＣＢＣＤＤＤＣＢＢ10（1）Co－2e―=Co2＋（1分）、Fe－2e－=Fe2＋（1分）（2）氯化铵(NH4Cl)（2分）将Fe2＋氧化成Fe3＋（2分）（3）Co2+＋C2O2－4=CoC2O4↓（2分）（4）2CoC2O4Co2O3＋3CO↑＋CO2↑（2分）（5）回收利用钴（1分）Fe(OH)3（1分）（6）0.0056%（2分）