四川省新津中学2014-2015学年高二化学6月月考试题(无答案)

1新津中学高二化学6月月考试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16第Ⅰ卷（选择题共44分）1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（）A淀粉可用于酿酒B硫酸铁不能做净水C臭氧可作为自来水消毒D硅酸钠是制备硅胶的原料2．无色的有机物I是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下I可转变成结构Ⅱ(显橙色)，反应如下(R1、R2、R3是烃基)：有关上述变化的说法不正确的是（）A．I和II互为同分异构体B．II可看作醇类C．I、Ⅱ均能发生加成反应D．I属于芳香烃3.下列图示实验正确的是()A.出去粗盐溶液中不溶物B.碳酸氢钠受热分解C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯的制备演示实验4.某有机物的结构简式为CH3CHOHCH2COOH，它可发生的有机反应的正确组合是（）①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚A．①②③⑤⑥B．②③④⑥⑧C．①②③⑤⑥⑦D．④⑤⑥⑦⑧OR1OOR2H—R3OR1OR2OH—R3光照黑暗ⅠⅡ25．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是（）A．加成反应B．水解反应C．氧化反应D．消去反应6.某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如右图所示，下列有关叙述正确的是①能与溴水发生取代反应②1mol该物质最多能与4molH2加成③能使酸性KMnO4溶液褪色④1mol该物质最多能与含2molNaOH的溶液反应A．①②③B．①③④C．③④D．②③④7.下列除去杂质的方法正确的是()①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A.①②B.②④C.③④D.②③8．下列有机物的命名正确的是()A、CH2（OH）CH2CH2（OH）丙三醇B、(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH32，2，5-三甲基己烷C、二甲苯D、2-甲基-3-戊炔9、下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（）A、甲苯、苯、已烯B、已炔、己烯、四氯化碳C、已烷、苯、乙醇D、已烯、苯、四氯化碳10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确．．．的是()A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA11下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A.由水电离出的c(OH－)＝10—13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－B.c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、SO42－、AlO2－D.无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－12.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑CH3CH3CH3CH3－CH－CC－CH33D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+13.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A.1：4B.1：5C.2：3D.2：514.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)15.下列说法正确的是()A．增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率B．增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率C．蒸干氯化铁溶液能够得到氯化铁固体D．增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率16．可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（）A．达平衡后，加入催化剂则C%增大B．达平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中a+bc+dD．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动17．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A.0.01mol/LB.0.017mol/LC.0.05mol/LD.0.50mol/L18.物质的量浓度相等的下列溶液，pH值由大到小的顺序是（）A．NH4ClNaClNaHCO3Na2CO3B．NaHCO3Na2CO3NH4ClNaClC．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClD．Na2CO3NH4ClNaHCO3NaCl19、Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的（）A.NaHCO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO420．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A.a=bB.混合溶液的PH=7C.混合溶液中，c(H+)=-1molLwkD.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)21．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误．．的是()A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)ttC%T1211T122C%P1P24C．当pH=7时，若V1＝V2，一定是c2＞c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)22.关于下列各图的叙述，正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6KJ·mol-lB．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数BAD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液5新津中学高二化学6月月考答题卷第Ⅱ卷（非选择题共56分）24．（10分）肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用。肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃。（1）肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是；（2）反应A→B的化学方程式是_______________________________________；（3）Z不能．．发生的反应是（填字母）；a．取代反应b．加聚反应c．加成反应d．消去反应（4）写出通过肉桂醛得到X的化学方程式是；（5）写出同时符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：①属于酯类②苯环上只有一个取代基③能发生银镜反应。25.（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=。已知：，则该反应是_______热反应。⑵右图中表示NO2的变化的曲线是____________。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。⑶能说明该反应已达到平衡状态的是__________。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)=2v正(O2)d．容器内密度保持不变⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____________。a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂26.(12分)请阅读以下知识：①室温下，一卤代烷（RX）与金属镁在干燥乙醚中作用，生成有机镁化合物：RX＋MgRMgX，这种产物叫格氏试剂。格氏试剂是有机合成中用途很广的一种试剂，可用来合成烷烃、烯烃、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物。如：6化学家格林(Grignard)因这一巨大贡献，曾获得诺贝尔化学奖。②有机化合物分子中的碳碳双键与臭氧反应，其产物再用锌粉和水处理，使烯烃中碳碳双键断裂，形成羰基（）化合物：下列是有关物质间的转化关系：请根据上述信息，按要求填空：⑴A的结构简式：_______________，E的结构简式：___________。⑵反应Ⅰ的化学方程式是_________________________________________________。⑶反应Ⅱ的化学方程式是_________________________________________________。⑷反应Ⅲ还可能生成另一种通式符合CnH2n－2的分子F。F的结构简式是__________。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是______________________。27.(6分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：重晶石矿高温焙烧炭溶解盐酸气体吸收过滤结晶滤液产物某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：BaSO4(s)+4C(s)高温4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)高温2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol-1②（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到Na2S。Na2S水解的离子方程式为。（2）根据已知的反应①②写出炭还原CO2的热化学反应方程式7。（3）盐酸能溶解BaS固体的原因是。28．(16分)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：①氨（NH3）的测定：精确称取wgX，加入适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLC1mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接受瓶，用C2mol·L－1NaOH标准溶液滴定过量HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用硝酸银标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，当Ag+沉淀完了溶液中的Cl-之后，再与CrO42-结合成淡黄色的物质，此时即为滴定的终点。回答下列问题：（1）装置安全管的作用原理是。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩HCl时，应使用式滴定管，可用的指示剂是。（3）样品中氨的质量分数表达式为。（4）测定氨前应对装置气密性进行检验，若气密性不好，测定结果将（填“偏高”或“偏低”）（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若c(Ag＋)=2.0×10－5mol·L－1，c(CrO42－)=mol·L－1。（已知Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10－12）（6）经测定，样品X中Co、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为，制备