四川省树德中学2014-2015学年高一化学下学期4月月考试题

-1-高2014级第二期4月阶段性测试化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；1～10小题每小题2分，11～20小题每小题3分，共50分））1．在下列反应中，生成物总能量比反应物总能量要高的是A．氧化钙溶于水B．酒精完全燃烧C．食物氧化腐败D．高温煅烧石灰石2．下列有关粒子的表示方法正确的是A．氨气分子的电子式：B．硫原子结构示意图：C．氯气分子的结构式：Cl—ClD．H2O2的电子式：3．某原电池的总反应离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的4．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量非常接近，该元素的相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A．它是副族元素B．它的两种同位素的质量数数值相近C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子5．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是A．XeF6B．CH4C．PCl3D．BF36．下列有关化学键的叙述，正确的是A．硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏B．单质分子中均含共价键C．HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高D．由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键-2-7．下列说法中正确的是A．可以用KSCN溶液检验4526FeCl3和5626FeCl3B．H2O与D2O互称同素异形体C．副族元素中没有非金属元素，所以又称过渡金属D．F－与K两种微粒之间可以形成离子键8．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是A．n－8B．n－3C．n－1D．n＋59．下列说法正确的是A．在放热反应中，旧键断裂需要的能量比新键形成放出的能量多B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．一个化学反应的能量变化只与反应物的用量有关，与各物质的状态无关10．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是A．X能与某些非金属元素化合B．X可能为金属元素C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X可能形成化学式为KXO3的盐11．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A．原子序数：D＞C＞B＞AB．原子半径：B＞A＞C＞DC．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－12．下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是A．X和R在同一主族B．含氧酸酸性：W＞RC．X与W可以形成酸性氧化物D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键13．现有a、b、c、d四种金属片，①若将a、b用导线连接后浸入稀硫酸，b上有气泡产生；②若将c、d用导线连接浸入稀硫酸，c发生氧化反应；③若将b、c用导线连接浸入稀硫酸，电子的方向是：b→c。则下列说法正确的是A．金属的活泼顺序为：a﹥c﹥b﹥dB．在①的溶液中，SO42—向b极移动C．在③的装置中，一段时间后b电极质量将会减轻D．二次电池放电时的反应和充电时的反应是可逆反应14．下列说法正确的是-3-A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．D－核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族C．位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋1915．下列说法正确的是A．原子最外层电子数大于3的元素一定是非金属元素B．碱金属单质的密度随原子序数的增大而依次增大C．一个氕原子实际上就是一个质子D．某元素形成的离子为baXn－，则1个X原子的质量约为b6.02×1023g16．已知a、b、c均为非金属单质；d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e；f为离子化合物。它们的转化关系如图所示，则下列说法错误的是A．工业上常用a和b来制取dB．单质c具有强氧化性C．稳定性：d＞eD．f受热易分解为d和e17．离子化合物X完全是由短周期元素组成的，其中一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等B．X中只含离子键C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径18．A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列。下列说法中正确的是ABCDEA．D元素的负化合价为－2价时，E元素的最高化合价一定为＋7B．B(OH)m为强碱时，A(OH)n也一定为强碱C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性19．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，其中X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且它们的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是A．Y、Z、W能形成含有相同电子数的简单离子，且W形成的简单离子的半径最大B．XZ2、W2Z2均为直线形的共价化合物-4-C．Y与M形成的化合物的水溶液可能显酸性，也可能显碱性D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键20．根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3A．元素①⑧形成的化合物具有两性B．元素⑦位于第三周期ⅤA族C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物D．元素③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强高2014级第二期4月阶段性测试化学试题二、填空题（共50分）21．（12分）填写下列空白（1）H、D、T三种原子，它们之间的关系是________，在标准状况下，它们的单质的密度之比是________；（2）核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为________。（3）含6.02×1023个中子的73Li的质量是________g；4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成________gD182O。（4）现有①MgCl2、②石英、③NH4Cl、④干冰、⑤碘六种物质，按要求回答：熔点最高的是______；含极性键的物质是________，只有离子键的物质的是________；微粒以分子间作用力结合的是________；用电子式表示①的形成过程________。（5）原子序数大于4的主族元素A和B的离子为Am＋和Bn－，它们的核外电子排布相同，据此判断：①A和B所属周期数之差为________。②A和B的核电荷数之差为________(用含m，n的代数式表示)。22．（6分）铊的相关信息卡片如图所示：高2014级班姓名考号…………………………………………密……………………………………封……………………………………线…………………………………………-5-80T1铊6s26p1204.4（1）铊在周期表中的位置是________。（2）下列推断正确的是________。A．Tl原子的质量数为81B．Tl在周期表中第13列C．Tl元素位于金属与非金属分界线旁边D．氧化性：Tl3＋＞Al3＋（3）铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是________。A．Tl＋最外层有1个电子B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱D．Tl＋的还原性比Ag强23．（10分）为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中的试剂是________，烧瓶中加入的试剂是________。（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂；该装置的作用_______________。（3）装置B中的试剂是________(选填下列试剂)，实验现象为________。A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯元素比硫元素非金属性强的是()A．全部B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D．除①以外（5）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因-6-________________________________________。24．（10分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是__________(用化学式表示)。（2）元素③在与________元素形成化合物时，可以显正价（用元素符号表示）。（3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式____________________________________。（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置。（5）若把第七周期排满，则可以排118种元素。某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的A位置包含________(填数字)种元素。C位置中的元素是否全部是金属元素________(填“是”或“否”)。25．（12分）已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1∶2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱××××××××××××××××××××××××××密封线内不要答题×××××××××××××××××××××××-7-反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是____________________。（2）一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。在这个反应中，氧化剂是；（3）乙与强碱反应的离子方程式：_______________________________。（4）NaClO的电子式为_____________________________。（5）甲与水反应的化学方程式为____________________________。（6）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为________________________________________________________。高2014级第二期4月阶段性测试化学试题参考答案1－5DCCDC6-10AAACB11-15BBCBD16-20CABCA21．（12分）（1）互为同位素；1︰2︰3（2）nA＋16(A－N＋8)mol（2分）（3）7/422（4）②；②③④；①；④⑤（5）①1②m＋n-8-22．（6分）（1）六周期，ⅢA族（2）B（3）B23．（10