四川省遂宁市射洪中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题(无答案)

-1-射洪中学高2015级高一下期半期考试化学试题可能用到的相对原子质量H-1N-14Zn-65S-32O-16Cu-64Ba-137Ⅰ卷（共50分）（每小题仅一个选项，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1.为纪念编制第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为Md258101，该原子所含中子的数目为A.56B.157C.258D.1012．下列各组粒子中属于同位素的是（）A．H2和D2B．H2O和D2OC．16O和18OD．24Mg和24Na3、若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是A．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.4NAB．1.6gNH2—离子所含质子数为NAC．1.12L氦气所含原子数为0.05NAD．9gD216O所含的中子数为4.5NA4.下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是A.C、N、O、F的原子半径依次减小B.Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C.C、N、O、F的最高正价依次升高D.Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加5.下列说法中，不正确的是A.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关B.若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C.若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应D.化学反应必然伴随着能量的变化6.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A.v(N2)正=v(NH3)逆B.单位时间内3molH-H断键反应，同时2molN-H也断键反应C.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2D.反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变7．下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是-2-A．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C．天然气属于二次能源D．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用8.下列说法正确的是A.加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了获得更多的能量B.钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强C.氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能D.在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率9、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式：OCOB．NH3的结构式为：C．S原子的结构示意图：288+16D．质量数为37的氯原子：Cl371710．反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是（）。A．v(A)＝2mol·L-1·min-1B．v(B)＝3mol·L-1·min-1C．v(C)＝1mol·L-1·min-1D．v(D)＝2.4mol·L-1·min-111．在一定温度下的定容容器中，反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。下列不能表明反应达到平衡状态的是（）。A．气体的压强不变B．气体平均相对分子质量不变C．气体的密度不变D．B物质的量浓度不变12.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等13．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（）元素代号ABCDE原子半径／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价＋2＋3+6、－2－1－1-3-A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞AB．D、E形成的简单离子的还原性E—＞D—C．气态氢化物的稳定性HD＜H2CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO414、无色的气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成可能为()A.NH3、NO2、N2B.NO、CO2、N2C.NH3、NO2、CO2D.NH3、NO、CO215、已知25℃、101kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g)===CO2(g)，燃烧1molC(石墨)放热393.51kJ。C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)，燃烧1molC(金刚石)放热395.41kJ。可以得出的结论是（）A.金刚石比石墨稳定B.1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低[ZK]C.金刚石转变成石墨是物理变化D.石墨和金刚石都是碳的同位素16．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＜WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应17．关于下列图示的说法中正确的是-4-A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置可以测定中和热C．图③表示反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”为将热能转化为化学能D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同18．下列说法正确的是①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A．①③⑤B．②④⑥C．①②③⑤D．①③⑤⑥19.对于Zn+H2SO4ZnSO4+H2的化学反应(反应放热),下列叙述一定正确的是A.1mol锌的能量高于1molH2所含的能量B.若将该反应设计成原电池,锌为正极C.若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2LD.反应过程中能量关系可用右图表示20、稀HNO3还原产物可以是：①N2O、②NO、③N2、④NH4NO3．在稀HNO3和Zn的反应中，若有1molHNO3参加反应，则有0.8mol电子转移，由此推断稀HNO3的还原产物为A．仅④B．①和④C．②和④D．仅②Ⅱ卷（共50分）21、（10分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_____________(填具体元素符号,下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。（3）元素①与⑦形成的的化合物的电子式为__________，该化合物是由___________（填-5-“极性”“非极性”）键形成的。(4)最高价氧化物是两性氧化物的化学式是_____________；写出该元素形成的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________________。(5)用电子式表示元素④与⑥形成的的化合物的形成过程_________________________。22、（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表:元素编号元素性质或原子结构B短周期主族元素中原子半径最大C单质为双原子分子，是空气的主要成分，化学性质稳定D元素最高正价是+7价EM层上有6个电子（1）C在周期表中的位置___________________；C的氢化物水溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因_____________________（用离子方程式表达）。（2）元素E与元素D相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列实验能证明这一事实的是___________(填序号)。A．对比气态氢化物水溶液的酸性强弱，酸性越强，则元素的非金属性越强B．对比最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强，则元素的非金属性越强C．对比简单阴离子的还原性强弱，阴离子还原性越强，则元素的非金属性越强（3）B与氧元素形成1:1化合物的电子式为_____________，其中含有_________键（填“离子”、“极性”或“非极性”）；该化合物加入FeCl2溶液中，该化合物与FeCl2按物质的量之比1:2反应，产生红褐色沉淀，但无气体产生，写出该反应的离子方程式为：_____________。23．（15分）(1)(氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现已知N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图如下左图。回答下列问题：①该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。②若又已知键能数据如上表，结合以上数据求出N-H键键能为kJ/mol。(2)某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：化学键H-HN≡N键能(kJ/mol)436946-6-时间（min）12345氢气体积（mL）(标况下)50120232290310①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，你认为原因是。②求2～3min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）=。③如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：A．H2OB．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．Cu粉E．CuSO4粉末你认为可行的是（填编号）。(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图①电池的正极是__________（填“a”或“b”），电极反应式：②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。③若消耗标况下11.2LCH4气体，则导线中通过mol电子。24、（15分）某研究小组按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计实验，研究铁与浓硫酸的反应。请你帮助完成下列实验报告，并回答有关问题。-7-实验步骤实验现象结论及解释①将铁钉（足量）加入烧瓶中，再向其中滴加含xmolH2SO4的浓硫酸溶液未见明显现象原因：。②点燃A、G处酒精灯片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生。C中溶液颜色，E中溶液未见明显变化。一段时间后，黑色的CuO变成了红色，此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化烧瓶中发生的所有反应的化学方程式：①②说明产生的SO2气体完全被D中溶液吸收填完上述实验报告并回答下列问题：（1）连接好装置后，盛放药品前，首先要进行操作。（2）装置D的作用是，若现在实验室没有酸性高锰酸钾溶液，则D装置中的溶液可用（填编号）代替A、蒸馏水B、浓NaOH溶液C、浓硫酸D、饱和NaHSO3溶液（3）装置F中的溶液是，装置H的作用是：（4）为了测定产生的SO2的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，然后进行、、干燥、称量。（5）若（4）所得沉淀的质量为mg，则反应产生的SO2在标准状况的体积为：L（列出计算式即可）