大学无机化学试卷及答案

华中农业大学2003年硕士研究生入学考试无机及分析化学部分一、单项选择题1．800℃,CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s),Kθ=277Pθ,此时CO2得分压p(CO2)为A.277B.277C.2771D.27722.欲配置pH=5.0的缓冲溶液，应选择的缓冲对为A.HAc--Ac-B.HSO3---SO32-C.HCO3---CO32-D.HPO42---PO43-3.25℃时，PbI2的溶解度为1.28×10-3mol·L-1，其溶度积为A.2.8×10-8B.8.4×10-9C.2.3×10-6D.4.7×10-64．在下列溶液中，c(Ag+)最下的是A.0.1mol·L-1K[Ag(CN)2]B.0.1mol·L-1[Ag(NH3)2]ClC.0.1mol·L-1K[AgI2]D.0.1mol·L-1K[AgBr2]5.电极电势不随酸度变化的电对A.O2/OH-1B.O2/H2OC.Cl2/Cl--1D.MnO4-/Mn2+6.某氧化还原反应组装成原电池，测得电动势大于零，这意味着A.1,0KGmrB.1,0KGmrC.1,0KGmrD.1,0KGmr7．3p3电子的四个量子数组合为A.n=3l=0m=0ms=1/2m=1ms=1/2m=0ms=1/2B.n=3l=1m=0ms=1/2m=-1ms=-1/2m=1ms=1/2C.n=3l=1m=0ms=-1/2m=-1ms=-1/2m=1ms=-1/2D.n=3l=1m=0ms=1/2m=-1ms=1/2m=1ms=1/28.s轨道和P轨道杂化类型有A.sp,sp2B.sp2,sp3,spC.sp3,spD.sp,sp2,sp3,sp3不等性9．将0.0010mol·L-1的KI溶液与0.010mol·L-1的AgNO3溶液等体积混合制成AgI溶胶，下列电解质中使此溶胶聚沉能力最大的是A.MgSO4B.MgCl2C.K3[Fe(CN)6]D.NaCl10.在[RhBr2(NH3)4]+中，铑（Rh）的氧化数和配位数分别是A.+2和4B.+3和6A.+2和6B.+3和411．在某一温度与体积下，反应Sn(s)+2Cl2(g)→SnCl4(g)达到平衡且该反应自左向右进行是放热的，则下列措施中有利于增加SnCl4的量A.升高温度B.减小体积C.减少Sn的量D.通入氮气12．已知2H2(g)+S2(g)==2H2S(g)1PK①2Br2(g)+2H2S(g)==4HBr(g)+S2(g)2PK②H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)3PK②则3PK应等于A．（21/PPKK）1/2B．（12/PPKK）1/2C．12/PPKKD．（12PPKK）1/213．下列各组中，既是质子酸又是质子碱的是A．H2S,HAc,NH4+,H2OB．HS,H2PO-,H2O,HCO3-C．HAc,Cl-,NO2-,H2OD．S2-,Cl-,H2O,CO32-14．反应)(21)()(22gClsCuClsCuCl在298K及101.325KPa下不自发，但在高温下能自发进行，说明该反应A．00mrmrSH，B．00〉，mrmrSHC．00mrmrSH，D．00mrmrSH，二、填空题1．QV=△U的条件是；QP=△H的条件是2．在C2H6、NH3、CH4、HNO3等分别单独存在的物质中，分子间有氢键存在的是3．反应A(g)+2B(g)→C(g)的速率方程为U=kc(A)·C2(B)，该反应为基元反应，反应级数为4．在FeCl3溶液中加入足量的NaF后，又加入KI溶液时，I2生成，这是由于三、是非题1．配离子的稳定常数愈大，其配位健越强。（）2．常温下所有单质的标准摩尔熵都为零。（）3．多元弱酸，其酸根离子浓度近似等于该酸的一级解离常数。（）4．由于同离子效应的存在，电解质溶液的pH值一定会增大。（）5．某氧化还原反应的标准电动势Eθ0，这是指出氧化还原反应的0mrG。（）6．2P有三个轨道，可以容纳3个电子。（）四、计算题1．50mL0.95gMgCl2溶液与等体积1.8mol·L-1氨水混合，试问在所得到的溶液中加入多少克固体NH4Cl才可防止有Mg(OH)2沉淀生成？（已知：氨水的5.35)(31.24)(101.5))((108.11225ClMMgMOHMgKKspb，；，五、简答题1．下列说法是否正确，如不正确请改正。（1）主量子数为1时，又自旋相反的两条轨道。（2）主量子数为3时，有3s，3p，3d三条轨道。（3）凡是m=0的轨道，均是S轨道，呈球型。华中农业大学2004年硕士研究生入学考试无机及分析化学部分一、单项选择1．已知制备干冰的反应CO2（g）→CO2在低温下正向进行，则反应A．ΔH＜0，ΔS＜0B.ΔH＞0，ΔS＞0C．ΔH＜0，ΔS＞0D.ΔH＞0，ΔS＜02．某反应在一定条件下的转化率为33.5%，当加入催化剂后，其转化率A.33.5%B.=33.5%C.33.5%D.难以确定3．已知[Fe(H2O)6]3+配离子为外轨型的配离子，则中心离子的单电子数为A．1B．3C．5D．74．在0.1mol.l-1HCN溶液中，HCN的离解度为0.0001，那么，HCN的离解度常数是A．1.0×10-3B．10×10-5C．1.0×10-7D.1.0×10-95．利用生成配合物而使难溶电解时溶解时，下面那种情况最有利于沉淀的溶解A．Kf愈大，Ksp愈大B．Kf愈大，Ksp愈小C．Kf愈小，Ksp愈小D.Kf＜＜Ksp6．中性钙原子的四条轨道，2p,3p,3d,和4s，按能量的增加的顺序可排列成A．2p3p3d4sB．2p3p4s3dC．2p4s3p3dD．2p3p=3d4s7．对Fe(OH)3溶胶聚沉能力最大的是A．Na2SO4B．AlCl3C．Na3PO4D．MgBr28．下列原子中，第一电离能最小的是A．BB．CC．SiD．Al9．下列不属于共轭酸碱对的是A．H3O+和OH-B．H2PO4-和HPO42-C．NH4+和NH3D．H2CO3和HCO3-10．反应C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)为吸热反应，则C和H2O最大转化率的条件是A．高温高压B．高温低压C．低温低压D．低温高压11．下列各物质中，不能用来配置缓冲溶液的是A．HCl和NH3B．NaOH和HAcC．NaOH和Na2CO3D．Na2HPO4和NaH2PO412．体积相等的0.10mol·L-1NaOH和0.20mol·L-1HA（Ka=10-5）混合，pH是A．小于5B．等于5C．大于9D．等于913．若铜粉中含有少量杂质CuO，出去CuO较适合的方法是A．用热水洗B．用稀HCl洗C．用氨水洗D．用浓HCl洗14．下列分子中相邻共价健夹角最小的是A．BF3B．CCl4C．NH3D．H2O15．2.5g某聚合物溶于100mL水中，20℃时的渗透压为101.325Pa，该聚合物的摩尔质量是A．6.0×102g/molB．4.2×104g/molC．6.0×105g/molD．2.1×106g/mol二、是非题（）1．所有微观粒子既有粒子性又有波动性。（）2．CHCl3是sp3杂化，是正四面体结构，是非极性分子。（）3．质量作用定律只适合于基元反应。（）4．金属原子失去外层电子后都形成与稀有气体相似的电子组态（）5．液甲的凝固点比溶液乙低，但乙的沸点比甲的高。（）6．As2S3溶胶在电场的作用下，向正极移动的是胶团。（）7．在干电池中发生的化学反应是氧化还原反应。三、填空题1．测定某蛋白质摩尔质量的较好方法是。2．25℃时,N2(g)+O2(g)==4NO(g))1(1mrGKN2(g)+3H2(g)==4NH3(g))2(2mrGK2H2(g)+O2(g)==2H2O(g))3(3mrGK则4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)的mrGK和分别为K=，mrG=。3．土壤胶体带电，故土壤对NH4+，NO3-，Cl-中的吸附能力较强4．周期表中，电负性最小的元素，电负性最大的元素是。5．配合物[CrCl2(NH3)4]Cl的命名为，配位原子是，配位数为。四、简答题为什么Na2HPO4溶液是碱性的，而NaH2PO4溶液却是酸性的？既然NaH2PO4是碱性，为什么溶液中的HPO42-又能作酸？（H3PO4：Ka1=7.58×10-3,Ka2=6.30×10-8,Ka3=4.37×10-13）五、计算题已知)(771.0)(51.12324//VVFeFeMnMnO，，若将两电极组成电池，请写出：（1）该电池的电池符号；（2）电极反应、电池反应及电池的标准电动势（3）计算电池反应在25℃时mrG。（F=96500）