原电池复习.

专题七电化学一、命题定位1.考查电极反应式、电池反应方程式的书写。2.考查原电池、电解池原理在工业生产中的应用。3.考查电子转移、两极产物、pH等的相关计算。4.将原电池、电解池融合在一起综合考查电化学原理。5.以新型化学电源为载体，考查电极反应式的书写和正误判断，电子、离子的移动方向等。6.考查原电池和电解池原理在金属腐蚀与防护方面的应用。[2015·广东理综，32(5)]、[2015·四川理综，11(5)];二轮33页5（2013·江苏化学·9）（2013·新课标卷Ⅱ·11）（2014·浙江理综化学卷，T11）（2014·福建理综化学卷，T24）（2014·新课标卷Ⅱ·12）二、忆主干原理应用电化学原电池电解池原理应用原电池正负极的判断方法负极氧化反应阴离子移向还原反应阳离子移向电极反应离子移向正极电子流出电子流入电子流向活泼金属较不活泼金属或非金属电极材料不断溶解质量减小电极增重或质量不变电极现象Al-Mg-NaOH溶液构成原电池的负极反应式:.电极反应式书写小练（一般规律）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O电极反应书写一般规律:首先写出电池的总反应式,然后写出负极反应式,最后总反应式-负极反应式=正极反应式※注意电解质溶液的影响,两个电极同时出现时满足电子得失守恒.如果只问一个电极反应式(电子得失守恒,电荷守恒,原子个数守恒)配平.C三、破考点考点一原电池基本原理1.（2014·全国理综II化学卷，T12）2013年3月我国科学家报道了下图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．电池放电反应为Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4C．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移２.某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行探究，请回答以下问题：(其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂)(1)在甲装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的K+移向_______烧杯(填“A”或“B”)，装置中电子的移动路径和方向为______________________。B由Zn电极沿导线流向Cu电极如果将实验中的盐桥换为导线(铜制)，电流计也发生偏转.请同学们分析实验中产生电流的原因O2+2H2O+4e-=4OH-观点②:溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池。该原电池的正极反应式为：_______________。观点①:由于ZnSO4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu作电极，H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池。如果这个观点正确，写出烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式_________________。Cu2++2e-=Cu4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3若观点②正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，请写出该电池工作时总反应的化学方程式_________________。考点二应用---①燃料电池思考:以CH3OH、O2燃料电池为例书写不同“介质”下的电极反应式。介质酸性溶液熔融盐(K2CO3)熔融氧化物碱性溶液总反应式正极负极3O2+12e-+6H2O=12OH-2CH3OH-12e-+6O2-=2CO2↑+4H2O3O2+12e-=6O2-2CH3OH-12e－+6CO32-=8CO2↑+4H2O3O2+12e-+6CO2=6CO32-2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O3O2＋12e－＋12H＋=6H2O2CH3OH-12e－＋2H2O=2CO2↑＋12H＋2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O练习.（2015新课标1高考11）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2OA负极：Pb-2e-+SO42－=PbSO4正极：PbO2+2e-+4H＋+SO42－=PbSO4+2H2O放电：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O充电：2PbSO4+2H2O＝PbO2+Pb+2H2SO4阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42－阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H＋+SO42－请同学们回顾铅蓄电池的充放电过程的总反应式及电极反应式1.某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为：以下说法不正确的是（）A.放电时负极反应为：Zn-2e–+2OH–=Zn(OH)2B.放电时正极反应为：FeO42-+4H2O+3e–=Fe(OH)3+5OH–C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.充电时阳极附近溶液的碱性减弱C②新型化学电源及充放电问题（解题方法）练习.(2014·浙江理综化学卷，T11)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程的总反应方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－下列说法正确的是()A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式:H2O+M+e－=MH+OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液A1．(2014·福建理综化学卷，T24)铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。①该电化腐蚀称为。②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是(填字母)。B吸氧腐蚀③金属腐蚀和防护(2)有划痕的白铁皮（镀锌）容器仍然有防腐蚀的作用，为什么？2.(2015·上海,14)研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是()A.d为石墨,铁片腐蚀加快B.d为石墨,石墨上电极反应为O2+2H2O+4e－→4OH－C.d为锌块,铁片不易被腐蚀D.d为锌块,铁片上电极反应为2H＋+2e－→H2↑D练习.(2011浙江高考10)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示.导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少.下列说法正确的是()A.液滴中的Cl―由a区向b区迁移B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2＋由a区向b区迁移,与b区的OH―形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为:Cu－2e－=Cu2＋BC练习（2013·江苏化学·9）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是()A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl－向正极移动B练习:某学生为探究铜生锈的过程设计如右图所示装置，下列选项中正确的是（）A．一段时间后C棒上有气泡冒出，附近的溶液变为红色B.一段时间后溶液中会有蓝色沉淀产生C．Cu棒为正极，发生：Cu-2e-=Cu2+D．C棒为正极，发生：2H+＋2e-=H2↑