原电池反应原理

1、/31原电池反应原理一、选择题1、下列有关原电池的叙述正确的是（）A.把电能转变为化学能，使溶液发生氧化还原反应B.电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极C.外电路中电子从负极流向正极D.正极发生氧化反应2、用导线连接铁片和铜片，放入稀H2SO4中，可构成原电池，下列说法正确的是（）A.Cu为负极，Fe为正极B.Fe为负极，Cu为正极C.Fe被还原，Cu被氧化D.Fe被氧化，H+被还原3、X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是（）A.XYZB.ZYXC.XZYD.YXZ4、由锌、铜、稀硫酸组成的原电池工作时，溶液中H+的浓度变化情况为（）A.不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小5、在化学电源中，转化成电能的是（）A.动能B.热能C.光能D.化学能6、对化学电源的叙述正确的是（）A.化学电源比火力发电对化学能的利用率高B.化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C.化学电源均是安全、无污染的D.化学电源即为可充电电池7、镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充放电反应按下式。

2、进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiO(OH)8、如下图，锌锰干电池在放电时总反应方程式可表示为：Zn(s)＋2MnO2＋2NH4===Zn2++Mn2O3(s)＋2NH3↑+H2O，在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是（）A.ZnB.碳C.ＭnO2和NH4D.Zn2+和NH39、人造地球卫星使用一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2OAg2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－据此判断氧化银是（）A.负极，被氧化B.正极，被还原C.负极，被还原D.正极，被氧化10、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）ZnZnCuCuCuCuAgAgABCD/3211、铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能。它是用硬橡胶或透明塑料制成的长方形外壳，在正极板上有一层棕褐色的PbO2，负极板上是海绵状的金属铅，两极均浸在一定浓度的硫酸溶液中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。电极反应：负极：Pb+S。

3、O24－2e－===PbSO4正极：PbO2＋SO24＋４H+＋2e－===PbSO4＋2H2O总反应式：Pb+PbSO4+2H2SO42PbSO4+2H2O下列对铅蓄电池的叙述正确的是（）A.充电时化学能转化成电能B.充电时电能转化为化学能C.在充、放电过程中只有化学能与电能间的转化D.在充、放电过程中也有其他形式能的转化，如电能转化为热能二、选择题每小题有1～2个正确选项)12．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－总反应为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是()A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应13固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如下图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是()A．电极b为电池负极，电极反应。

4、式为2O2＋4e－===4O2－B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH－－4e－===2H＋＋H2OD．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－===2CO2＋2H2O14．日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可作充电电池又可作燃料电池。用作燃料电池时，更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用。下列叙述不正确的是()A．放电时，负极的电极反应为Li－e－===Li＋B．充电时，阳极的电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．充电时，锂与电源的负极相连D．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解时，在阴极可得到金属锂15．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式：2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e－=。

5、==2MnOOH(s)＋2OH－(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g16．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2(提示：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑)，已知铅蓄电/33池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O今若制得0.050molCl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A．0.025molB．0.050molC．0.10molD．0.20mol17．镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是()A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动18．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜。

6、艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑19．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是()A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.46L20融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是()21．Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是()A．Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋FeC．负极的电极反应式为：Al－3e－===Al3＋D．充电时，阴极发生的电极反应式。

7、为：Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS22．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH下列叙述不正确的是()A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO2－4＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强。