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1、/31原电池反应原理一、选择题1、下列有关原电池的叙述正确的是()A.把电能转变为化学能,使溶液发生氧化还原反应B.电子从活泼金属流向不活泼金属,不活泼金属为负极C.外电路中电子从负极流向正极D.正极发生氧化反应2、用导线连接铁片和铜片,放入稀H2SO4中,可构成原电池,下列说法正确的是()A.Cu为负极,Fe为正极B.Fe为负极,Cu为正极C.Fe被还原,Cu被氧化D.Fe被氧化,H+被还原3、X、Y、Z三种金属,X、Y组成原电池,X是负极;把Y放在Z的硝酸盐溶液中,Y表面有Z析出。其活泼顺序是()A.XYZB.ZYXC.XZYD.YXZ4、由锌、铜、稀硫酸组成的原电池工作时,溶液中H+的浓度变化情况为()A.不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小5、在化学电源中,转化成电能的是()A.动能B.热能C.光能D.化学能6、对化学电源的叙述正确的是()A.化学电源比火力发电对化学能的利用率高B.化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C.化学电源均是安全、无污染的D.化学电源即为可充电电池7、镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有着广泛的应用,它的充放电反应按下式。
2、进行:Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知,该电池放电时的负极材料是()A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiO(OH)8、如下图,锌锰干电池在放电时总反应方程式可表示为:Zn(s)+2MnO2+2NH4===Zn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O,在此电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是()A.ZnB.碳C.MnO2和NH4D.Zn2+和NH39、人造地球卫星使用一种高能电池——银锌蓄电池,其电池的电极反应式为:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-据此判断氧化银是()A.负极,被氧化B.正极,被还原C.负极,被还原D.正极,被氧化10、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生气泡的是()ZnZnCuCuCuCuAgAgABCD/3211、铅蓄电池可放电亦可充电,具有双重功能。它是用硬橡胶或透明塑料制成的长方形外壳,在正极板上有一层棕褐色的PbO2,负极板上是海绵状的金属铅,两极均浸在一定浓度的硫酸溶液中,且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。电极反应:负极:Pb+S。
3、O24-2e-===PbSO4正极:PbO2+SO24+4H++2e-===PbSO4+2H2O总反应式:Pb+PbSO4+2H2SO42PbSO4+2H2O下列对铅蓄电池的叙述正确的是()A.充电时化学能转化成电能B.充电时电能转化为化学能C.在充、放电过程中只有化学能与电能间的转化D.在充、放电过程中也有其他形式能的转化,如电能转化为热能二、选择题每小题有1~2个正确选项)12.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-总反应为Ag2O+Zn===ZnO+2Ag根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是()A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH减小B.在使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C.Zn是负极,Ag2O是正极D.Zn极发生还原反应,Ag2O极发生氧化反应13固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如下图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是()A.电极b为电池负极,电极反应。
4、式为2O2+4e-===4O2-B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C.若H2作为燃料气,则接触面上发生的反应为H2+2OH--4e-===2H++H2OD.若C2H4作为燃料气,则接触面上发生的反应为C2H4+6O2--12e-===2CO2+2H2O14.日本产业技术综合研究所最近研发了一种新型的锂空气电池,它既可作充电电池又可作燃料电池。用作燃料电池时,更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用,分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用。下列叙述不正确的是()A.放电时,负极的电极反应为Li-e-===Li+B.充电时,阳极的电极反应为2H2O+O2+4e-===4OH-C.充电时,锂与电源的负极相连D.熔融的氢氧化锂用惰性电极电解时,在阴极可得到金属锂15.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)下列说法错误的是()A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式:2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=。
5、==2MnOOH(s)+2OH-(aq)C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g16.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2(提示:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑),已知铅蓄电/33池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO2-4-2e-===PbSO4正极:PbO2+4H++SO2-4+2e-===PbSO4+2H2O今若制得0.050molCl2,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol17.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是()A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-===NiOOH+H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动18.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜。
6、艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH-向正极移动D.总反应为:2Li+2H2O===2LiOH+H2↑19.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是()A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-===6CO2↑+24H+C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移D.在电池反应中,消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22.46L20融盐燃料电池,下面是工作原理示意图,其中正极反应生成水的是()21.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e-===Li2S+Fe。有关该电池的下列说法中,正确的是()A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的电池反应式为:2Li+FeS===Li2S+FeC.负极的电极反应式为:Al-3e-===Al3+D.充电时,阴极发生的电极反应式。
7、为:Li2S+Fe-2e-===2Li++FeS22.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是()A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-===FeO2-4+4H2OC.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强。
本文标题:原电池反应原理
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