反应原理练习

1．1L某溶液中含有的离子如下表：用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（）A．电解后溶液pH=0B．a=3C．阳极生成1.5molCl2D．阴极析出的金属是铜与铝2．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源3．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe(CN)6]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是A．Ⅰ附近溶液pH降低B．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀C．Ⅲ附近产生黄绿色气体D．Ⅳ附近很快生成铁锈4．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（A．0.1molCuOB．0.1molCuCO3C.0.1molCu(OH)2D．0.05molCu2(OH)2CO35．右图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是（A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极B．Pt电极上发生的是氧化反应C．NiO电极的电极反应式为NO+O2--2e-=NO2D．每流经1m3空气（假设NO被完全吸收），转移电子的物质的量为2×10-7mol，则该空气中NO的含量约为3×10-2mg/m36．工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（）A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．a电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-7．某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是离子Cu2+Al3+NO3-Cl-物质的量浓度11a1A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO38．纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu2O。（2）电解法以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu2O装置如图所示。①A的化学式为______________________________。②燃料电池中，OH-的移动方向为______（填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为___________________________________。③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量的_________（填化学式）。④制备过程中，可循环利用的物质为________________（填化学式）。9．运用化学反应原理知识在工业生产中有重要意义。（1）工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为______________。（2）工业生产中用CO可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，ΔH＝－90.1kJ·mol－1在一定压强下，容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；②100℃时，该反应的化学平衡常数K＝_____(mol·L－1)－2；③在其它条件不变的情况下，再增加amolCO和2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）工业生产中用SO2为原料制取硫酸①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式_____________。②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式________。（4）工业生产中用氨水吸收SO2。若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，写出该反应的离子方程式，所得溶液呈性。10．2012北京理综（4）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为SO2的吸收液，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²﹣)，n(HSO3﹣)变化关系如下表:n(SO3²﹣):，n(HSO3﹣)91：91：11：91PH８.２7.26.2①上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释:②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):③当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下:HSO3-在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:。11．（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：，阳极区逸出气体的成分为12．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)(1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极，C口流出的物质是________。(2)SO2－3放电的电极反应式为____________。(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因___________________。