吉林省东北师范大学附属中学2015届高三化学下学期第四次模拟考试试题

1吉林省东北师范大学附属中学2015届高三化学下学期第四次模拟考试试题7．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同8．主链上有6个碳原子，有一个甲基和一个乙基作为支链的烷烃有A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列说法不正确．．．的是A．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可加入铁粉，再过滤B．为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液C．为除去乙烯气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液D．为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液10．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2︰3B．将78gNa2O2与过量CO2反应，CO2转移的电子数为2NAC．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NAD．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为NA11．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误．．的是A．同周期元素中，X氢化物的沸点最高B．Y、Z的单质在空气中加热，均可发生燃烧反应C．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z212．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Cu电极上发生氧化反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(K+)增大D．片刻后可观察到滤纸a点变红色13．25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA（pKa＝-lgKa＝4.75）溶液，其滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是A．当滴入40mLNaOH溶液时，溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)B．当溶液中c(H+)＋c(OH-)＝2×10-7时：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＝c(H+)C．当滴入NaOH溶液20mL时，c(OH-)＞c(H+)＋c(HA)D．当滴定到pH＝4.75时，c(A-)＝c(HA)26．（15分）氯气可与潮湿消石灰反应制取少量漂白粉，也可用浓氯水与石灰石反应生成较浓HClO溶液。I.甲研究性学习小组利用氯气制少量漂白粉。（1）把下列操作补充完整：3①组装仪器，检查装置的气密性；②放入药品；③_____________________；④点燃酒精灯。（2）写出C中反应的化学方程式：________________________________________________，理论上每吸收1mol氯气，转移的电子数为______________。（3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是____________________________________________________________________________________。②另一个副反应的发生是因为制得的氯气中含有杂质，为避免此副反应发生，可在BC之间加一个装置，请在以下方框中画出该装置，并标明所用的试剂。II.乙研究性学习小组研究饱和氯水与石灰石的反应：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：（4）从影响化学平衡的角度分析溶液漂白性增强的原因是____________________________。（5）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有_____________。427．（14分）氮的氢化物——氨，是重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。而烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放。（1）合成氨原料氢气的一个制备反应为：CO＋H2O(g)CO2+H2①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)＝0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K＝__________________________（填计算结果）。②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H2O)＝____________________________。（2）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＝-905kJ·mol-1不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，NO产率下降的原因_________________。（3）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过下列方法将其除去：将Ca(OH)2或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)＝2×10-7mol/L时，溶液中c(PO43-)＝____________mol/L。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]＝2×10-33）烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放。（4）已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝-890.3kJ·mol-1N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；ΔH＝＋180kJ·mol-1CH4可用于脱硝，其热化学方程式为_________________________________________________。（5）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为____________________________________。528．（14分）铁的化合物在各个领域有广泛的应用。I．氧化物——Fe2O3：用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：已知：HCl（浓）+FeCl3HFeCl4试回答下列问题：（1）用萃取剂X萃取，该步骤中：①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在__________（填“水”或“有机”）相。②若实验时共用萃取剂X120mL，萃取率最高的方法是__________（填字母）。a．一次性萃取，120mLb．分2次萃取，每次60mLc．分3次萃取，每次40mL（2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是____________________（写化学式）；反萃取能发生的原因是_______________________________________________________________。（3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的是______________________________________。（4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式__________________________________。II．含氧酸盐——铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料。在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易。（5）氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为_________________________________________。（6）课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）＝__________。38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）阿斯巴甜（APM）是一个二肽酯。在商业上作为甜味剂使用，甜度是蔗糖的180~200倍，没有致癌性、慢性毒性或致畸性。其一种合成路线如下：6已知：1.Ph：CH2Bn：2.NaOHHCOHRCH2CHO+CH2CCHOR+H2O回答下列问题：（1）下列关于E的说法中，不正确的有______________。A．属于苯的同系物B．分子式为C14H18O5N2C．该物质既能与酸反应，又能与碱反应D．能发生酯化反应，但不能发生水解反应（2）写出F的结构简式：______________；E中官能团的名称：______________（任写2种）。（3）指出反应①和②的反应类型___________________________。（4）F满足下列条件的同分异构体（不考虑立体异构）有________________种。其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积比为2︰2︰2︰1的是_____________（写出结构简式）。①能发生银镜反应②与FeCl3不发生．．．显色反应③在碱性条件能发生．．．水解反应；④苯环上有两个取代基，Cl原子不直接连接在苯环上，分子中没有—OCl基团。（5）反应③除生成E外，还生成两种产物，一种为常见的温室气体，另一种为重要的有机化工原料G（其分子式为C7H8）。写出由G和CH3CHO为原料制备肉桂醛（CHCHCHO）的合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO――→O2催化剂CH3COOH――→CH3CH2OH浓H2SO4CH3COOCH2CH37参考答案选择题7．B8．B9．D10．C11．B12．D13．D26．（15分）（1）取下分液漏斗上口的塞子（或使塞子凹槽与上口小孔相对），打开旋塞使盐酸逐滴滴入蒸馏烧瓶中（2分）（2）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2分）；6.02×1023（或NA；1mol）（2分）（3）将U型管置于冷水浴中（2分）（3分）（4）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大（2分）（5）Ca(HCO3)2（写名称正确同样得分）（2分）27．（14分）（1）①1（2分）；②50％（2分）；（2）温度高于900℃时，平衡向左移动。（2分）（3）5×10－7（2分）（4）CH4(g)＋4NO(g)=CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝－1250.3kJ·mol－1（3分）（5）NO2＋NO3－－e－＝N2O5（3分）28．（14分）（1）水（1分）；c（1分）（2）FeCl3（2分）；加高纯水时，酸度降低，平衡向转化为FeCl3的方向移动（2分）（3）除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗（2分）（4）6Fe2++Cr2O72-+H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）（5）CuFe2O4－a＋aH2O＝CuFe2O4＋aH2↑（2分）（6）0.51（2分）37．（15分）（1）C（2分）8（2）平面三角形（1分）；CO32-（1分）（其它合理即可）（3）BeClBeClClCl（2分）；sp2（1分）（4）由于氢键的存在，随HF浓度的增大存在不同的电离方程式（或：因为F-与HF通过氢键可形成HF2-）（2分）只答出由于存在氢键给1分。（5）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（2分）（6）Fe2Al（2分）；3aN235.5610（2分）38．（15分）（1）A、D（2分）（2）X：PhOOCl（2分）；官能团的名称：羧基、酯基、氨基、肽键（或酰胺键）