基础化学原理(上)试题及答案

1拟题学院（系）:适用专业:基础化学原理(上)化学院化工、高材类答案写在答题纸上，写在试卷上无效一、选择题(每小题1.5分，共39分)1．下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是（C）A.U.H.W；B.S.H.Q；C.U.H.G；D.S.H.W。2．某碱液25.00mL，以0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞褪色，用去15.28mL，再加甲基橙继续滴定，又消耗HCl6.50mL，此碱液的组成是（B）A.NaOH+NaHCO3；B.NaOH+Na2CO3；C.NaHCO3；D.Na2CO33．对于盖斯定律，下列表述不正确的是（A）A．盖斯定律反应了体系从一个状态标化到另一个状态的总能量变化；B．盖斯定律反应了体系状态变化是其焓变只于体系的始态、终态有关，而与所经历的步骤和途径无关；C．盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始态有关，而与所经历的步骤和途径无关；D．盖斯定律反应了体系状态变化时其自由能变只与体系的始态有关，而与所经历的步骤和途径无关。4．为标定KMnO4溶液的浓度宜学则的基准物是（D）A．Na2S2O3；B．Na2SO3；C．FeSO4·7H2O；D．Na2C2O45．在523K时，PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，K=1.85，则反应的rmG(kJ·mol/L)为（B）A．2.67；B．－2.67；C．26.38；D．－26706．下列有关分步沉淀的叙述，正确的是（B）A．溶解度小的物质先溶解B．浓度积先达到spK的先沉淀C．溶解度大的物质先沉淀D．被沉淀离子浓度大的先沉淀7．重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进入沉淀时，主要是由于（D）A．沉淀表面电荷不平衡；B．表面吸附；C．沉淀速度过快；D．离子结构类型8．在进行晶型沉淀是，沉淀操作不应该（A）课程考试试卷学期学年拟题人:校对人:2A．沉淀后快速过滤；B．在较稀的热溶液中进行；C．沉淀后放置一段时间过滤；D．不断搅拌慢慢加入沉淀剂。9．能够影响点击电势值的因素是（D）A．氧化型浓度；B．还原型浓度；C．温度；D．以上都有。10．影响氧化还原滴定突跃的因素不包括（C）A．电子转移数；B．条件电位差；C．浓度；D．介质。11．有下列水溶液：（1）0.01mol/LHAc；（2）0.01mol/LHAc溶液和等体积0.01mol/LHCl溶液混合；（3）mol/LHAc溶液和等体积0.01mol/LNaOH溶液混合；（4）0.01mol/LHAc溶液和等体积0.01mol/LNaAc溶液混合。则它们的pH值由大到小的正确次序是（D）A．（1）＞（2）＞（3）＞（4）；B．（1）＞（3）＞（2）＞（4）；C．（4）＞（3）＞（2）＞（1）；D．（3）＞（4）＞（1）＞（2）。12．下列电对中，值最小的是：（已知,spAgClK=1.77×10－10，,spAgBrK=5.35×10－13，,spAgIK=8.51×10－17）（D）A．Ag+/Ag；B．ACl/Ag；C．AgBr/Ag；D．AgI/Ag。13．电极电势对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判别（A）A．氧化还原反应速率；B．氧化还原反应方向；C．氧化还原反应能力大小；C．氧化还原的完全程度14．Cl－对KMnO4法测铁有干扰，这是因为KMnO4氧化Cl－的速率虽然很慢，但是当溶液中同时存在有Fe2+时，则反应速率加快，这是由于发生了（B）A．催化反应；B。诱导反应；C。连锁反应；D。共轭反应15．已知在1mol/LH2SO4溶液中，24'MnO/Mn=1.45V，32'Fe/Fe=0.68V，再此条件下KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电势为（D）A．0.38V；B。0.73V；C。0.89V；D。1.32V16．Ca2+既无氧化性，又无还原性，用KMnO4法测定是，只能采用（B）A．直接滴定法；B。间接滴定法；C。返滴定法；D。置换滴定法17．在1mol/LH2SO4介质中，已知43'Ce/Ce=1.44V，32'Fe/Fe=0.68V，现以Ce4+滴定Fe2+时，需选择的适宜指示剂为（C）A．二苯胺磺酸钠（'In=0.84V）；B。邻苯氨基苯甲酸钠（'In=0.89V）C．邻二氮菲亚铁（'In=1.06V）；D。硝基邻二氮菲—亚铁（'In=1.24V）18．对于一个化学反应，下列哪种情况下速率越小（D）A．mHr越负；B。mGr越负；C。mSr越正；D。活化能Ea越大19．反应A(g)+B(g)=C(g)的反应速率方程是ν=k2AC·BC，若使密闭反应容器体积增大一倍，则反应速率为原来的（B）倍。A．1/6；B。1/8；C。8；D。1/4320．重量法测定铝时，将铝沉淀为氢氧化铝，经高温灼烧得Al2O3称其重量，则铝的换算因数为（D）A．23AlAlOMM；B。3AlAl(OH)MM；C。23AlOAlM2M；D。23AlAlO2MM21．对反应K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2(SO4)3+7H2O，mGr=－nFE，其中等于：（B）A．1；B。6；C。12；D。322．对于反应n2Ox1+n1Red2=n1Ox2+n2Red1(n1=1,n2=2)，要使化学计量点时反应的完全程度大99.9%以上，则lgK′和Δφ′至少应为（D）A．lgK≥6,Δφ′≥0.0885V；B。lgK≥9,Δφ′≥0.133V；C．lgK≥6,Δφ′≥0.177V；D。lgK≥9,Δφ′≥0.266V23．在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度（D）A．相等；B。高2倍；C。高10倍；D。高100倍24．相同浓度的F－、CN－、HCOO－三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪种说法是正确的。（HF的paK=3.18，HCN的paK=9.21，HCOOH的paK=3.74）A．F－＞CN－＞HCOO－；B。CN－＞HCOO－＞F－-；（B）C。CN－＞F－＞HCOO－-；D。HCOO－＞CN－＞F－25．用NaOH溶液滴定某弱酸HA，若两者浓度相同，当滴定至50%时溶液pH=5.00；当滴定至100%时溶液pH=8.00；当滴定至200%时溶液pH=12.00，则该酸pKa值是（A）A．5.00；B。8.00；C。12.0；D。7.0026．在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是（B）A．各反应物和生成物的浓度相等；B。各物质浓度不随时间改变而改变；C．mGr=0；D。正逆反应速率常数相等。二、填空题：（每空1分，共30分）1．定量分析结果的准确度是指测量值与真实值的接近程度，准确度的高低用误差衡量。2．下列反应达平衡时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，保持体积不变，加入惰性气体He，使总压力增加一倍，则平衡不发生移动。3.某系统吸收了1.00×103J热量，并对环境做了5.4×102J的功，则系统的热力学能变化△U=0.46kJ。4.反应N2O4(g)2NO2(g)中，因为NO2是红棕色的而N2O4是无色的，NO2分压可利用光吸收来测定。如果35℃平衡体系总压力为202kPa，pNO2=66kPa，则该温度下的K为0.32。（p=100kPa）5．A(g)+B(g)C(g)为放热反应，大平衡后，能使A和B的转化率均增大的措施是加压，降温，减小C的浓度。46．在氨水溶液中加入少量的NaOH(s)，则溶液的OH-离子浓度增大，NH4+离子浓度减小，pH增大，NH3·H2O的解离度减小。7．已知298K时浓度为0.010mol/L的某一元酸的pH为4.00，当八该酸溶液稀释后，解离度将变大，其aK不变。8．写出H2S在水溶液中的质子条件式：[H+]=[OH－]+[HS－]+2[S2－]。9．在0.06mol/LHAc溶液中，加入NaAc(s)，并使c(NaAc)=0.2mol/L，混合液的[H+]接近与5.46×10－6mol/L。10．CaF2的溶度积常数表达式为Ksp=[Ca2+][F－]2，溶解度和溶度积常数的关系是sp3KS=411．沉淀生成的条件是Q大于spK12．在含有Cl-和CrO42-的混合液中，他们的浓度均为0.1mol/L，当逐渐加入Ag+时，AgCl先沉淀。(sp,AgClK=1.77×10―10mol/L，24sp,AgCrOK=2.0×10－12mol/L)13．已知2I/I=0.535V，32/FeFe=0.771V，反应2Fe3++2I－=2Fe2++I2，在标准状态下，反应的方向为正向，将上述反应设计成原电池，电池符号是―）Pt，I2│I－(c1)Fe3(c2)，Fe2+(c3)│Pt(+。14．用电对MnO4－/Mn2+（酸性介质），Cl2/Cl－组成的原电池，其正极反应为MnO4－+8H++5e→Mn2++4H2O，电池的电动势等于0.15V。（24/MnOMn=1.51V，2/ClCl=1.36V）15．已知在1mol/LHCl中，32'/FeFe=0.68V，42'/SnSn=0.14V，计算以Fe3+滴定Sn2+至50%、99.9%、100.1%时的电势分别为0.14V、0.23V、0.50V。16．基元反应2NO+Cl2→2NOCl是三分子反应，是3级反应，其速率方程为υ=k[NO]2[Cl2]或=k2NOp·2Clp三、完成并配平下列方程式（每小题2分，共6分）1．233ClOClFeFe（酸性介质）2323ClOClO6Fe6H6Fe3H2．224342---MnOSOSOMnO（中性介质）2224342----HO2MnO3SO3SO2MnO2OH3．22242HOCrOCrO（碱性介质）2224223HO2CrO2CrO2OHO4H四、计算题（第1题4分，第2、3题各8分，第4题5分，共25分）1．（4分）金属锡制品在低温下会变为粉末状，俗称锡瘟，原因是白锡转化为灰锡。计算白锡与灰锡的转化温度。已知Sn（白）→Sn（灰）mHr/kJ·mol－10―2.1mS/kJ·mol－151.5544.14答案：T=283.4K2．（8分）一种混合离子溶液含有0.020mol/LPb2+和0.010mol/LFe3+，若向溶液中逐渐滴加入NaOH溶液（忽略加入NaOH后溶液体积的变化），则（1）哪种离子先沉淀？（2）欲使两5种离子完全分离，应将溶液的pH控制在什么范围？已知：2sp,Pb(OH)K=1.6×10－17，3sp,Fe(OH)K=2.64×10－39答案：Fe3+先沉淀，2.81＜pH＜6.453．（8分）已知Cu2++Cl+eCuCl2θCu/CuCl0.49V，2θCu/Cu0.3402V，θCu/Cu0.522V，用元素标准电势图求2Cu/Cuθ并求算CuCl的spK。答案：spK=2.50×10－64．（5分）为了用KIO3作基准物标定Na2S2O溶液，称取0.1500gKIO3与过量KI作用。析出的碘用Na2S2O溶液滴定，用去24.00ml。此Na2S2O3溶液的浓度为多少？提示：IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O。（KIO3M=214.00）答案：223NaSOc=0.1752mol/L