基础化学练习题

1《基础化学》练习卷单项选择题1、下列哪个英语组合表示溶度积A、solubilityproductB、solubilityC、ionproductD、dissolution2、根据酸碱质子理论，下列物质只能为酸的是A、HCO3—B、H2OC、NH4+D、Ac—3、下列各组分子或离子中，不属于共轭关系的是A、HCl—Cl-B、H2CO3—CO32-C、NH4+—NH3D、H2O—OH-4、下列多电子能级在填充电子时能量最高的是：A、n=4，l=0B、n=4，l=1C、n=3，l=2D、n=2，l=15、下列反应不属于酸碱质子理论中酸碱反应的是A、NH3+HCl==NH4ClB、HAc+H2O==H3O++Ac—C、Ac—+H2O==HAc+OH—D、CaO+SO3==CaSO46、血浆中最重要缓冲对中抗碱成分是A、H2PO4-B、蛋白质C、H2CO3D、HCO3-7、下列各溶液中沸点最低的是A、0.1mol/LHAc溶液B、0.1mol/L蔗糖溶液C、0.1mol/LNa2SO4溶液D、0.15mol/l萄萄糖溶液8、确定某一个具体的原子轨道的量子数是A、nB、n,lC、n,l,mD、n,l,m,s9、今欲较精确地测定某蛋白质的分子量，较合适的测定方法为A、凝固点下降B、沸点升高C、渗透压D、蒸气压下降10、难溶硫化物如FeS、CuS、ZnS等，有的溶于盐酸，有的则不溶，主要是因为它们A、酸碱性不同B、溶解速度不同C、Ksp不同D、晶体不同11、若将氮原子的电子排布式写为1s22s22px22py1，则违背了A、Hund规则B、能量守恒原理C、能量最低原理D、Pauli不相容原理12、有相同渗透浓度的氯化钠溶液和葡萄糖溶液，则它们的凝固点、沸点及渗透压（同温）A、均不相等B、凝固点、沸点相等，渗透压不相等C、均相等D、凝固点、沸点不相等，渗透压相等213、下列各对溶液中，中间用半透膜隔开，有较多水分子自左向右渗透的是A、0.5mol·L-1CaCl2┃0.5mol·L-1Na2SO4B、0.5mol·L-1NaCl┃0.5mol·L-1BaCl2C、0.5mol·L-1葡萄糖┃0.5mol·L-1蔗糖D、0.5mol·L-1NaCl┃0.5mol·L-1葡萄糖14、下列叙述正确的是A、σ键是以“头碰头”的方式成键的，它不可以单独存在。B、分子间氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。C、基态原子最外层电子组态为ns1或ns2的元素，属于s区元素。D、含有极性键的分子不一定是极性分子。15、人体血液中平均每100ml含19mgK+离子，则血液中K+的浓度为（K原子量为39）A、4.9mmol·L-1B、2.5mmol·L-1C、25mmol·L-1D、49mmol·L-116、将红细胞置入下列溶液中，可使红细胞保持正常形状的是A、0.9mol•L1NaCl溶液B、5g•L1葡萄糖（Mr=180）溶液C、0.15mol•L1NaCl溶液D、0.10mol•L1NaCl溶液17、下列分子中，键角最小的是Ａ、CCl4B、BF3C、H2OD、BeCl218、在NH3溶液中，欲使NH3的解离度和溶液的pH值都减小，则应加入A、NaCl固体B、NaOH溶液C、HCl溶液D、NH4Cl固体19、下列哪种离子浓度近似等于H3PO4的Ka2A、H2PO4-B、HPO42-C、PO43-D、H+20、下列轨道重叠能形成π键的是A、sp-sB、px-pyC、py-sD、pz-pz21、在下列溶液（1）c(C6H12O6)=0.1mol·L-1,（2）c(Na2SO4)=0.1mol·L-1,（3）c(NaCl)=0.1mol·L-1,（4）c(HAc)=0.1mol·L-1中，凝固点由高到低的顺序是A、(1)(4)(3)(2)B、(2)(3)(4)(1)C、(1)(2)(3)(4)D、(2)(4)(3)(1)22、已知下列各物质的沸点，Cl2-34.1℃；O2183.0℃；H2252.8℃；N2198.0℃；则分子间力由大到小的顺序是A、Cl2O2N2H2B、O2H2Cl2N2C、Cl2H2O2N2D、H2N2O2Cl223、在200g水中溶解1.0g非电解质及0.488gNaCl(Mr=58.5)，该溶液的凝固点为-0.31℃。已知水的Kf=1.86k·㎏·mol-1，则该非电解质的相对分子质量为A、30B、60C、36D、56324、把少量熔点为150℃的某溶质加入水中，该溶液的凝固点将是A、稍低于0℃B、稍高于150℃C、稍低于150℃D、150℃25、下列各组溶液中，哪组不是缓冲溶液A、0.1mol·L-1NaOH与0.2mol·L-1Na2HPO4等体积混合B、0.2mol·L-1NH4Cl与0.1mol·L-1NaOH等体积混合C、0.1mol·L-1NaOH与0.1mol·L-1HAC等体积混合D、0.1mol·L-1NaOH与0.2mol·L-1HAC等体积混合26、下列液态物质同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是：A、C6H6B、CH3OHC、O2D、CCl427、以下难溶电解质在水中，溶解度最大的是A、AgIO3﹙Ksp=3.0×10-8﹚B、BaSO4﹙Ksp=1.08×10-10﹚C、Mg(OH)2﹙Ksp=5.6×10-12﹚D、PbI2﹙Ksp=9.8×10-9﹚28、醋酸在液氨和纯水中分别是A、强碱和强酸B、弱酸和弱碱C、强碱和弱酸D、强酸和弱酸29、设Fe2S3饱和溶液的溶解度为Smol·L-1，则Fe2S3的溶度积Ksp为A、36S5B、6S2C、S5D、108S530、1CH2＝CH-2C≡C-3CH3分子中，编号为1、2、3的碳原子的杂化类型分别为A、sp2、sp3、sp3B、sp2、sp、sp3C、sp3、sp2、sp3D、sp2、sp2、sp331、若用四个量子数表示19号元素的最后一个电子的运动状态，可表示为：A、n=4，l=0，m=0，s=+1/2B、n=4，l=1，m=+1，s=+1/2C、n=3，l=1，m=-1，s=+1/2D、n=5，l=0，m=0，s=+1/232、下列分子中，含有键且电偶极矩为零的分子是A、CH2Cl2B、H2C、C2H4D、BeCl233、基态25Mn原子的价电子组态是A、3d54s2B、4s2C、3d7D、1s22s22p63s23p63d54s234、某缓冲溶液的缓冲范围为5.30～7.30，则该缓冲溶液的抗酸成分的离解常数为A、10-5.30B、10-6.30C、10-7.30D、10-7.7035、下列哪种物质既能使HBr解离度下降，也能使AgBr溶解度降低A、KBrB、HClC、NaClD、AgNO336、往下列四种溶液中各加入10滴0.1mol/LHCl溶液，其pH值变化最小的是A、1.0mol/LHAc与1.0mol/LNaAc各5mL混合B、0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaAc各5mL混合C、1.0mol/LHAc9mL与1.0mol/LNaAc1mL混合4D、1.0mol/LHAc1mL与1.0mol/LNaAc9mL混合37、下列都是由极性键组成的非极性分子的是A、BF3,CO2,CH4B、I2,CH4,CO2C、H2O,CH3Cl,O2D、H2S,HCl,C6H638、第三周期中最外层有1个未成对电子的元素共有A、1种B、2种C、3种D、4种39、某元素的二价离子的价电子构型为3d7，该元素属于A、第三周期，VIIB族，d区B、第四周期，VIII族，d区C、第三周期，VIIB族，ds区D、第四周期，VIII族，ds区40、配制pH=9.25的缓冲溶液，应选择下列哪一对缓冲对最合适？A、HAc—Ac-,pKHAc=4.75B、NH4+—NH3，pKNH3=4.75C、HCO3-—CO32-，pKHCO3-=10.25D、H2PO4-—HPO42-,pKH2PO4-=12.6741、29Cu的基态原子核外电子排布式为A、1s22s22p63s23p64s23d9B、1s22s22p63s23p63d104s1C、1s22s22p63s23p63d94s2D、1s22s22p63s23p64s13d1042、已知醋酸的解离常数为1.74×10-5，则0.10mol·L-1NaAc溶液的pH值为A、2.88B、11.12C、5.12D、8.8843、下列说法正确的是A、生理盐水和5g/L葡萄糖溶液等体积混合后的溶液仍旧是等渗溶液。B、缓冲溶液稀释后，溶液的pH值基本不变，缓冲能力也不变。C、对于KHC2O4来说，衡量它的酸性的是Ka2，衡量它的碱性的是Kb2。D、一定温度下的AgCl水溶液，其Ag+与Cl–浓度的乘积是一常数。44、33AsH3分子是三角锥型，因此中心原子在成键时所提供的杂化轨道为A、sp3不等性杂化B、sp2杂化C、sp3杂化D、sp杂化45、Whensodiumchloride(NaCl)isaddedtothesaturatedsolutionofAgCl,thesolubilityofAgClwouldA、increaseslightlyB、increasegreatlyC、decreasegreatlyD、unchanged46、已知KSP（AgCl）=1.77×10-10,KSP（AgBr）=5.35×10-13,KSP（Ag2CrO4）=3.6×10-11,某溶液中含有KCl、KBr和Na2CrO4的浓度均为0.01mol·L-1，在向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3时，最先和最后产生沉淀的分别是A、AgBr和Ag2CrO4B、AgBr和AgClC、AgCl和Ag2CrO4D、一起沉淀47、某一元弱酸与36.12mL的0.100mol·L-1NaOH完全中和；此时，再加入18.06mL的0.100mol·LHCl溶液，测得溶液的pH值为4.92，则该弱酸的离解常数为A、2.4×10-3B、1.66×10-10C、1.20×10-5D、0.83×10-10548、研究表明，有相当一部分肾结石是由CaC2O4组成的，正常人每天排尿量约为1.4L，其中约含0.1gCa2+，为了不使尿中形成CaC2O4沉淀，其中C2O42-离子的最高浓度为多少？[CaC2O4的Ksp=2.3×10–9,Mr(Ca)=40）A、1.1×10–3B、1.3×10–6C、2.8×10–5D、9.12×10–349、已知NH3的pKb=4.75，若在100mL0.100mol·L-1NH3·H2O中加入等体积的HCl配成缓冲溶液，若要此溶液的缓冲容量最大，所加HCl的浓度是（mol·L-1）A、0.1B、0.05C、0.01D、1.050、将0.1mol·L-1H3PO4200ml和0.1mol·L-1NaOH溶液300ml混合配制成缓冲溶液，则此缓冲溶液的pH值为（已知pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67）A、2.12B、7.21C、12.67D、1.0