备战2014高考化学分类错题本(教师版)电化学(含解析)

备战2014·高考化学分类错题本（教师版）电化学☞易错题查找【易错题】（2012合肥二模）12．用铅蓄电池电解CuSO4溶液（如右图）。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)放电充电2PbSO4(s)+2H2O(l)若电极材料均为石墨，电解一段时间后测得b极附近溶液PH减小，下列说法正确的是A．b极为负极B．利用该池精炼铜，a极应为粗铜C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)+4H+(aq)+SO2-4(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)D．当析出6.4gCu时，池中产生气体1.12L(标准状况下）☞查缺行动【知识补缺】1、池型判断（1）根据概念：原电池是将化学能转化为电能，电解池是将电能转化为化学能。（2）根据是否有外接电源判断：有的为电解池。（3）根据可充电电池判断：放电为原电池，充电为电解池。2、电极方程式的书写（1）原电池反应式的书写①一般电极反应式的书写②复杂电极反应式的书写复杂电极反应式=总反应式—较简单一极的电极反应式如CH4酸性燃料电池中CH4＋2O2===CO2＋2H2O……总反应式2O2＋8H＋＋8e－===4H2O……正极反应式CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋……负极反应式（2）电解池电极反应式的书写书写电解反应方程式的一般步骤：以写出用石墨作电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式为例。第一步：明确溶液中存在哪些离子。阳离子：Cu2＋、H＋；阴离子：OH－、SO2－4。第二步：判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序。阴极：Cu2＋＞H＋，阳极：OH－＞SO2－4。第三步：写电极反应式和总的电解方程式。阴极：2Cu2＋＋4e－=2Cu；阳极：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋。根据得失电子数相等，两极反应式相加得总的电解方程式：2CuSO4＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋2H2SO4。3、惰性电极电解酸、碱、盐溶液的规律电解质(水溶液)被电解的物质电极产物电解质溶液pH的变化溶液pH变化的原因阳极阴极强碱(如NaOH)水O2H2增大水减少，碱的浓度增大无氧酸(如HCl)除HF外酸非金属单质(如Cl2)H2增大酸的浓度降低活泼金属的无水和盐非金属单质H2增大H＋放电，c(OH列物质标得失看环境配守恒两式加验总式按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电解反应产物，找出得失电子的数量电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的H+应让其结合OH-生成水。电极反应式要遵守电荷守恒和质量守恒、电子得失守恒等加以配平。两电极反应式相加，与总反应离子方程式对照验证。氧酸盐(如NaCl)(如Cl2)－)＞c(H＋)含氧酸(如H2SO4)水O2H2减小水减少，酸的浓度增大不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)水和盐O2金属单质(如Cu)减小OH－放电，c(H＋)＞c(OH－)不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)盐非金属单质(如Cl2)金属单质(如Cu)基本不变水的电离平衡基本上未变活泼金属的含氧酸盐(如KNO3)水O2H2不变水减少，但其电离平衡未变【方法补缺】☞及时补漏【补漏1】（2012安庆一模）15．恒温25℃，将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中进行电解。通电一段时间后，阳极收集到2.5mol气体，阴极收集到4.5mol气体(均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失)，要使电解后溶液恢复到原状态，应加入()A．4.5molHClB．2.5molH2OC．108.5g33.6%的盐酸D．145g50.3％的盐酸判池型找电极写反应原电池正、负极负极：氧化反应正极：还原反应电解池阴、阳极阴极：还原反应阳极：氧化反应判流向阳离子向正极阴离子向负极阳离子向阴极阴离子向阳极确定守恒和其它关系【补漏3】(2011·浙江理综，10)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是()。A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋【补漏5】（2013山东临沂期末）有关右图装置的叙述中，正确的是A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动