哈三中试卷

黑龙江哈三中高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Fe-56Cu-64第I卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项最符合题意。每小题2分，共20分）1．元素周期律的发现为人类认识元素间的规律做出了巨大贡献。下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A．在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金属性强B．在金属和非金属的分界处可以找到冶炼活泼金属的还原剂C．同周期主族元素电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，因此，从左到右原子半径逐渐增大D．不同主族元素的单质从上到下熔沸点变化不完全相同2．下列说法正确的是（）A．由非金属元素形成的化合物都是共价化合物B．酸、碱发生反应，只要生成1mol水放出的热量就相同C．原电池工作时电流从正极流向负极D．某物质溶于水得到的溶液可以导电，则该物质一定是离子化合物3．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．半导体材料碳化硅B．超导材料铜锌合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料Rb3C604．下列各组变化规律不正确．．．的是（）A．稳定性：HFHClHBrHIB．酸性：HClO4H2SO4H3PO4C．离子半径：N3－O2－F－Na+Mg2+D．沸点：F2Cl2Br2I25．下列叙述正确的是（）A．168O2和188O2互为同位素，物理性质有差异而化学性质相似B．N2与O2的反应属于氮的固定C．元素周期表中7个横行分别是7个周期，18个纵行分别是18个族D．1mol金刚石比1mol石墨燃烧放出热量多，所以金刚石比石墨稳定6．下列属于放热反应的是（）A．浓硫酸稀释B．氢气还原氧化铜C．氢氧化钡与氯化铵固体混合搅拌D．铝和稀硫酸反应9．下列关于化学反应与能量变化的关系说法正确的是（）A．由氢气燃烧放热可知，2mol氢气的能量高于2mol水的能量B．燃烧天然气做饭时，其能量转化形式只有化学能转化为热能C．已知碳酸钙分解为吸热反应，则CaO与CO2反应为放热反应D．根据能量守恒定律分析钠在氯气中燃烧的反应可知，参与反应的钠与氯气的总能量等于生成的氯化钠的总能量10．电池是人类生产和生活中重要的能量来源。电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（）A．锂离子电池已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源B．氢氧燃料电池可将化学反应的热能直接转变为电能C．铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅D．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细二、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项最符合题意。每小题3分，共30分）11．下列说法正确的是（）A．HCl气体溶于水时破坏了非极性共价键B．4.6gNO2溶于水转移0.3mol电子C．碱金属元素的原子半径越大熔点越低D．离子化合物和共价化合物在熔融状态下都可以导电12．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误．．的是（）①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；②砹(At2)是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；③硫酸锶是难溶于水和盐酸的有色固体；④H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性A．③④⑤⑥B．④⑤⑥C．②③④D．③④⑥14．下列指定微粒的个数比为2﹕1的是（）A．Be2+离子中的质子和电子B．168O原子中的中子和质子C．H2SO3水溶液中的氢离子和亚硫酸根离子D．Na2O2固体中的阴离子和阳离子15．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．X、Y、Z的阴离子电子层结构均与R原子的相同B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强D．最高价氧化物的水化物酸性W比Y强17．磷酸铁锂(LiFePO4)电池是可循环使用的二次电池，其循环寿命是铅蓄电池的4-7倍，并有大容量、无记忆效应等优点，可用于电动汽车。该电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是锂，电池反应为：FePO4+Li放电充电LiFePO4，使用含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A．可加入硫酸、氢氧化钾等强电解质以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．放电过程中，电池正极材料的质量不变D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO418．如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则（）A．N4是一种含非极性共价键的新型化合物B．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量C．N4是氮气的一种同位素D．N4的结构比N2更对称，因此N4比N2更稳定19．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D单质在C单质中燃烧时剧烈放热并发出耀眼的白光，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法错误．．的是（）A．原子半径：D＞E＞B＞C＞AB．热稳定性：EA4A2CC．B元素的最高价氧化物的水化物与D单质反应不能生成A2气体D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同第II卷非选择题（共50分）三、填空题21．（8分）将符合题意的物质的序号填入相应的空格中①H2、②NaCl、③KOH、④Na2O2、⑤CO2、⑥HF、⑦H2O2、⑧KI、⑨NH3、⑩H2O。上述物质中存在非极性共价键的有：，属于离子化合物的有：，既存在离子键又存在共价键的物质有：，存在极性键的共价化合物有：。23．（10分）下图是元素周期表的框架图（未标出元素周期表的边界），请根据下面提问回答表中指定元素的相关问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式。（3）电子式表示④与⑦形成化合物的过程。（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填酸的化学式）。（5）⑥、⑦、⑨电子数相等的简单离子的半径由大到小依次为（用元素符号表示）。（6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是（填编号）。a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案一、选择题（每小题2分，共20分）12345678910DCCDBDADCA二、选择题（每小题3分，共30分）11121314151617181920CACABCDBDA三、填空题（共45分）21．(8分)1、4、7；2、3、4、8；3、4；5、6、7、9、10。(每空2分)22．(13分)(1)NO(1分),Fe(NO3)2(1分)(2)H2O+3NO2=2HNO3+NO(3分)Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O(3分)(3)铁(1分)，铜或碳棒（惰性电极）(1分),Fe(NO3)3水溶液(1分)，18.67g(2分)23.(10分)(1)(1分)(2)Al(1分),Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)(3)(2分)(4)HClO4(1分)(5)S2-Cl-K+(1分)(6)镁(1分),bc(1分)24.(14分)(1)Zn+H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O(2分)(2)随反应进行，硫酸浓度降低，与Zn反应生成氢气(2分)(3)检验装置气密性(2分)(4)除去二氧化硫(2分)(5)浓硫酸(2分)，吸收气体中的水分(2分)(6)C中黑色的氧化铜变成红色的铜，D中白色无水硫酸铜变蓝(2分)四、计算题（5分）25．（5分）(1)y=4(1分),x=z(1分)(2)R的原子序数17(3分)