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试卷第1页,总9页21.【化学–选修3:物质结构与性质】(15分)X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子,X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒,W基态原子有10个价电子。回答下列问题(以下问题均以推知元素符号作答):(1)若YX3与X2Z﹑YX2-与ZX-﹑Y3-与Z2-性质相似,请写出Mg(YX2)2在一定条件下分解的化学反应方程式⑵已知0℃时X2Z的密度为ag/cm3,其晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似,相似的原因是。两个X2Z分子间的最近距离为pm(用a和NA表示)。已知X2Y的升华热是51kJ/mol,除氢键外,X2Z分子间还存在范德华力(11kJ/mol),则X2Z晶体中氢键的“键能”是kJ/mol。⑶WZ是一种功能材料,已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素[CO(NH2)2]为原料制备。①W2+的基态核外电子排布式为,其核外电子有种运动状态。②尿素分子中碳原子的杂化方式为,1mol尿素分子中含有的σ键数为。③YZ3-的空间构型。④WZ晶体的结构与NaCl相同,但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如在某种WZ晶体中就存在如图所示的缺陷:一个W2+空缺,另有两个W2+被两个W3+所取代。其结果晶体仍呈电中性,但化合物中W和Z的比值却发生了变化。经测定某样品中W3+与W2+的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为WxZ,则x=。【答案】(15分)(1)3Mg(NH2)2==Mg3N2+4NH3↑(2分)(2)水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化,且水分子间的氢键具有方向性,每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键(2分)314443AaN×1010(2分)20(1分)(3)①1s22s22p63s23p63d8(2分)26(1分)②sp2杂化(1分)7NA(1分)③平面三角(1分)④0.97(2分)22.(12分)【化学—物质结构与性质】已知:G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子,Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍,X元素最外层电子数与最内层电子数相同;T2R的晶体类型是离子晶体,Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子,其单质晶体类型属于分子晶体;在元素周期表中Z元素位于第11列。回答下列问题:(1)Z+的核外外围电子排布式是试卷第2页,总9页_________________________________________________。(2)X以及与X左右相邻的两种元素,其第一电离能由由大到小的顺序为____________(填元素符号)。(3)Q元素最高价氧化物的水化物分子中,Q原子采取________杂化,写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式:____________________。(4)分子式为G2R、G2Y的两种物质中一种更稳定,原因是________________________;Q的氯化物、T的氯化物、X的氯化物的熔点由低到高的顺序是___(填化学式)。(5)据报道,由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性,其晶体结构如下图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有个【答案】(1)3d10(2分)(2)MgAlNa(2分)(3)sp2N2O(或CS2等)(各1分)(4)O的非金属性比S强(或H2O的键能比H2S大)(2分)CCl4NaClMgCl2(2分)(5)2(2分)23.今有aX、bY、cZ三种元素。已知:①各原子序数a、b、c均小于20且a+b+c=25;②元素Y的原子外围电子构型为ns2npn+2;③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物,Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物;④Z的硫化物的相对分子质量与Z的氯化物的相对分子质量之比为38∶77,据上可推知:(1)X________,Y________,Z________(写元素符号)。(2)X2Y2是________晶体,构成晶体的微粒是________,该晶体中含有________(填其微粒间作用)。(3)Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是__________、________,其中Z原子分别以________、________杂化轨道成键,按照成键方式来分类,Z的硫化物中的共价键类型和数目是___________________________________。【答案】(1)NaOC(2)离子Na+、O22-离子键、非极性键(3)直线形正四面体形sp1sp32个σ键和2个π键24.(14分)甲、乙、丙是常见的三种物质,它们之间有如图所示的转化关系。根据要求回答问题:I、已知:甲是常见单质,丙为氢气。(1)若乙为氧化物且有磁性,则乙发生铝热反应的化学方程式为。(2)若甲为碳,则产物乙、丙可合成甲醇。①已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.0kJ·mol-1CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)ΔH=+77.0kJ·mol-1试卷第3页,总9页写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH(g)的热化学方程式:__________________。②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表。则T1______T2(填“”、“”、“=”)。温度/℃T1T2K2.0410.012③乙可做某碱性燃料电池的燃料,该电池的负极反应式为_________________。II、已知:甲是由两种短周期元素组成的化合物,丙的水溶液显碱性。(3)若构成甲的阴、阳离子个数比为2:3,丙是气体。则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为(用具体的微粒表示)。(4)若乙是O2,则甲的一种重要用途是;产物丙与Cl2按2:1(物质的量)反应得到丁溶液,丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是。【答案】(1)3Fe3O4+8Al=高温9Fe+4Al2O3(2)①CO(g)+2H2(g)=CH3OH△H=-129kJ·mol-1,②③CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O(3)NMg(4)生氧剂或漂白剂C(Cl-)C(ClO-)C(OH-)25.(9分)已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物,它们可发生如图所示的转化关系:(1)若条件①为点燃,目前60%的B都是从海水中提取的,气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,写出C与H2O反应的化学方程式_____________。将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D—空气燃料电池系统,总反应式为:D+O2A+H2O(未配平),写出此碱性燃料电池的负极反应式:________________。(2)若条件①为加热,E是一种两性氢氧化物,气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体,其水溶液是还原性酸,则C为____________(写化学式)。(3)若条件①为常温,B和D为同种无色气体,常温下E的浓溶液可以使Fe钝化,写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式:_________________________________。已知常温下1molC与H2O反应生成气体D和E溶液放出46kJ热量,写出C与水反应生成D和E的热化学方程式:________________________。【答案】(9分)(1)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑(2分);2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O(2分)(2)Al2S3(1分;(3)Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O;(2分)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H=-138KJ/mol(2分)26.(12分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨,②是工业上重要的反应之一。试卷第4页,总9页请回答下列问题:(1)H中含有的化学键类型是________________________。(2)上述框图所示的反应中,既属于化合反应,又属于氧化还原反应的反应共有______个;反应③的离子方程式____________________________。(3)25℃时,以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液,若在溶液变红的一极收集到0.2g气体,则此时溶液的pH是_______(假设溶液的体积为2L且不考虑电解后溶液体积的变化)。(4)J溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性,原因是_________________________。(用离子方程式表示)【答案】(12分)(1)共价键、离子键(2分)(2)3(2分);Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-(2分)(3)13(2分)(4)酸(2分);Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2分)27.(14分)如下图中A~J分别代表有关反应中的一种中学化学常见单质或化合物,其中B、C、D、I均为无色气体,G为白色沉淀。(部分产物和反应条件已略去)(1)若A加热后得到等物质的量的B和C,则A的化学式为。(2)实验室检验B的方法是。(3)写出上述由I生成J的化学方程式:。(4)写出C和少量Na[Al(OH)4]溶液反应的离子方程式:。(5)若实验室要制备纯净的物质C(可含水蒸气)所需试剂最好选择(填代号)。A.石灰石B.稀硝酸C.稀硫酸D.稀盐酸E.纯碱所需气体发生装置是(填代号);所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为________________________。【答案】(14分)(1)NH4HCO3(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近,若出现白烟,证明是NH3或用湿润的红色石蕊试纸靠近,若试纸变蓝,证明是NH3(3)4NO+3O2+2H2O4HNO3(4)CO2+[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+HCO3-试卷第5页,总9页(5)C、EA分液漏斗、圆底烧瓶28.(10分)K2EO4(E代表某种元素)在工业上有重要的应用,以下是制备该物质的工艺流程图:已知:A和C是由同一主族元素组成的化合物,x是工业上制D的重要原料。请回答以下问题:(1)x的化学式是,H的化学式是。(2)写出F→G的离子反应方程式。(3)要工业上实现B→E的转化,y的化学式可能是。(4)1molH转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是。【答案】(1)FeS2(2分)Fe(OH)3(2分)(2)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(2分)(3)CO(2分)(4)1.5mol(2分)29.(14分)已知A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀,且在潮湿空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色固体。ABCDEHMNQRRT②足量T①盐酸潮湿空气水B点燃△ABCDEHMNQRRT②足量T①盐酸潮湿空气水B点燃△ABCDEHMNQRRT②足量T①盐酸潮湿空气水B点燃△ABCDEHMNQRRT②足量T①盐酸潮湿空气水B点燃△WABCDEHMNQRRT②足量T①盐酸潮湿空气水B点燃△ABCDEHMNQRRT②足量T①盐酸潮湿空气水B点燃△ABCDEHMNQRRT②足量T①盐酸潮湿空气水B点燃△ABCDEHMNQRRT②足量T①盐酸潮湿空气水B点燃△W(1)写出下列物质的化学式:D:____________,R:_______________;写出下列物质的电子式A:;(2)按要求写下列反应方程式:H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式:__________________;B与R反应的化学方程式:___________________________;D与盐酸反应的离子方程式:________________________。(3)向沸水中加入W饱和溶液,可制得一种红褐色胶体,该反应的离子方程式为:_________。【答案】(1)D:Fe3O4R:AlA:
本文标题:高三化学常见推断题(含答案中)
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