高三化学常见推断题(含答案中)

试卷第1页，总9页21．【化学–选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒,W基态原子有10个价电子。回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：（1）若YX3与X2Z﹑YX2－与ZX－﹑Y3－与Z2－性质相似，请写出Mg(YX2)2在一定条件下分解的化学反应方程式⑵已知0℃时X2Z的密度为ag/cm3，其晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因是。两个X2Z分子间的最近距离为pm(用a和NA表示)。已知X2Y的升华热是51kJ/mol，除氢键外，X2Z分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则X2Z晶体中氢键的“键能”是kJ/mol。⑶WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素［CO(NH2)2］为原料制备。①W2+的基态核外电子排布式为，其核外电子有种运动状态。②尿素分子中碳原子的杂化方式为，1mol尿素分子中含有的σ键数为。③YZ3－的空间构型。④WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如图所示的缺陷：一个W2+空缺，另有两个W2+被两个W3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化。经测定某样品中W3+与W2+的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为WxZ，则x=。【答案】（15分）（1）3Mg(NH2)2==Mg3N2+4NH3↑（2分）（2）水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键（2分）314443AaN×1010（2分）20（1分）（3）①1s22s22p63s23p63d8（2分）26（1分）②sp2杂化（1分）7NA（1分）③平面三角（1分）④0.97（2分）22．（12分）【化学—物质结构与性质】已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中Z元素位于第11列。回答下列问题：（1）Z+的核外外围电子排布式是试卷第2页，总9页_________________________________________________。（2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由由大到小的顺序为____________(填元素符号)。（3）Q元素最高价氧化物的水化物分子中，Q原子采取________杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式：____________________。（4）分子式为G2R、G2Y的两种物质中一种更稳定，原因是________________________；Q的氯化物、T的氯化物、X的氯化物的熔点由低到高的顺序是___（填化学式）。（5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如下图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有个【答案】（1）3d10(2分)（2）MgAlNa(2分)（3）sp2N2O(或CS2等)（各1分)（4）O的非金属性比S强(或H2O的键能比H2S大)(2分)CCl4NaClMgCl2(2分)（5）2(2分)23．今有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20且a＋b＋c＝25；②元素Y的原子外围电子构型为ns2npn＋2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z的氯化物的相对分子质量之比为38∶77，据上可推知：（1）X________，Y________，Z________（写元素符号）。（2）X2Y2是________晶体，构成晶体的微粒是________，该晶体中含有________（填其微粒间作用）。（3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是__________、________，其中Z原子分别以________、________杂化轨道成键，按照成键方式来分类，Z的硫化物中的共价键类型和数目是___________________________________。【答案】（1）NaOC（2）离子Na＋、O22－离子键、非极性键（3）直线形正四面体形sp1sp32个σ键和2个π键24．（14分）甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系。根据要求回答问题：I、已知：甲是常见单质，丙为氢气。（1）若乙为氧化物且有磁性，则乙发生铝热反应的化学方程式为。（2）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇。①已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.0kJ·mol－1CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g)ΔH＝＋77.0kJ·mol－1试卷第3页，总9页写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH(g)的热化学方程式：__________________。②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表。则T1______T2（填“”、“”、“=”）。温度/℃T1T2K2.0410.012③乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为_________________。II、已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性。（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2:3，丙是气体。则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为（用具体的微粒表示）。（4）若乙是O2，则甲的一种重要用途是；产物丙与Cl2按2:1（物质的量）反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是。【答案】（1）3Fe3O4+8Al=高温9Fe+4Al2O3（2）①CO(g)+2H2(g)=CH3OH△H=-129kJ·mol-1,②③CO-2e－+4OH－=CO32-+2H2O（3）NMg(4)生氧剂或漂白剂C(Cl－)C(ClO－)C(OH－)25．（9分）已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式_____________。将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D—空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：________________。（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C为____________（写化学式）。（3）若条件①为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式：_________________________________。已知常温下1molC与H2O反应生成气体D和E溶液放出46kJ热量,写出C与水反应生成D和E的热化学方程式：________________________。【答案】（9分）(1)Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑(2分)；2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O(2分)(2)Al2S3（1分;(3)Fe+4H++NO3—＝Fe3++NO↑+2H2O；（2分）3NO2(g)+H2O(l)＝2HNO3(aq)+NO(g)△H＝－138KJ/mol(2分)26．(12分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一。试卷第4页，总9页请回答下列问题：（1）H中含有的化学键类型是________________________。（2）上述框图所示的反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的反应共有______个；反应③的离子方程式____________________________。（3）25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，若在溶液变红的一极收集到0．2g气体，则此时溶液的pH是_______(假设溶液的体积为2L且不考虑电解后溶液体积的变化)。（4）J溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是_________________________。(用离子方程式表示)【答案】（12分）（1）共价键、离子键（2分）（2）3（2分）；Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-（2分）（3）13（2分）（4）酸（2分）；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（2分）27．(14分)如下图中A～J分别代表有关反应中的一种中学化学常见单质或化合物,其中B、C、D、I均为无色气体，G为白色沉淀。(部分产物和反应条件已略去)（1）若A加热后得到等物质的量的B和C，则A的化学式为。（2）实验室检验B的方法是。（3）写出上述由I生成J的化学方程式：。（4）写出C和少量Na[Al(OH)4]溶液反应的离子方程式：。（5）若实验室要制备纯净的物质C(可含水蒸气)所需试剂最好选择(填代号)。A．石灰石B．稀硝酸C．稀硫酸D．稀盐酸E．纯碱所需气体发生装置是(填代号)；所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为________________________。【答案】(14分)（1）NH4HCO3（2）用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近,若出现白烟,证明是NH3或用湿润的红色石蕊试纸靠近,若试纸变蓝,证明是NH3（3）4NO+3O2+2H2O4HNO3（4）CO2+[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+HCO3-试卷第5页，总9页（5）C、EA分液漏斗、圆底烧瓶28．（10分）K2EO4（E代表某种元素）在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。请回答以下问题：（1）x的化学式是，H的化学式是。（2）写出F→G的离子反应方程式。（3）要工业上实现B→E的转化，y的化学式可能是。（4）1molH转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是。【答案】（1）FeS2（2分）Fe(OH)3（2分）（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）（3）CO（2分）（4）1．5mol（2分）29．（14分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。ABCDEHMNQRRT②足量T①盐酸潮湿空气水B点燃△ABCDEHMNQRRT②足量T①盐酸潮湿空气水B点燃△ABCDEHMNQRRT②足量T①盐酸潮湿空气水B点燃△ABCDEHMNQRRT②足量T①盐酸潮湿空气水B点燃△WABCDEHMNQRRT②足量T①盐酸潮湿空气水B点燃△ABCDEHMNQRRT②足量T①盐酸潮湿空气水B点燃△ABCDEHMNQRRT②足量T①盐酸潮湿空气水B点燃△ABCDEHMNQRRT②足量T①盐酸潮湿空气水B点燃△W（1）写出下列物质的化学式：D：____________，R：_______________；写出下列物质的电子式A：；（2）按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：__________________；B与R反应的化学方程式：___________________________；D与盐酸反应的离子方程式：________________________。（3）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色胶体，该反应的离子方程式为：_________。【答案】(1）D：Fe3O4R：AlA：