四川师范大学分析化学考试试题及答案7

四川师范大学化学系分析化学考试试题SC-10A-7四川师大分析化学教研室（本卷共六大题15小题，满分100分）说明：（1）本卷为试题卷，解答时用另附的答题卷；（2）答题时不抄题，但须写清所答试题序号；（3）解答时字迹严禁使用红色。一，（选择包括8小题，共32分）★选择题1.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HAC溶液，指示剂应选择：A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.铬黑TE.二甲酚橙（XO）2.在MmAn难溶盐的沉淀溶解平衡中，已知M和A均发生副反应，此时计算溶解度的正确公式应用：m+nKspm+nKspαMmαAnm+nKspmmnnmmnnmmnnαMmαAnm+nKspm+nKspm+n(m+n)αMmαAn3.矿石中钨的百分含量的测定结果为：20.39，20.41，20.43，计算平均值的标准偏差SX及置信度为95%时的置信区间各为多少？（t0.05,2=4.30,t0.05,3=3.18,t0.05,4=2.78）A.SX=0.02,u=20.410.086B.SX=0.010,u=20.410.03C.SX=0.016,u=20.410.07D.SX=0.04,u=20.410.1E.SX=0.012,u=20.410.054.计算0.010mol·L-1一元弱酸HA溶液的pH值。（Ka=1.0×10-12）A.6.50B.6.20C.6.65D.6.85E.6.005.在下列（NH4）2CO3溶液的质子平衡方程（PBE）中，何者是正确的：A..[H+]+[NH4+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]B.[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]C.[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=2[NH3]+[OH-]D.[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[NH3]+[OH-]E.[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]6.已知在0.10mol·L-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游离NH3的浓度为0.10mol·L-1，计算溶液中游离Ag+的浓度。（Ag+-NH3络合物的累积稳定常数β1=1.7×103，β2=1.0×107）A．1.0×10-6mol·L-1B.1.0×10-8mol·L-1C.1.0×10-7mol·L-1D.2.0×10-7mol·L-1E.2.0×10-6mol·L-17.已知下列两电极的标准电极电位，φθFe3+/Fe2+=0.77V,φθSn4+/Sn2+=0.14v,计算氯化亚锡还原Fe3+为Fe2+这一反应的平衡常数：A.4.8×1010B.2.0×105C.3.2×1015D.2.0×1021E.5.0×10128.有色络合物的摩尔吸光系数，与下面因数中有关系的量是：A.比色皿厚度B.有色络合物的浓度C.吸收池的材料D.入射光波长E.光度计的狭缝宽度二、（填空包括5小题20分）★填空题1.已知曙红为银量法测定Br-,I-,SCN-的吸附指示剂，其Ka=10-2，使用曙红时滴定宜在pH=到pH=的条件下进行。2.在络合滴定中，[Y]表示，[Y，]表示。3.已知EDTA在水中是六元弱酸，以H6Y2+表示，请写出Y4-的分布系数表达式：。4.SnO22-还原Pb2+Pb的反应速度很慢，但只要Bi3+被SnO22-还原的反应同时存在，则Pb2+立即被还原，这类反应被称为反应，其中SnO22-是体，Pb2+是体，Bi3+是体。5.条件电位是指。三、（10分）以0.100mol·L-1HCl溶液滴定0.100mol·L-1NH3水溶液，若滴定终点时溶液的pH=4.00,计算终点误差为多少？（NH3的Kb=1.8×10-5）四、（15分）在Ph=10.0缓冲溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用0.02000mol·L-1EDTA溶液滴定0.02000mol·L-1Mg2+溶液，计算终点误差为多少？（lgKMgY=8.70;Ph=10.0;lgαY(H)=0.45lgKMg-EBT=7.0;EBT的pKa1=6.30,pKa2=11.6)五、（13分）称取土壤样品1.000g，测得Al2O3和Fe2O3共重0.1000g。将样品溶解后，用还原计还原Fe3+Fe2+,然后用0.01000mol·L-1的K2Cr2O4标准溶液滴定至终点，消耗了8.00ml。据此计算土壤样品中Al2O3和Fe2O3的含量。（MFe2O3=159.69,MAl2O3=101.96）六、（10分）已知锰原子量为54.938，准确称取含锰试样2.000g处理成100.00ml溶液。取出25.00ml溶液，将其中的Mn2+用KIO4氧化成MnO4-,稀释至100ml。在515nm波长下，用2.00cm比色皿测得吸光度为0.62。已知MnO4-的摩尔吸光系数ε515=2235升/摩尔.厘米。那么试样中的锰的百分含量应为多少？分析化学试题答案（007）一、选择题（每小题4分）（32分）1.C2.B3.E4.D5.D6.A7.D8.D二、填空题（20分）1.2，102.游离EDTA阴离子的平衡浓度[Y，]代表除已络合之外的EDTA各型体的总平衡浓度[H+]2Ka1Ka2Ka3Ka43.δH2Y2-=[H+]6+[H+]5Ka1+[H+]4Ka1Ka2+……+Ka1Ka2……Ka64.诱导，作用，受诱，诱导5.条件一定，Co=CR=1时的电极电位三、（10分）解:([H+]ep-[NH3]ep)×100%TE%=CepNH3Ka·CepNH3∵[NH3]ep=[H+]+Ka=10-9.26×0.05/(10-4+10-9.26)=2.7×10-7∴TE%=10-4×100%/0.05=0.2%四、（15分）lgK，MgY=8.70-0.45=8.25pMgsp=(lgK,+PCspMg)/2=(8.25+2)/2=5.13又∴αEBT=1+[H+]/Ka2+[H+]2/Ka1Ka2=1+10-10/10-11.6+10-20/10-11.6·10-6.30=40.8pMgep=lgK,MgEBT=lgKMgEBT-lgαEBT(H)=7.0-lg40.8=5.39ΔPM=5.39-5.13=0.26(100.26-10-0.26)×100%TE=√0.01×108.25=0.1%五、（13分）Fe2O3≈2Fe2+≈Cr2O72-/33×(0.01000×8.00)×159.69/1000×100%∴Fe2O3%=1.000=3.83%0.1000-3×(0.01000×8.00)×159.69/1000×100%Al2O3%=1.000=6.17%六、（10分）解：测试液中的浓度为：C=A/εb=0.620/(2235×2.00)0.620/(2235×2.00)×100×55/1000×100%∴Mn%=2.000×1/4=0.15%