四川省南山中学12-13学年高二10月月考化学试题

2012年10月绝密★启用前绵阳南山中学高2014级高二上期10月月考化学试题命题人：冯达春审题人：黄礼宝注意事项：1、本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，两卷共5页。满分100分，考试时间100分钟。2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B或3B铅笔准确涂写在机读卡上，同时将第II卷答题卡密封线内的项目填写清楚。考试结束时，由监考老师将第II卷答题卡和机读卡一并收回。3、请将第I卷答案填涂在机读卡上，填写在第I卷上无效；请将第II卷答案填写在第II卷答题卡上，填写在第II卷上无效。第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共50分）1.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是A.FeB.MgC.PD.La2.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H3O+B.BF3C.CCl4D.PCl53.下列说法中不正确的是A．元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大C．元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化D．鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作相对标准得出的4.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是A.B.C.D.5.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是A.15B.33C.35D.516.第三能层含有的轨道数为A.3B.5C.7D.97．下列说法中正确的是A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．ns能级的原子轨道图可表示为D．3d3表示3d能级有3个轨道8.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O②NH3③F—④CN—⑤COA.①②B.①②③C.①②④D.①②③④⑤9．只有在化合物中才能存在的化学键是①离子键②共价键③极性键④非极性键A．①②B．②③C．①③D．②④10．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似11.下列说法不正确的是A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同12．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①13．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是A．CH4和NH＋4是等电子体，键角均为60°B．NO－3和CO2－3是等电子体，均为平面正三角形结构C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道14．下列说法不正确的是A．不是所有的共价键（σ键）都具有方向性B．N≡N键能大于C≡C的键能，所以N≡N不易发生加成反应C．根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的极性小于H2O分子的极性D．Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道。有6种电子运动状态15．若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是A．若n＝2，则分子的立体结构为V形B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确16．已知反应：O2+PtF6O2[PtF6]，O2[PtF6]为配位化合物（其中Pt为＋5价），对于此反应，下列说法正确的是A．O2[PtF6]的配位原子是F和O，配位数为8B．此反应O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2[PtF6]中Pt与F之间以离子键相结合D．每生成1molO2[PtF6]，转移1mol电子17．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道D．氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子18．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键19．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在–268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是A．CO2B．C2H2C．COCl2D．H2O220．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C.丙认为H3分子实质是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展21.关于原子轨道的说法正确的是A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键22．下列说法正确的是①C2H6分子中既含极性键又含非极性键②由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构⑤原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素⑥由于非金属性ClBrI，所以酸性HClHBrHIA．①②⑤⑥B．①②③④C．①②④⑤D．②④③⑤23．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是A.含有非极性共价键B.键角均为109°28′C.有两种同分异构体D.分子属于极性分子24．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N–N–N键角都是108.1°。下列有关N(NO2)3的说法正确的是A．分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．分子中四个氮原子围成一个空间正四面体25．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题（共五个小题50分）26.(每空1分共6分)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。①Mn2＋基态的电子排布式可表示为。②NO3－的空间构型为(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。①根据等电子原理，CO分子的结构式为。②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。③1molCO2中含有的σ键数目为。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为。27．(每空1分共10分)氮是地球上极为丰富的元素。（1）Li3N晶体中氮以N3－的存在，基态N3－的电子排布图为。（2）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N–N单键的键能为247kJ·mol-1，计算说明N2中的键比键稳定（填“σ”或“π”）。（3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂（填“大”或“小”），可用作。（填代号）a．助燃剂b．“绿色”溶剂c．复合材料d．绝热材料28．(每空2分共8分)研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式_______________。电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________颜色(填“无”或“有”)。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为Cl—O║C—Cl，则COCl2分子内含有________。A．4个σ键B．2个σ键、2个π键C．2个σ键、1个π键D．3个σ键、1个π键29.(每空1分共10分)A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。（2）D的氢化物比C的氢化物的沸点_____（填高或低），原因____________。（3）E元素在周期表的位置是。（4）画出D的核外电子排布图_________________________________________，这样排布遵循了原理、____________原理和____________规则。（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。30.(每空2分共16分)20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。请