四川省成都市石室中学2013届高三一诊模拟试题化学含答案

石室中学高2013级“一诊模拟”考试化学试题可能用到的原子量：H：1C：12O：16P：31Na：23S：32第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（1—7每小题6分，每题只有一个．．．．正确选项）1.生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（）A．硅是良好的半导体，硅芯片是计算机产品的核心B．氯气和SO2可作为漂白剂，同时使用，漂白效果会明显加强C．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高D．SO2和CO2是主要的大气污染物，溶于水形成酸雨，酸雨的PH小于5.62.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.11.2L氧气与臭氧的混合气体中含NA个氧原子B.31g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键数目为1.5NAC.标准状况下，22.4LSO2的中心原子所含有的孤电子对数为2NAD.1molNa2O2跟H2O反应转移电子的数目为2NA3.下列离子方程式书写正确的是（）A.将铜屑加入FeCl3溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+；B.向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓C.向硫酸铜加入过量氨水中：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5．一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)△H=akJ/mol，经60s达到平衡，生成0．15molZ。下列说法正确的是（）A．v（Y）=0．025mol·L－1·s－1B．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的一半C．若同时增加等物质的量的X、Z，则物质Y的转化率一定减小D．若降低温度，Z的体积分数增大，则该反应的a＜06.铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O。以下说法错误的是（）A.在放电时，电池负极反应为Pb(s)－2e－＋SO42－(aq)＝PbSO4(s)；B.在充电时，电池中溶液的pH不断降低；C.放电时电池外电路中每通过2mol电子，电池内部消耗1molH2SO4；D.放电时：溶液中的H＋向正极方向移动。7.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下，其中不正确的是：A.步骤①中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2与水反应B步骤④的离子方程式Br2+SO2+H2O=2H++2Br—+SO42-C溴在周期表中位于4周期VIIA族。D.步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗8．原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于13；W是原子半径最小的元素；由X、Y元素可组成非极性分子Ａ，Ａ在常温下为气体；可以通过电解熔融Z的氯化物提取单质Z；B为浅黄色固体物质，且A与B反应可生成Y2气体。（1）元素W是（填元素名称）；写出Ｂ的电子式（２）Z在Ａ中燃烧生成黑色固体颗粒和大量白烟，写出发生的化学方程式：该反应属于（填写序号）a置换反应b化合反应c分解反应d复分解反应e氧化还原反应（3）C是由X、Y、Z三种元素组成的盐，C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是；试从结构的角度解释该物质比CaCO3更易分解的原因（4）D是由W、X、Y三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种弱酸，D在常温下为固体。D能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有性，写出化学反应方程式；写出D溶液中的离子的电荷守恒式9．可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3C=====高温CaC2＋CO↑，CaC2＋N2=====高温CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的价层电子排布式________。CaCN2中阴离子为CN2－2，与CN2－2互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN2－2的空间构型为________。(2)尿素分子中C原子采取________杂化。(3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。A、共价键B、离子键C、分子间氢键(4)CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______________。已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离______________（列出计算式）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO3401kJ·mol-1、NaCl786kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是____________。10.用下图装置进行转化为的转化率测定实验：；。已知：熔点（）沸点（）-72.4-1016.844.3(1)要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列A～E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(2)将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程）。(3)实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起的作用是。解释实验室要用75%的浓硫酸而不用稀硫酸制备SO2的原因(4)开始实验时，先从乙处均匀通入，为使有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是。(5)实验中“当表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是；(6)实验时若用25.2g的，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中的转化率为%（保留小数点后一位）。11．难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：。(3)“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液PH至中性。(4)不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，①②(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K=(列出表达式即可，不计算)。版权所有：高考资源网()石室中学高2013届高三“一诊模拟”考试化学试题答题卷8．（1）；（２）；（3）；（4），；9．(1)_______、________、________。(2)________(3)________(4)______________。_______________________________。10.(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(2)。(3)。(4)。(5)；(6)%（保留小数点后一位）。11．(1)。(2)。(3)，(4)①②(5)K=(列出表达式即可，不计算)。版权所有：高考资源网()石室中学高2013届高三一诊模拟考试化学试题答案1.A2.B3.C4D5D6C7B8．(16分，除第（1）每空1分，其余每空2分)（1）氢（2）2Mg+CO2=2MgO+C(条件略)ae(3)MgCO3MgO的晶格能比CaO大，MgCO3分解产物更稳定（4）还原性5H2C2O4+2MnO4_+6H+=10CO2+2Mn2++8H2OC(H+)=C(HC2O4_)+2C(C2O42_)+C(OH_)9．(13分，除第（1）每空1分，其余每空2分)(1)3d104s2CO2直线形(2)sp2(3)C分子间氢键(4)6CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量10．(15分，除第（1）每空1分，其余每空2分)11.(14分，每空2分)(1)CaSO4Mg(OH)2(2)氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多(3)K2CO3H2SO4(4)①在同一时间K+的浸出浓度大。②反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。(5)K=1.75×104版权所有：高考资源网()