四川省沪州市高2010级第一次教学质量诊断性考试化学

四川省沪州市高2010级第一次教学质量诊断性考试理综试题（化学试卷）本卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第1卷1至2页，第Ⅱ卷2至4页，共100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试题卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。预祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷选择题（共42分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后．再选涂其它答案标号。2．可能用到的相对原子质量；H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32K-39Ca-40Fe-56Ba-137一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。本题包括7小题，每小题6分，共42分。1．下列说法正确的是A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．硅胶常用作袋装食品的干燥剂C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．合金具有许多优良的物理特性，钢是我国最早使用的合金2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A．1mol过氧化钡（BaO2）晶体中所含有的阴离子数目为2NAB．标准状况下，22．4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NAC．将ImolFeCl3转化为氢氧化铁胶体，得到的氢氧化铁胶体粒子数小于NAD．常温常压下，33．6L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3NA3．下列实验装置不能达到实验目的的是A．甲装置电解精炼铝B．乙装置制备Fe（OH）2C．丙装置可得到金属铁D．丁装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性4．下列反应的离子方程式正确的是A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH一NH3↑+H2OB．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O4Na++4OH-+18O2↑C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2I2+2H2OD．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42一BaSO4↓+H2O5．某温度下在容积不变的密闭容器中，发生aX（g）+bY（g）cW（g）反应，当充入1molX和lmolY，达到平衡时，W的浓度为0．2mol/L。下列说法错误的是A．达到平衡时，消耗bmolY的同时消耗cmoIWB．若升高温度，W的物质的量浓度减小，则该反应△H0C．若起始投入X、Y的物质的量分别为amol和bmol，则平衡时X、Y的转化率相等D．在相同条件下，再充人lmolX和1molY，达新平衡时，W的浓度为0．4mol/L，则a+bc6．下列微粒的浓度关系一定正确的是A．醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH一）B．常温下，物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe（SO4）2、③NH4HSO4、④NH4C1溶液中c（NH4+）的大小顺序为：②①③④C．pH=3的盐酸与pH=ll的氨水等体积混合液中：c（H+）=c（OH一）D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH一）+c（HA一）+c（A2-）7．amo1FeS与bmolFeO投入到稀硝酸溶液中充分反应后无固体剩余，得到Fe（NO3）3相H2SO4的混合溶液，并产生NO气体。则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A．639ababB．635ababC．29ababD．不能确定第Ⅱ卷非选择题（共58分）二．非选择题：本题包括4小题，共58分。8．（19分）下图为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题（1）元素⑧形成的简单阴离子的结构示意图为____；元素④、⑥、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。（2）元素③和④可以形成多种化合物，其中化合物甲为这些化合物中相对分子质量最小的。若将化合物甲与元素④的单质按物质的量之比为4:1通人含足量由元素①、④和⑥组成的化合物乙的水溶液中，气体恰好完全反应且生成的盐只有一种，其反应的化学方程式为________。（3）元素②和④组成的一种化合物与元素④的单质和化合物乙的水溶液在一定条件下可形成燃料电池，写出该燃料电池负极的电极反应式.（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____。②N→⑦的单质反应的化学方程式为____。③M的水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因____。9．（13分）某含镍（Ni）废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al203、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：欲从含镍废催化剂中制得NiSO4·7H2O晶体，其流程如下：请根据以上信息和流程图，回答下列问题：（1）“碱浸”的目的是除去含镍废催化剂中的____。（2）“酸浸”时所加入的酸是____。酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是____。（用离子符号表示）。（3）“调pH为2—3的目的是____。（4）步骤A的操作顺序是加热浓缩、冷却、____、____。（5）NiSO4在强碱溶液中用NaC1O氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为________。10．（14分）在高温时硫铁矿（主要成分FeS2）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与化学反应）。某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：【实验一】测定硫元素的含量I．实验装置如下图所示（夹持和加热装置已省略）。A中的试剂是双氧水，将m·g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全。II．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：【实验二】测定铁元素的含量III．测定铁元素含量的实验步骤如下：①用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A;②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；③将滤液B稀释为250mL;④取稀释液25．00mL,用浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL。请根据以上实验，回答下列问题：（1）I中装置C中盛装的试剂是_;E瓶的作用是_。（2）11中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为____。（3）111的步骤③中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是_；④中盛装KMnO3溶液的仪器是_。（4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失，则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为_。（用含m1和m2的代数式表示）铁元素的质量分数为____。（用含m1、c、v的代数式表示）11．（12分）“低碳循环”引起世界各国的高度关注，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，更是引起了全世界的普遍重视。（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请配平该反应的化学方程式：（将化学计量数按顺序填在答题卷上）（2）将不同最的CO（g）和H2O（g）分别通人到容积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）得到表中三组数据①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为____（取二位小数，下同）。②实验3条件下，反应物和生成物的起始量、平衡量都不知道，欲计算该条件下的化学平衡常数可以利用实验____的数据进行，其K=____。（3）已知在常温常压下：写出甲醇（CH2OH）不宪全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_;