四川省达川区石桥中学2015届高三5月月考化学试卷(Word版含解析)

版权所有：中华资源库月月考化学试题一、单选题1．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。A.①②③④B.③①②④C.②③①④D.②④①③【答案】C【解析】本题考查了第一电离能的大小判断。①3p轨道上只有一对成对电子的原子为S原子，②外围电子构型为3s23p6的原子为Ar原子，稀有气体结构稳定，③其3p轨道为半满的原子为P原子，为半满结构，④正三价的阳离子结构与氖相同的原子为Al原子，所以第一电离能由大到小排列为②③①④，故该题选C。2．已知同周期两种非金属元素X、Y，电负性X＞Y，下列说法错误的是A.含氧酸的酸性：X对应的强于Y对应的B.气态氢化物的稳定性：HmX强于HnYC.第一电离能可能Y大于XD.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价【答案】C【解析】本题考查了电负性的知识。同周期元素，自左而右元素的电负性增强，电负性X＞Y，故非金属性X＞Y。非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性X＞Y，所以最高价含氧酸的酸性：X强于Y，故A正确，不选。非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性X＞Y，所以氢化物的稳定性：HmX强于HnY，故B正确，不选。若Y的第一电离能失去的电子所处能级为半满稳定状态，其第一电离能可能高于X的第一电离能，如第一电离能P＞S，故C错，选C。电负性表示原子对键合电子吸引力的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，电负性X＞Y，键合电子偏向X原子，偏离Y原子，则X与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价，故D正确，不选。3．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。版权所有：中华资源库关于这两种晶体的说法，正确的是A.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大B.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软C.两种晶体中的既有极性键又有非极性键D.两种晶体均为原子晶体【答案】B【解析】本题考查了晶体的结构与性质及化学键的知识。立方相氮化硼只含有σ键，故A错。六方相氮化硼层间存在分子间作用力，该作用力小(同石墨)，质地软，故B正确。两种晶体中只含B－N键均为极性共价键，故C错。六方相氮化硼为混合晶体，立方相氮化硼属于原子晶体，故D错。4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A.1molNa被氧化完全转化生成Na2O2，失去电子数为2NAB.常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NAC.将lmL1mol·L-1FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe(OH)3胶体，所含胶粒的数目是1×10-3NAD.标准状况下，6.72LNO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.3NA【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数的判断。1molNa被氧化完全转化生成Na2O2，失去电子数为NA，A错误；NO2和N2O4的最简式相同，都是NO2，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为：3NA，B正确；胶体是许多分子聚集而成的，将lmL1mol·L-1FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe(OH)3的分子数为1×10-3NA，所含胶粒的数目远小于1×10-3NA，C错误；标准状况下，6.72LNO2物质的量为，根据反应方程式：，0.3mol二氧化氮反应转移电子0.2NA，D错误。故选B。5．下列有关反应的离子方程式的书写中，正确的是版权所有：中华资源库通入水中：C12+H2O2H++Cl-+ClO-B.硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O3+Al(OH)3↓C.实验室用石灰石和盐酸反应制取D.向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：【答案】B【解析】本题考查离子方程式正误的判断。A选项，氯气和水反应生成的次氯酸是弱电解质，应该写成化学式，错误；B选项，硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，正确；C选项，石灰石主要成分是碳酸钙，不溶于水，写成化学式，离子方程式错误；D选项，稀硝酸有强氧化性，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，不能生成二氧化硫气体，错误。故选B。6．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图(X、Y、Z、W、R代表元素符号)下列说法中，正确的是A.原子半径比较：B.气态氢化物的还原性比较：WRC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.含Z元素的盐溶液一定显示酸性【答案】B【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。从图中看，X元素没有正价，是氧元素，Y是钠元素，Z是铝元素，W是硫元素，R是氯元素。Y和Z是同周期元素，原子半径随核电荷数的增大而减小，即，A错误；非金属性越强，氢化物还原性越弱，W的非金属性小于R，气态氢化物的还原性：WR，B正确；三氧化硫和水反应生成硫酸，是共价化合物，C错误；含铝元素的盐不一定显酸性，如偏铝酸钠溶液显碱性，D错误。故选B。7．化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是A.食醋呈酸性的原因是：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋版权所有：中华资源库纯碱溶液呈碱性的原因是：＋2H2OH2CO3＋2OH－C.用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑D.表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；H＝－571.6kJ·mol－1【答案】C【解析】本题考查了化学用语的正误判断。A、食醋是弱酸，部分电离，用可逆符号，故A错误。B、纯碱属于强碱弱酸盐，分步水解，故B错误。C、用铁作阳极，铁是活泼金属，失电子，阴极H＋放电生成氢气，电解总反应为Fe＋2H2O电解Fe(OH)2＋H2↑，故C正确D、燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液体水时放出的热量，故D错误。二、实验题8．I.下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是________(填序号)。①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；②Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的混合物可用过滤的方法分离；③用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值可能比真实值小；④用碱式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL；⑤在实验室中用锌和稀硫酸反应制氢气，为加快反应速率而不影响H2的品质，可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。Ⅱ.将某98％的浓硫酸样品敞口露置于空气中，放置24h后，取出5mL浓硫酸与18mL9mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和。请回答下列问题：(1)该硫酸样品露置24h后，其物质的量浓度是___________mol·L-1。(2)若分别用下列方法鉴别浓硫酸和稀硫酸，可以达到目的的是____________(填序号)。a.常温下加入铜片b.常温下加入铁片c.常温下加入木炭d.用玻璃棒各蘸取少许涂在滤纸上(3)工业上利用过量氨水吸收硫酸工业尾气中的有害物质，请写出该过程中发生的一个反应的离子方程式_____________________________________。【答案】I.①③；Ⅱ.(1)16.2；(2)bd；(3)或【解析】本题考查化学实验仪器的使用方法，化学实验基本操作，浓硫酸和稀硫酸的性质，酸碱中和滴定。I.①用量筒可以准确量取0.1mL的液体，正确；②胶体与溶液都可以通过滤纸，不能用过滤的方法分离溶液和胶体，错误；③用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，如版权所有：中华资源库果测的是酸性溶液，相当于稀释了待测溶液，测量值比真实值小，正确；④KMnO4溶液是强氧化剂，应该用酸式滴定管量取，错误；⑤加适量Cu(NO3)2晶体，溶液中含有稀硝酸，有强氧化性，与锌反应生成NO气体，影响氢气的纯度，错误。故选①③。Ⅱ.(1)该硫酸样品露置24h后，其物质的量浓度是。(2)常温下铜、木炭与浓硫酸和稀硫酸都不发生反应，ac错误；常温下铁遇浓硫酸发生钝化，与稀硫酸反应有气泡产生，b可以鉴别；浓硫酸有脱水性，用玻璃棒蘸取少许涂在滤纸上，一段时间后，蘸浓硫酸的滤纸会变黑，稀硫酸不变黑，d可以鉴别，故选bd。(3)硫酸工业尾气中的有害物质是二氧化硫和三氧化硫，氨水与它们反应分别生成亚硫酸铵和硫酸铵，离子方程式分别是：或9．某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：(1)实验Ⅱ隐含的反应条件是。(2)实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为。(3)800℃时，该反应的平衡常数K=。该反应是(填“吸”或“放”)热反应。(4)若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1∶1组成的NO2与O2混合气体(保持温度不变)，此时反应将向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。版权所有：中华资源库(5)NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH3＋6NO27N2＋12H2O。若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为：。(6)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，发生如下反应Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀已完全。已知当溶液中Al3＋恰好沉淀完全时溶液的pH=4.7，则Al(OH)3的溶度积常数为(已知：lg2=0.3)。【答案】(1)使用了催化剂；(2)0.0125mol·L－1·min－1(3)0.25mol·L－1；吸；(4)向正反应方向(5)2NO2＋4CO2＋8e－N2＋4或6NO2＋12CO2＋24e－3N2＋12(6)1.25×10－33mol4·L－4【解析】本题考查了化学图象的分析与影响化学平衡的因素。(1)因实验Ⅰ和实验Ⅱ平衡时NO2的浓度相同，但实验Ⅱ反应速率大，则实验Ⅱ使用了催化剂，故答案为：使用了催化剂。(2)实验Ⅱ达到平衡所需时间为20min，图象中二氧化氮的浓度改变为1.0mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，二氧化氮的反应速率v===0.025mol/L，反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算得到氧气表示的反应速率=V(NO2)=×0.025mol/L=0.0125mol•L-1•min-1，故答案为：0.0125mol•L-1•min-1。(3)由反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，则K=，实验Ⅰ中达平衡后，c(NO2)=0.5mol/L，平衡常数K===0.25，又温度越高，平衡时NO2的浓度越小，则正反应为吸热反应，故答案为：0.25；吸；(4)实验Ⅰ平衡常数K=0.25，通入2mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体(保持温度不变)，此时为c(NO2)=0.5mol/L+=1mol/L，c(NO)=0.5mol/L，c(O2)=0.25mol/L+=0.75mol/L，浓度商为版权所有：中华资源库==0.1825＜0.25，平衡向右移动，故答案为：向正反应方向。(5)8NH3＋6NO27N2＋12H2O，若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，因氨气具有还原性，NO2具有氧化性，由氧化还原反应转化为无毒的氮气可排放在环境中，氧化还原反应为8NH3＋6NO27N2＋12H2O形成原电池反应正极上是二氧化氮得到电子生成氮气，电极反应为：2NO2＋4CO2＋8e－N2＋4或6NO2＋12CO2＋24e－3N2＋12(6