南侨中学高三限时训练化学试题(第九周)

112南侨中学高三限时训练化学试题(第九周)7．下列说法正确的是A．生铁的含碳量比钢低B．油脂的硬化属于化学变化C．普通玻璃在加热熔化时有固定的熔点D．向蛋白质溶液中滴加饱和硫酸钠溶液后，蛋白质会发生变性8．在298K时有下面两个反应：①C(s)+O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=－393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为A．+283.5kJ/molB．+172.5kJ/molC．－172.5kJ/molD．－504kJ/mol9．镁燃料电池以镁合金作为电极的一极，另一极充入过氧化氢，电解质是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为：Mg+2H++H2O2＝Mg2++2H2O，关于该电池的说法不正确的是A．镁合金为电源负极，发生氧化反应B．电解质溶液中的H+向正极移动C．正极反应为：H2O2+2e－＝2OH－D．放电时正极周围溶液的pH升高10．下列操作完成后，没有沉淀的是A．向Ca(OH)2与FeCl2混合溶液加足量稀HNO3B．向Ba(OH)2与KNO3混合溶液加足量稀H2SO4C．向AgNO3与Na2CO3混合溶液加足量稀HClD．向BaCl2与Na2CO3混合溶液中加足量AgNO3溶液11．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为14；X原子的内层电子数与Y原子的最外层电子数相等；X原子的核外电子总数与Z原子的最外层电子数相等．下列说法正确的是A．X的氧化物都能与水反应生成酸B．Z的离子半径比Y的离子半径小C．Y和Z组成的化合物是离子化合物D．X的气态氢化物分子与Z的离子具有相同的电子数12．某溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．NH4＋B．SO42－C．Ba2＋D．Na＋二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22．下列有关阿伏加德罗常数的叙述中，正确的A．30g甲醛中含有的共用电子对数为4NAB．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NAC．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAD．将0.1mol·L-1FeCl3溶液制成胶体，该胶体中含有的胶粒数一定小于0.1NA223．下列实验装置所对应的实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是A．装置①可证明铁生锈时空气参与反应B．装置②可除去乙烯中混有的少量SO2C．装置③可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物D．装置④可用铜和浓硝酸反应制取少量NO230．（15分）以下是某名贵香料E的工业合成路线图：（1）上图中A的名称是（用系统命名法命名）。（2）反应②的反应类型为：。（3）已知反应③是加成反应，反应③中另一反应物X的结构简式为______。（4）B的同分异构体很多，请写出不含甲基的链状同分异构体的结构简式。（5）对E下列说法正确的是。A．E可以发生消去反应B．E遇到FeCl3溶液变紫色C．E可以与2molH2发生加成反应D．E的所有碳原子都在同一个平面上31．（16分）运用还原沉淀法可除去工业废水中含有的Cr2O72－和CrO42－，其处理过程如下图所示（1）已知H2CrO4是二元弱酸，用水配成的K2CrO4溶液中的各离子的浓度由大到小的顺序正确的是。3A．c(K+)=c(CrO42－)＞c(OH－)＞c(HCrO4－)＞c(H+)B．c(K+)＞c(CrO42－)＞c(OH－)＞c(HCrO4－)＞c(H+)C．c(K+)＞c(CrO42－)＞c(H+)＞c(HCrO4－)＞c(OH－)D．c(K+)＞c(CrO42－)＞c(HCrO4－)＞c(OH－)＞c(H+)（2）某温度时，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液会生成Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。该温度下，下列说法正确的是（填字母）。A．含有大量CrO42-的溶液中一定不存在Ag+B．0．002mol·L-1的AgNO3溶液与0.002mol·L-1的Na2CrO4溶液等体积混合会生成沉淀C．a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液，加入AgNO3固体可以使溶液由a点变到b点（3）转化过程中存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O，能说明反应达到平衡状态的是____。A．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同B．溶液的pH保持不变C．溶液的颜色保持不变（4）工业上为了处理含Cr2O72－的酸性废水，用铁作阳极进行电解，使废水中含铬量降到可排放的标准。请写出①电解时阴极的电极反应式：___，②Cr2O72－转变为Cr3+时反应的离子方程式为____。32．（16分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：____C+____K2Cr2O7+====___CO2↑+____K2SO4+____Cr2（SO4）3+____H2O请完成并配平上述化学方程式。其中氧化剂是________________，氧化产物是_________________（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1＝－116kJ·mol－1①已知：221CO(g)+O(g)=CO(g)2△H2＝－283kJ·mol－12221H(g)+O(g)=HO(g)2△H3＝－242kJ·mol－1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为；②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K=。4③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol•L-1)变化如下表所示：0min5min10minCO0.10.05H20.20.2CH3OH00.040.05若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是；且该条件所改变的量是。33．(17分)6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图：CH2BrB1H2O2催化剂OHH2SO4(浓)O3Zn/H2OEOCOOH酸化新制Cu(OH)2BrACDFG已知：（1）反应①的条件是，反应类型是。（2）下列说法中正确的是：a．1molC与足量的Na反应生成1molH2b．C能被催化氧化成酮c．Ni催化下1molG最多只能与1molH2加成d．F能发生消去反应生成两种不同烯烃（3）E与新制Cu(OH)2的化学方程式为。（4）G的同分异构体有多种。请写出结构中含有、且属于酯类的．．．同分异构体：、、。（5）已知“Diels-Alder反应”为：。物质D与呋喃（）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为。催化剂OCOCH3CH3CH5南侨中学高三限时训练化学答卷(第九周)789101112222330.（16分）（1）（用系统命名法命名）。（2）。（3）______。（4）。（5）。31.（1）正确的是。（2）正确的是（填字母）。（3）转化过程中存在平衡：能说明反应达到平衡状态的是____。（4）①电解时阴极的电极反应式：___，②Cr2O72－转变为Cr3+时反应的离子方程式为____。32.（16分）（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：____C+____K2Cr2O7+====___CO2↑+____K2SO4+____Cr2（SO4）3+____H2O请完成并配平上述化学方程式。其中氧化剂是________________，氧化产物是_________________（2）则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式6为；②ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K=。③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol•L-1)变化如下表所示：0min5min10minCO0.10.05H20.20.2CH3OH00.040.05若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是；且该条件所改变的量是。33．(16分)（1）反应①的条件是，反应类型是。（2）下列说法中正确的是：a．1molC与足量的Na反应生成1molH2b．C能被催化氧化成酮c．Ni催化下1molG最多只能与1molH2加成d．F能发生消去反应生成两种不同烯烃（3）E与新制Cu(OH)2的化学方程式为。（4）G的同分异构体有多种。请写出结构中含有、且属于酯类的．．．同分异构体：、、。（5）已知“Diels-Alder反应”为：。物质D与呋喃（）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为。催化剂OCOCH3CH3CH7南侨中学高三限时训练化学参考答案评分说明（评卷时，如果有合理答法请按标准适当给分）选择题：789101112BBCACD（每题4分，共计24分）2223ABAC（每题全对得6分，选一个对的得3分，其它错误的0分）(说明：方程式的书写，配平错、条件有错合扣1分，反应物和生成物有错得0分)30．（15分）（1）2-甲基-1，3-丁二烯3分（2）取代反应2分（3）CH≡CH3分（4）3分（5）AC4分(选对一个给2分,全对4分,错一个倒扣2分,到0分为止)31．（16分）（1）B3分(选对得3分,错一个倒扣3分,到0分为止.)（2）C3分(选对得3分,错一个倒扣3分,到0分为止.)（3）BC4分(选对一个给2分,全对4分,错一个倒扣2分,到0分为止.)（4）①2H++2e-=H2↑3分②Cr2O72-+Fe2++14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O3分32.（16分）（1）328H2SO43228（4分，填上H2SO41分,配平2分。）K2Cr2O7（1分），CO2（1分）（2）①CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H＝－651kJ·mol-1（3分）②ⅰ）270℃（2分）ⅱ）4L2/mol2（2分，没单位不扣分）③增大H2的浓度（2分）；增大了0.1mol•L-1（2分33.(17分)（1）（4分）①NaOH的醇溶液(1分)、加热(1分)消去反应(2分)（2）cd(4分。选对1个给2分，错1个分)（3）（3分）OCHO+NaOH+2Cu(OH)2OCOONa+Cu2O↓+3H2O8[若写出+2Cu(OH)2+Cu2O↓+2H2O（扣1分）]（4）(4分)以下其中的三种：OCOCH2CH3COCH3CH3CH、COCH3CH3CHCH2OCOCH3、HCH2CH2COCH3CH3CHOCO、HOCOCHCOCH3CH3CHCH3（或OOO、OOO、OOOH、OOCOH）（5）(2分)O或+催化剂OO(条件不写扣1分，物质写错得0分)