南昌十九中2012高三第二次月考化学试卷

1南昌十九中高三第二次月考化学试卷命题人：胡秋岚审题人：高三化学备课组2012年10月本卷满分：100分考试用时：100分钟可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Na-23Fe-56Cl-35.5Al-27S-32N-14K-39Fe-56Ba-137Mg-24Si-28P-31Ca-40Br-80Mn-55Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）1、Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（）A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1molNa2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等2、在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是（）①溴水②银氨溶液③石灰水④氯水⑤氢硫酸⑥NaOH溶液⑦FeSO4溶液⑧FeCl3溶液⑨CuSO4溶液⑩醋酸A.②③④⑧⑨B.⑤⑦⑧⑨⑩C.②③④⑤⑦D.①⑥⑧3、下列有关化学用语使用正确的是（）4、将1.12g铁粉加入25mL2mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是()A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C.Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶55、下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体6、下列离子方程式正确的是()①氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCl=====△Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOA.①③B.②④C.②③D.①④27、目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（）①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是无色、无味、无毒气体④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A.①②B.②③C.③④D.①④8、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl39、常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.含有大量Fe2+的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、SO42－B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－C.pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D.水电离产生c(H＋)＝1×10－12mol／L溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+10、常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是()A.MnO2CuOFeOB.(NH4)2SO4K2SO4NH4ClC.AgNO3KNO3Na2CO3D.Na2CO3NaHCO3K2CO311、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（）①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A.①②③④B.①②③④⑤C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥12、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，0.1molCl2溶于足量水，转移的电子数目为0.1NAB.0.1molFe与足量的稀HNO3反应，转移0.2NA个电子C.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液含有0.1NA个CO32-D.电解熔融NaCl得到7.1gCl2，理论上需要转移0.2NA个电子313、wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（）A．30％B．50％C．70％D．90％14、下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤15、下列有关物质检验的实验结论正确的是()实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO2－4B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类16、200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2＋）为0.2mol·L－1,c（Cl－）为1.3mol·L1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（）A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL4南昌十九中高三第二次月考化学试卷命题人：胡秋岚审题人：高三化学备课组2012年10月本卷满分：100分考试用时：100分钟可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Na-23Fe-56Cl-35.5Al-27S-32N-14K-39Fe-56Ba-137座位号Mg-24Si-28P-31Ca-40Br-80Mn-55Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）12345678910111213141516第Ⅱ卷（非选择题共52分）17、（12分）Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为__________；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_____________________________________________________；(3)肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为________________________________。Ⅱ、一定质量的液态化合物XY2在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2(l)+3O2(g)===XO2(g)+2YO2(g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g/L则:(1)反应前O2的体积是________。(2)化合物XY2的摩尔质量是___________。(3)XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16,X、Y两元素分别为__________(写元素符号)。18、（10分）下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去，常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体．A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A：________；B：________；C：________.(2)写出F＋B→I的化学方程式_________________________________．(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式_________________________519.(8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应：___Cr2O72—＋___Fe2＋＋____H＋—_____Cr3＋＋____Fe3＋＋____H2O现有0.12g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25mL0.2mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1mol·L—1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6mL。(1)配平第②步的离子方程式。(2)计算工业甲醇的质量分数。20、（14分）制印刷电路的废液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol·L－1、FeCl23.0mol·L－1、FeCl31.0mol·L－1、HCl3.0mol·L－1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验,回答下列问题：（1）用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是__________；检验废腐蚀液中含有存在Fe2+的方法是______________________（注明试剂、现象）。（2）实验室可用浓盐酸和固体MnO2反应制备Cl2。此反应中体现了盐酸的_________性质,反应的离子方程式为____________________。利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。请从图2中挑选所需的仪器，完成图1中的装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称。废腐蚀液Cu、Fe2+CuFeCl2溶液FeCl3溶液过量Fe粉Cl2搅拌过滤6（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于_____________g，需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol。21、（8分）肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2。G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键、双键等）。以芳香烃A为原料合成G的路线如下：①化合物E中的官能团为__________________________（填名称）。②E→F的反应类型是_______________________-。③写出下列化学方程式C→D_______________________________________________________；E→H_______________________________________________________。图2图1MnO2浓盐酸7FeCl2溶液NaOH溶液南昌十九中高三第二次月考化学答案及评分标准选择题（每小题3分，共48分）12345678ACBBCBBD910111213141516CDADABBC17、(12分)（每空2分）Ⅰ(1)5(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(3)O2+2H2O+4e-=4OH-(1)672mL(2)76g/mol(3)C、S18、（10分）（每空2分）(1)NH3H2OCO2(2)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO↑(3)C＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O19、（8分）⑴1、6、14、2、6、7（2分）20、（14分）（每空2分）(1)稀盐酸取少量腐蚀液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液退色(2)MnO2＋4H++2Cl—Mn2+＋C12↑＋2H2O酸性和还原性(3)39.20.7521、（8分）（每空2分）（1）羟基羧基（2）消去反应△解8（3）C(CH3)CH2OHOH2+O2CuC(CH3)CHOOH2+H2O2C(CH3)COOHOHH2OnOnCCOOCH3HH(n-1)+一定条件